CAPÍTULO 6
Sustancia Pura
INDICE
Introducción
Superficie P-v-T
7.1 Superficies Termodinámicas (P-v-T)
-Diagramas T-v, P-v, P-T.
-Puntos Críticos, Puntos Triple.
7.2 Cambios de fase y estados importantes
7.3 Calidad de Vapor (x)
-Porcentaje de Humedad
-Valor específico de una mezcla
7.4 Uso de tablas de vapor
-Tablas de Vapor
-Tablas de Vapor Sobrecalentado
-Tablas de líquido subenfriado
Al finalizar este capítulo ya podremos conocer todas las
propiedades y estados de las sustancias. Trabajaremos
con Tablas y Software.
Superficie P - v - T
SUSTANCIA PURA
Es aquella que tiene una composición química
homogénea e invariable que puede existir en más
de una fase. Por ejemplo: el agua, una mezcla de
hielo y agua; son sustancias puras porque para cada
fase tienen la misma composición.
En cambio el agua de mar no es sustancia pura
porque al producirse la evaporación, el vapor
tendría una composición química diferente a la de
la fase líquida.
6.1 SUPERFICIES TERMODINÁMICAS
(Diagrama P- v - T)
Cambios = f ( P - v - T)
Yo vivo dentro de
este terreno, no
puedo volar ni
excavar dentro de
el.
Si se sale de
esta superficie,
ya no está en
equilibrio y se
muere.
SUPERFICIE P - v T para la mayoría de las sustancias
Las que se contraen al enfriarse
La mayoría de las
sustancias se
comportan de esta
forma.
SUPERFICIE P - v T para el H2O
Las que se expanden al enfriarse
Por eso se rompen
las botellas de
vidrio en el
freezer
Cada sustancia tiene
diferentes valores de
sus puntos triples y
puntos críticos
La región que dice FLUIDO es una región inestable!
MMM...!!
Punto Crítico: (PC)
Es el estado donde las fases líquida y gaseosa se
confunden. Este punto varía dependiendo de la sustancia
tratada y se define por: la presión crítica (Pc), la
temperatura crítica (Tc), etc. En los procesos que se llevan
a cabo a esta Pc y Tc, no se puede establecer un cambio de
fase líquido a vapor y no pasan por un estado de equilibrio.
Punto Triple: (PT)
Es una propiedad característica de las sustancias, en el
cual coexisten las tres fases, es decir coexisten los
estados sólido líquido y gaseoso.
E n u n a m ezcla tan to el líq uido co m o el vapo r en eq uilib rio
están satu rado s
C aracterísticas de ciertas sustan cias puras
A G UA
D IÓ X ID O D E C A RBO N O
HID RÓ G E N O
N IT RÓ G E N O
O X IG E N O
PLA T A
PUN T O T RIPLE
PT
T (K )
P(bar)
273.15
0.0061
216.5
5.173
14
0.072
63.4
0.125
54.8
0.0015
1233
0.0001
PUN T O C RIT IC O
PC
T (K )
P(bar)
647.3 220.9
304.2 73.9
33.3
13
126.2 33.9
154.8 50.8
Qué puede estar mal en estas historietas ?
6.2 Cambios de Fase y Estados Importantes
Supongamos un recipiente cilíndrico, con un pistón móvil
sin fricción, que contiene agua.
Se le aplica calor hasta vaporizar completamente, la
presión es constante (isobárico), y está en equilibrio
en cada momento.
Se muestran los siguientes estados del proceso:
Para fijar un estado de una sustancia pura es necesario
conocer por lo menos dos propiedades intensivas o
específicas independientes.
El término Temperatura de Saturación designa la
temperatura a la cual se efectúa la evaporación a una
presión dada, y esta presión se denomina Presión de
Saturación.
Las condiciones de presión y temperatura en que dos fases
coexisten en equilibrio se denominan las condiciones de
saturación.
La temperatura de saturación depende de la presión, a
mayor presión mayor es la temperatura de saturación y
viceversa.
( 1 ) Líquido comprimido o sub enfriado:(LC o LSE)
Es aquel que tiene una temperatura menor que la de
saturación a una presión dada.
( 2 ) Líquido Saturado: (LS)
Es cuando un estado es tal que empieza a cambiar de fase
líquida a fase gaseosa, es decir se inicia la evaporación.
Es aquel que se encuentra a la temperatura de saturación
correspondiente a su presión.
Todos estos estados constituyen la línea de líquido
saturado.
( 3 ) Vapor Húmedo o mezcla líquido-vapor: (VH)
Es aquel que contiene líquido más vapor en equilibrio
( 4 ) Vapor Saturado:(VS)
Es cuando un estado es tal que el vapor comienza a cambiar
de fase gaseosa a fase líquida (condensación). Como por
ejemplo la lluvia o la formación de escarcha. Estos estados
forman la línea de vapor saturado.
( 5 ) Vapor Sobrecalentado: (VSC)
Es aquel que tiene una temperatura mayor que la de
saturación pero a una presión dada
Propiedades de un vapor húmedo
6.3 Calidad de Vapor (x) ó Título
Para determinar el
estado (1) ó (2) basta
definir o comparar dos
propiedades. Por
ejemplo: P,T.
m = mg + mf
Subíndice g (gas): propiedad de vapor saturado.
Subíndice f (fluido): propiedad de líquido saturado.
x
masa de vapor saturado
masa total

