LICEO 1 JAVIERA CARRERA
DPTO BIOLOGÍA
PROF. JULIO RUIZ
NIVEL: 7° BÁSICO
2010
UNIDAD : : ÁTOMOS Y
MOLÉCULAS
TEMA : COMPOSICIÓN DE LA MATERIA
MATERIA
E
S
ES TODO AQUELLO QUE OCUPA UN
LUGAR EN EL ESPACIO Y ESTÁ
FORMADA POR ÁTOMOS
másica
fo
r
m
a
d
a
átomos y ocupa un
volumen, la podemos
percibir con los sentidos
No másica
fo
r
m
a
d
a
partículas sin masa
no ocupa volumen:
fotones de la luz
PROPIEDADES MATERIA MÁSICA
s
o
n
Posee masa: cantidad de materia que
posee un cuerpo
La masa se mide
con una balanza
Se
expre
sa
En kilogramos (Kg),
gramos (gr)
La masa no cambia
en cualquier parte
del espacio
Su
peso
Cambia de un lugar a
otro, depende de la
gravedad
OTRAS PROPIEDADES MATERIA
Posee volumen: lugar que ocupa en el
espacio (lt, ml etc)
Se puede medir:
Densidad=
masa/volúmen
Se
expre
sa
En kilogramos :d= Kg/lt
d=gr/ml
Se encuentra en
tres estados
Son
Sólido, líquido,
gaseoso
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
DEMÓCRITO: LA MATERIA ES
DISCONTÍNUA
ESTÁ FORMADA POR ÁTOMOS
A= SIN; TOMOS= DIVISIÓN
TEORÍA ATÓMICA DE DALTÓN
Profesor de Química y Física Inglés
Su teoría explica las leyes ponderales:
conservación de la materia, proporciones
definidas y proporciones múltiples.
POSTULADOS O IDEAS DE LA TEORÍA DE
DALTON:
1.Toda la materia está hecha de pequeñas
partículas: los átomos.
Comentario: cualquier parte de tu silla, no
es una materia continua como aparenta,
sino discontinua, esto es, formada por
partículas.
POSTULADOS DE LA TEORÍA DE DALTON
2.Los átomos de un elemento son iguales
entre sí, pero diferentes a los átomos de
otro elemento.
• Explicación: todos los átomos de una
lámina de cobre puro son iguales y todos
los átomos de un trozo de oro puro son
iguales, pero los átomos del cobre son
diferentes a los del oro
POSTULADOS DE LA TEORÍA DE DALTON
3.Cuando los átomos se combinan para formar un
compuestos, o cuando semejantes
combinaciones de átomos se separan, los
átomos mantienen su identidad
Comentario: los compuestos, son asociaciones de
átomos y que éstas se pueden separar
nuevamente.
Al combinarse los átomos en los cambios
químicos, éstos no pierden su identidad, es
decir, no experimentan transformaciones.
POSTULADOS DE LA TEORÍA DE DALTON
4. Cuando los átomos se combinan para formar un
compuestos, lo hacen en una proporción de números
enteros y pequeños.
Comentario:
Si una sustancia A, reacciona con otra B, los átomos se
asocian en algunas de las siguientes proporciones:
1 átomo A, se asocia a 1 átomo B = AB.
1 átomo A, se asocia a 2 átomo B =AB2
1 átomo A, se asocia a 3 átomo B = AB3
2átomo A, se asocia a 1 átomo B = A2 B
2 átomo A, se asocia a 3 átomo B = A 2B3
Y otras más, siempre que correspondan a proporciones de
números enteros.
Interpretación de la Ley de la Conservación
de la masa, según la teoría de Dalton
• Una teoría es eficaz en la medida que da
a entender satisfactoriamente lo que
pretende explicar.
• Ley de conservación de la masa: “en una
reacción química no hay ganancia ni
pérdida de masa”
• ¿Qué explicación te merece este hecho?
RESPUESTA:
• La materia está formada por
átomos, estos son indivisibles.
• El único cambio que ocurrió en los
átomos durante una reacción
química es que éstos, están
asociados en forma diferente
NaCl
SIMBOLOS QUÍMICOS
• SÍMBOLO: es
una notación
resumida del
nombre en
latín y que
representa a
un átomo del
elemento.
