LICEO 1 JAVIERA CARRERA
DPTO BIOLOGÍA
PROF. JULIO RUIZ
NIVEL: 7° BÁSICO
2010
UNIDAD : ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS
TEMA : TRANSFORMACIONES
FISICOQUÍMICAS DE LA MATERIA
CAMBIOS DE LA MATERIA
CAMBIOS FÍCOS DE LA MATERIA
CAMBIOS QUÍMICOS DE LA MATERIA
CAMBIOS FÍCOS DE LA MATERIA
Son cambios que comprometen al aspecto, la forma, el estado
de la materia
no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras
nuevas.
Una vez terminado el estímulo que provocó el cambio, la materia
recupera sus características iniciales, es decir, son reversibles
Principales cambios de estado
EVAPORACIÓN
SUBLIMACIÓN
FUSIÓN
EVULLICIÓN
¿QUÉ TIPOS DE CAMBIOS DE ESTADO RECONOCES Y EN QUÉ CONSISTEN?
EVAPORACIÓN
Es la transformación de las partículas de superficie de un líquido, en
gas, por la acción del calor.
Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en
algunas sustancias líquidas como agua, alcohol y otras.
Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que
tira aire caliente, éstas se secan.
EBULLICIÓN
Es la transformación de todas las partículas del líquido en gas por la
acción del calor aplicado.
En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a
la cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición.
Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C, alcohol a los
78º C. (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).
FUSIÓN
Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor.
Cada materia posee un punto de fusión, que es la temperatura a
la cual ocurre la fusión. Esta temperatura es específica para cada
sustancia que se funde.
Ejemplos:
Cobre sólido + temperatura = cobre líquido.
Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida).
El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se
derrite y se convierte en agua líquida.
CONDENSACIÓN
Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado líquido.
Ejemplo: El vapor de agua al chocar con una superficie fría, se transforma en líquido. En
invierno los vidrios de las micros se empañan y luego le corren "gotitas"; es el vapor de
agua que se ha condensado. En el baño de la casa cuando nos duchamos con agua muy
caliente y se empaña el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.
SUBLIMACIÓN PROGRESIVA y REGRESIVA
Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en
estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor y viceversa
Ejemplos: Sublimación
Naftalina ( en estado sólido) + temperatura = naftalina en estado gaseoso.
Naftalina ( en estado gaseoso) - temperatura = naftalina en estado sólido
CAMBIOS QUÍMICOS.
Cambia la naturaleza de las sustancias se forman otras nuevas.
Una vez terminado el estímulo que provocó el cambio, la materia
no recupera sus características iniciales, es decir, son
irreversibles
A partir de la reacción de ciertas sustancias químicas o
reactantes, se forman nuevas sustancias químicas denominadas
productos
Ejemplo: Combustión: Si quemamos un papel, se transforma en
cenizas y, durante el proceso, se desprende humo.
¿CÓMO PODRÍAMOS SABER CUANDO SE HA PRODUCIDO UN CAMBIO QUÍMICO?
Cambio de coloración: Indica la aparición de una o de varias sustancias nuevas
distintas a las iniciales.
Aparición de sedimento o precipitado: Es señal de que una o algunas de las
sustancias nuevas formadas son insolubles.
Desprendimiento de gas: Como resultado de la reacción aparece una nueva
sustancia que se presenta en estado gaseoso a temperatura ambiente.
Absorción o liberación de calor: Los cambios espontáneos de temperatura de la
mezcla revelan que se está produciendo una reacción.
Cambios en otras propiedades: La acidez, el olor, la aparición de propiedades ópticas
frente a la luz, propiedades magnéticas o eléctricas, etc.
REACCIÓN QUÍMICA
Es la representación escrita del proceso químico en el que una
o más sustancias
( reactantes) sufren transformaciones químicas para
convertirse en otra u otras (productos).
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido
férrico, producida al reaccionar el oxígeno del aire con el
hierro
Se representa por una ecuación química
3O2 + 4Fe
2 Fe2 O3
La ecuación debe expresarse de acuerdo a la ley de
conservación de la masa y a la ley de las proporciones
definidas ( masa reactante = masa de los productos)
Otro ejemplo: Ca O + H2O
calcio
Ca (OH)2 hidróxido de
Ejercicios: equilibra las siguientes ecuaciones químicas
O2 + H2
H2O
S O2 + O2
SO3
CO2 + H2O
C6 H12 O6 + O2
CO2
CO + H2O
+ H2
H2CO3
+ NH3
NH4
+ HCO3
Respuesta equilibrio las ecuaciones químicas
O2 + 2H2
2 H2O
2S O2 + O2
2SO3
6CO2 +6 H2O
C6 H12 O6 + 6O2
2CO2
2CO + 2H2O
+ 2H2
2H2CO3
+ 2NH3
2NH4
+ 2HCO3
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