mg
m
Cómo haría Ud. para medir la calidad ?
Cómo mide el Calorímetro ?
Porcen taje de H um edad (y)
La calidad solo
sirve cuando
trabajamos dentro
de la campana
Se obtien e otra propiedad sim ilar a x
y 
masa de líquido
mf

masa total
m
L uego:
mg
x  y 

m
mf

mg  mf
m

m
m
 1
m
E s decir: y  1  x
x se m ide m edian te un calorím etro de m an era in directa. E j. C alorím etro de estran gu lam ien to.
N o con fun dir con : H um edad relativa; que es la m áxim a calidad de vapor que se puede dar a un a
tem peratura dada. (últim os capítulos del curso)
V o lu m en esp ecífico d e u n a m ezcla (v)
V  mv
Vg  m gv g
Vf  m f v f
C on ocien do la calidad de vapor es posible calcular las otras propiedades in trín secas o específicas, com o
el volum en específico.
Sabemos
que :
V  Vg  Vf
v 
V
m
v 
mgv g
m
Luego:

mfvf
m

Vg
m
 xv
g
m  mg  mf

Vf
x 
mg
m
 yv
m
f
 xv
g
y

mf
m
 (1  x )v f  v f  x ( v g  v f )  v f  xv
v  v f  x ( v g  v f )  v f  xv
fg
A dem ás:
h  h f  x ( h g  h f )  h f  xh fg
s  s f  x ( s g  s f )  s f  xs
fg
u  u f  x ( u g  u f )  u f  xu
fg
fg
Si un depósito está
con la mitad de
líquido y mitad
vapor, entonces la
calidad será 50 % ?
6.4 Uso de Tablas de Vapor
Estudiaremos el caso del agua, por las siguientes
razones:
1. El comportamiento es análogo en sustancias puras
2. Las tablas son similares en cuanto la forma de
presentar los datos
3. La importancia del agua en los procesos térmicos
1. Tablas de Vapor Saturado:
( Tabla A.1.1 o Tabla A.1.2)
Dadas la presión o temperatura de saturación, se
pueden encontrar las propiedades de líquido y
vapor saturado.
Ejemplo:
Calcular T(°C) para P = 0.130 MPa.
Las 2 tablas son las mismas, sólo es
cuestión de escoger con cuál de ellas
es más fácil trabajar...
Tablas de Vapor Sobrecalentado: (Tabla A.1.3)
Basta tener definida la P y T para definir el estado de
la sustancia. En algunas tablas no se tiene u ó h como
datos, en este caso se usa la fórmula:
h  u  Pv
Ejemplo: Hallar el volumen específico (v), entalpía (h) y
entropía (s) que corresponde a:
P = 0.7 bar, T = 400°C
A dicha presión la temperatura de saturación Ts = 89.95°C.
Luego a T = 400°C nos encontramos en la zona de VSC.
Debemos interpolar en las tablas de VSC.
Tablas
de
Líquido
sub-enfriado
comprimido : (Tabla A.1.4)
o
El uso de las tablas son similares a la
anterior.
P = 5 M Pa
T s = 263.99 C
3
v
(m
/kg)
u ( kJ/kg)
T ( C )
20
0.000995
83.65
40
0.001005
166.95
60
0.001014
290.23
1.
Indicar el nombre del estado correspondiente, si la sustancia es agua.
a)
P=10bar
T= 172.96°C
_________________
b)
T=0°C
s=-1.221kJ/kg-K
_________________
c)
T=374.14°C
P= 22.09MPa
_________________
d)
T=290°C
u= 1297.1kJ/kg
_________________
e)
x=40%
T= 420°C
_________________
f)
P= 75kPa
h= 2700kJ/kg
_________________
g)
P= 1.2544MPa
s= 2kJ/kg-K
_________________
h)
T= -20°C
u= 2721.6kJ/kg
_________________
i)
P= 313kPa
v= 0.6822m3/kg
_________________
j)
h= 2500.6kJ/kg
T= -10°C
_________________
k)
P= 80kPa
h= 2700kJ/kg
_________________
l)
T= 1000°C
u= 4045.4kJ/kg
_________________
m)
x=0%
T= 647.3K
