ENTALPÍAS DE ENLACE
TEMA # 5
ENTALPÍA MEDIA DE ENLACE
• Cantidad de energía necesaria para romper
un mol de enlaces de una sustancia covalente
en estado gaseoso; Promedio calculado de
una serie de compuestos similares.
ENERGÍA o ENTALPÍA de ENLACE
Datos importantes:
♦ En toda reacción química se rompen y se forman enlaces
♦ La ruptura de enlaces es un proceso ENDOTÉRMICO (se absorbe
energía)
♦ La formación de enlaces es un proceso EXOTÉRMICO (se libera
energía)
Ejemplos: Dados los siguientes casos:
H − H(g) → 2 H(g)
∆H = 435 kJ
Cl − Cl(g) → 2 Cl(g)
∆H = 243 kJ
H − Cl(g) → H(g) + Cl(g) ∆H = 431 kJ
Ejemplos: Dados los siguientes casos:
H − H(g) → 2 H(g)
∆H = 435 kJ
Cl − Cl(g) → 2 Cl(g)
∆H = 243 kJ
H − Cl(g) → H(g) + Cl(g) ∆H = 431 kJ
● La energía de disociación de enlace de los casos dados, permite concluir
que el enlace de la molécula de H2 (H− H) es el más fuerte de los tres (el de
mayor estabilidad).
● Si se invierte el tercer caso (formación del enlace)
H(g) + Cl(g) → HCl(g) ∆H = - 431 kJ
O sea, cuando se forma un enlace, se libera energía, la misma que se requiere
para romper el enlace.
Otra información importante, es la que se obtiene al comparar
las energías de enlace de los casos que se plantean en las
siguientes situaciones (A y B)
A:
C−C
C=C
C≡C
347 kJ/mol
619 kJ/mol
812 kJ/mol
B:
N−N
N=N
N≡N
159 kJ
418 kJ
941 kJ
● El enlace triple es más fuerte que el doble y éste que el simple.
CALCULO DE ∆H
♦♦ La energía o entalpía de enlace se puede usar para
determinar el ∆H de una reacción.
A partir de entalpías de enlace se puede estimar la entalpía de reacción
Reacción química:: Proceso en el que se rompen unos enlaces y se forman otros nuevos.
Puesto que la entalpía de enlace depende de la molécula se
tabulan valores promedio
H   EE(rotos)   EE(formados)
¡Ojo!
* Método aproximado  ESTIMACIÓN
Fiabilidad:  10 kJ como máximo
* Sólo es aplicable a reacciones entre gases.
Ejemplo: Dadas las siguientes energías de enlace
N− H = 389 kJ ; H− Cl = 431 kJ ; Cl − Cl = 243 kJ y N≡ N = 941 kJ
Calcular el ∆H de la siguiente reacción e indique si es endo o exotérmica
2 NH3
+
2 H −N− H
‫׀‬
H
Solución:
(389x3)x2
2334
3 Cl2
→
+ 3 Cl − Cl →
+ 243x3
+
729
3063
→
→
→
N2
+
N≡ N +
941
-941
6 HCl
∆H = ?
6 H− Cl
∆H = ?
+
431x6
+ -2586
- 3527
∆H = - 464 kJ
Solución:
Enlaces rotos:
6 enlaces N− H 6x(+389) = +2334
3 enlaces Cl − Cl 3x(+243) = +729
+ 3063 kJ
Enlaces formados: 1 enlace N ≡ N 1x(-941) = -941
6 enlaces H− Cl 6x(-431) = -2586
- 3527 kJ
∆H = - 464 kJ
¡Reacción exotérmica!
LONGITUD DE ENLACE
Datos importantes:
►
La longitud de enlace se define como:
“ La distancia entre los núcleos de dos átomos enlazados “
El factor más importante que determina la longitud de
un enlace es;
“ el tamaño de los átomos “
►
► Si se
comparan enlaces del mismo tipo (simples, dobles o
triples), la longitud del enlace:
“ será mayor para los átomos más grandes “
Ejemplos:
C−N
<
C− C
<
C= O
<
C=S
C≡N
<
C≡C
C− P
► Si
se comparan longitudes de enlace entre átomos iguales y el
tipo de enlace ( simple, doble o triple) se puede concluir que:
“ la longitud de enlace disminuye al aumentar la cantidad de
uniones “
Ejemplo:
C − C = 154 pm
C = C = 134 pm
C ≡ C = 121 pm
pm = picómetro
1 pm = 1x10-12m
► ► ¡Muy Importante!
►Las longitudes de enlace usadas, “ son valores promedios “ , ya
que por ejemplo, el enlace C − H, tiene una longitud de 105,9 pm
en el H − C ≡ C − H, en cambio 109,3 pm en el CH4.
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