_________________
n)
P= 2MPa
s= 6.4309kJ/kg-K
_________________
o)
P= 40MPa
h= 2512.8kJ/kg-K
_________________
p)
P= 1.6MPa
s= 8.2808kJ/kg-K
_________________
2.
Determinar el valor de la propiedad indicada:
a)
Mercurio
P= 2.8MPa
hfg= 287.54kJ/kg
v= _____________
b)
Freón 12
T= 60°C
h= 225.488kJ/kg
s= _____________
c)
Freón 12
T= -50°C
v= 350dm3/kg
s= _____________
d)
Freón 12
T= -30°C
s= 0.7165kJ/kg-K
x= _____________
e)
Freón 12
T= 30°C
h= 209.16kJ/kg
s= _____________
f)
Freón 12
P= 2.0872MPa
sf= 0.3851kJ/kg-K
vf= _____________
g)
Freón 12
T= 100°C
h= 180kJ/kg
v= _____________
h)
Amoniaco
T= 30°C
P= 150kPa
h= _____________
i)
Amoniaco
P= 246.51kPa
v= 0.4168m3/kg
T= _____________
j)
Amoniaco
T= 30°C
v= 1.68cm3/g
s= _____________
k)
Amoniaco
T= 40°C
v= 1.2107m3/kg
h= _____________
l)
Amoniaco
P= 1800kPa
s= 4.9715kJ/kg-K
T= _____________
m)
Amoniaco
P= 190.22kPa
v= 0.2168m3/kg
T= _____________
n)
Oxígeno
P= 0.54339MPa
s= 3.2823kJ/kg-K
T= _____________
o)
Oxígeno
T= 225°C
h= 204.007kJ/kg
P= _____________
p)
Oxígeno
P= 8MPa
v= 9.351 dm3/kg
T= _____________
q)
H2O
T= 124°C
v= 0.7933m3/kg
P= _____________
r)
H2O
T= 260°C
u= 1470.6kJ/kg
P= _____________
s)
H2O
P= 7MPa
T= 300°C
s= _____________
3.
Determinar el valor de la propiedad indicada y el nombre del estado correspondiente, si la sustancia es agua:
a) T= 172.96°C
P=10bar
h=_____________
ESTADO: ________
b) P= 200kPa
h=2706.7kJ/kg
v=_____________
ESTADO: ________
c) T= 250°C
s=3.2802kJ/kg-K
u=_____________
ESTADO: ________
d) P= 1.6MPa
v=0.14184m3/kg
T=_____________
ESTADO: ________
e) P=30.6bar
u=1009.89kJ/kg
h=_____________
ESTADO: ________
f) T=162°C
h=2500kJ/kg
v=_____________
ESTADO: ________
g) P=0.5MPa
s=9.4224kJ/kg-K
u=_____________
ESTADO: ________
h) T=124°C
v=0.7933m3/kg
P=_____________
ESTADO: ________
I) T=300°C
P=15bar
v=_____________
ESTADO: ________
j) P=10Mpa
T=120°C
h=_____________
ESTADO: ________
4.Determine los estados en que se encuentra el sistema constituido por agua y ubíquelos en los diagramas P-v y T-v para las condiciones siguientes:
a) P=500kPa
T= 200°C
ESTADO: ___________
b) P=5Mpa
T=264°C
ESTADO: ___________
c) P=0.9MPa
T=180°C
ESTADO: ___________
d) P=20MPa
T=100°C
ESTADO: ___________
e) P=1kPa
T=-10°C
ESTADO: ___________
5.Determine el título de las mezclas bifásicas siguientes (líquido-vapor)
a) H2O
T=200°C
v=0.1m3/kg
x= ____________
b) R12
P=2bar
v=0.7m3/kg
x= ____________
c) R134a
T=-40°C
v=0.3569m3/kg
x= ____________
6.
Completar el cuadro de datos si la sustancia es agua:
P
(M p a)
0.8
T
(°C )
0.5
5
v
3
(m /kg)
u
(kJ/kg)
s
(kJ/kg -K )
x
%
0.3541
m
(kg)
10
V
3
(m )
2
0.5
300
2
200
2850.1
1
1
2583.6
1
1
h
(kJ/kg)
1
80
0.3541
0.5
5
7.Para el Nitrógeno: Determine el título de 22 kg de mezcla bifásica líquido-vapor
a 100K en un tanque de 0.5m3, sabiendo que:
vf= 1.452 10-3m3/kg y vg=31.31 10-3m3/kg
8.Determine el volumen en m3, ocupado por 2kg de H2O a 4MPa y 420°C.
9.Un recipiente cerrado de 0.018m3, contiene 1.2kg de Freón 12 a 10bar. Determine T,u,v,h,s,x.
10.Calcúlese el volumen en m3, ocupados por 2kg de una mezcla líquido-vapor de Freón 12 a –
10°C cuyo título es de 80%.
11.Una mezcla líquido-vapor de agua tiene una temperatura de 300°C y un título de 75%.
La mezcla ocupa un volumen de 0.05m3. Determine las masas de liquido y vapor de agua presentes en kg.
12.Vapor de agua sobrecalentado se encuentra a 460°C y 1.25MPa. Hallar: v, h y u.
13.Vapor de agua sobrecalentado se encuentra a 260°C y 4.2MPa. Hallar: v, h y u.
14. En un recipiente rígido y hermético se tiene vapor de agua a 5 bar y 40% de calidad,
dicho proceso realiza un proceso hasta que en el recipiente sólo exista vapor saturado.
Se puede afirmar que la temperatura de la sustancia permaneció constante durante el proceso?
Estará el proceso bien dibujado en el diagrama ? Explique.
Observando la curva P -v (o la T-v), veremos que el
proceso se realiza dentro de la campana
El volumen total permanece constante (rígido)
entonces V = mv
V1 = m1 v1 = V2 =m2 v2
mf1 vf1 + mg1 vg1 = mf2 vf2 + mg2 vg2
mf2 = 0 (sólo queda vapor saturado) por lo que
m2 = mg2, calculamos vg2 = V2/m2, pero m2 = m1 , y
m1 es Vi//v1 y vi se calcula de la fórmula con la
calidad x1., etc, etc
v1 = 0.001093 + 0.4 x 0.373993 = 0.1507 m3/kg
O de forma m{as simple:V1 = V2 (rígido), y como la
masa total también se mantiene m1 = ma, entonces
v1 = v2 =vg2 = 0.1507 m3/kg
Por lo tanto en el diagrama dibujado el punto 2
deber{a ser igual a v1, entoces ESTARA MAL
DIBUJADO !!!, de 1 a 2 deber{a ser una vertical
hasta que choque con la curva de vapor saturado.
15.El tanque rígido mostrado contiene inicialmente 100kg de líquido y vapor de agua en equilibrio a 200 bar,
el vapor ocupa el 80% del volumen del tanque y el líquido el 20% restante. Se extraen a través de la válvula
A, 40kg de vapor y al mismo tiempo, por la válvula B, se introducen 80kg de líquido. Si durante el proceso se
ha mantenido constante la temperatura dentro del tanque, mediante una adecuada transferencia de calor, se
pide determinar:
a)
La calidad inicial en %
b)
El volumen del tanque en m3.
c)
La masa del líquido en el estado final, en kg.
16.En la figura mostrada el pistón es sin fricción y el resorte es perfectamente elástico cuya constante es de
306.35 kN /m. El agua se encuentra inicialmente a 110°C y 14.32% de calidad. Se transfiere calor al agua hasta
que la temperatura sea de 300°C. Si la masa de agua contenida en el recipiente es de 0.5kg, se pide:
a) La presión del agua en el estado final, en kPa.
b) La temperatura del agua en °C, en el instante en que el pistón alcance los topes.c) La temperatura del agua
en °C en el instante en que exista sólo vapor saturado dentro del recipiente.
d)Graficar los procesos en el diagrama P-v
17.Un sistema consiste en dos kg de agua. Se realiza un ciclo compuesto por los siguientes
procesos:
1-2: expansión con Pv=cte; donde el vapor saturado está desde 10bar hasta 100bar.
2-3:proceso a P=cte hasta que v1=v3
3-1:calentamiento a volumen constante.
Represente el ciclo en los diagramas P-v y T-v.
18.Un recipiente rígido contiene agua, habiendo 12kg de líquido y 2kg de vapor, en equilibrio a 2MPa.
Hallar el volumen del recipiente.
19.Un tanque de paredes rígidas contiene 300kg de vapor y líquido de agua en equilibrio, a 280°C.
En estas condiciones, el líquido ocupa el 70% del volumen del tanque. Cual es el volumen del
tanque en m3?
20.Se tiene agua en su punto triple, las masas se encuentran en las siguientes proporciones:
40% líquido, 58% sólido y 2% vapor. Calcule el volumen específico de la mezcla.
21.Un recipiente rígido de 5m3 contiene vapor y líquido de agua en equilibrio a 100kPa y 70% de calidad.
Se enfría el contenido del recipiente hasta –10°C. Determine el volumen ocupado por el vapor a –10°C.
22.Se tiene un cilindro rígido cuya base tiene 0.2m2 de superficie. El cilindro contiene
inicialmente líquido y vapor de agua en equilibrio a 360°C. Mediante una válvula colocada en la
parte inferior del cilindro, se extrae líquido. Si durante el proceso la temperatura se mantiene
constante y el nivel del líquido en el interior del tanque desciende 0.3m. Calcular la masa del
líquido extraído en kg.
23. 5kg de vapor saturado de agua a 400kPa son expandidos hasta una presión de 75kPa, de
tal modo que su volumen final es 1.2 veces su volumen inicial. Determine la masa de vapor
que se ha condensado, en kg.
24.En el dispositivo mostrado se tiene 15kg de agua ocupando inicialmente un volumen de 2.07m3 a
una presión de 100kPa. Se transfiere calor al agua hasta que esta alcanza una presión de 1MPa. Si
la presión necesaria para equilibrar el pistón es de 150kPa, se pide:
a)El volumen específico del agua cuando el pistón choca con el tope superior.
b)La presión de saturación en el instante en que el agua se encuentra como vapor saturado.
c)La temperatura final del agua.
d)Graficar los procesos en los diagramas P-v, P-T y v-T.
25.Dentro de un cilindro cerrado por un pistón sin fricción de 0.2m2 de sección, se tienen 10kg
de agua en estado de líquido saturado a 0.15MPa. se transfiere calor al agua hasta que dentro
del cilindro exista únicamente vapor saturado. Para este proceso se pide:
a)Calcular la calidad, si es vapor húmedo y la temperatura si es VSC, en el instante en que el
pistón toque el tope superior.
b)Calcular la presión final del vapor en kPa.
c)Trazar los procesos en los diagramas P-v y T-v.
26.Considere el sistema cilindro-pistón sin fricción mostrado en la figura. El área de la
sección transversal del pistón es 0.2m2. Inicialmente el pistón descansa sobre el tope inferior
del cilindro. Se sabe que la presión atmosférica es de 100kPa y que el peso del pistón es de
20kN. Se transfiere energía al agua contenida en el cilindro, hasta que la presión sea de
8MPa. Cuando el pistón toca el resorte el agua ocupa un volumen de 0.0747m3. Si el cilindro
contiene inicialmente 4kg de líquido saturado a 35°C, se pide:
a)
La temperatura final del agua.
b)
La altura que se eleva el pistón.
c)
La ecuación del proceso durante el cual actúa el resorte, P = f(v).
d)
Graficar el proceso o procesos en el diagrama P-v.
Constante del resorte: 4MN/m
Descargar

TERMO2005 CAP6 – Sustancia Pura Abril 2005