• Ejemplos
Nombr
e
Nombre latín
Símbolo
Sodio
Natrium
Na
Oro
Aurium
Au
Plata
Argentum
Ag
FÓRMULA QUÍMICA DE UNA
MOLÉCULA: CLORURO DE SODIO
Na Cl
INDICA UN ÁTOMO
DE SODIO
INDICA UN ÁTOMO
DE CLORO
FÓRMULA QUÍMICA DEL ÓXIDO DE FÉRRICO
Es un conjunto de símbolos las relaciones
existentes entre el número de átomos de cada
elemento participante.
De ellas se puede deducir el peso de la sustancia
numéricamente igual al peso
´
oxidoférrico
Fe2O3
2 átomos de
hierro
3 átomos
de oxígeno
Interpretación de la Ley de las proporciones
definidas, según la teoría de Dalton
¿Por qué la fórmula del agua es H2O?
• Un compuesto debe tener una composición
constante en masa por cuanto tiene una
composición constante a nivel atómico.
• Los átomos de H y los de O, se combinan en una
proporción de 2/1.
SÍNTESIS DEL PENSAMIENTO DALTONIANO
Postulado Dalton
Base experimental
1.La materia está formado
por átomos que son
indivisible e indestructibles
en las reacciones
químicas
2. Todos los átomo de un
mismo elemento, son
iguales, pero diferentes a
los de otro elemento
De lo indestructible se
deduce la ley de
conservación de la
materia.
Si dos sustancias distintas
reaccionan
separadamente con una
tercera y cada reacción da
productos diferentes
demuestra la diferencia
entre los átomos.
SÍNTESIS DEL PENSAMIENTO DALTONIANO
Postulado Dalton
Base experimental
3.Las combinaciones
Este postulado se basa
químicas es producto en la Ley de las
de la unión de uno o
proporciones múltiples:
más átomos en
razones de números
enteros.
Si los elementos A y B
reaccionan, las
combinaciones pueden
ser: AB, A2B, AB2
ORGANIZACIÓN
DE LA MATERIA
ÁTOMO
MOLECULA
materia que está
formada por átomos
unidad más pequeña de la
materia que conserva sus
propiedades
ELEMENTO
QUÍMICO
materia que está
formada por átomos
iguales.
COMPUESTO
QUÍMICO
materia que está
formada por más de
un tipo de átomos
Ley de conservación de la materia
• La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
• Si se hace reaccionar en condiciones adecuadas,
hidrógeno gaseoso, con oxígeno gaseoso, se obtiene
vapor de agua.
• En este caso la masa del hidrógeno que reacciona con la
masa del oxígeno (reactantes) para formar agua
(producto) son iguales.
Fórmula: A + B = C
• Si se forman 18 gr de producto C (agua) y reaccionan
2gr de B (oxígeno), ¿cuántos gr de A (hidrógeno)
reaccionaron con B.
• Respuesta: 16 grs de hidrógeno
ESTE EXPERIMENTO, ES PROBATORIO DE LA LEY DE LA
CONSERVACIÒN DE LA MATERIA: ¿QUÉ PUEDES DEDUCIR AL
RESPECTO?
Ley de conservación de la materia
• La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
• Si se hace reaccionar en condiciones adecuadas dos
reactantes y se forman como producto una sustancia
gaseosa y otra sólida que se deposita en el fondo de la
botella.
• Na habrá diferencia de masa de los reactantes respecto
a los productos.
• Este experimento permite concluir que la masa de los
reactantes es igual a la masa de los productos de la rea
MODELOS
ATÓMICOS
MODELO DE DALTON
• Dalton imaginó el átomo como una
partícula extremadamente pequeña e
indivisible.
• Investigaciones posteriores demostraron
que está formado por partículas
subatómicas: protones, neutrones,
electrones.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
La mayor parte de la masa y
toda su carga positiva se
concentra en el núcleo
Los electrones están
moviéndose constantemente
alrededor del núcleo (-)
La mayor parte del átomo es
espacio vacío
El núcleo está formado por
protones ( + ) y neutrones
( o)
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
NÚMERO ATÓMICO:
N° DE PROTONES
1
H
1.008
NÚMERO MÁSICO:PROTONES Y
NEUTRONES
SÍMBOLO
QUÍMICO
NOMENCLATURA QUÍMICA
NÚMERO ATÓMICO: SE SIMBOLIZA
INDICA EL NÚMERO DE
PROTONES QUE HAY EN EL
NÚCLEO
COMO EL ÁTOMO ES NEUTRO,
TAMBIÉN INDICA EL NÚMERO
DE ELECTRONES
Si Z=9 protones para un átomo:¿qué valor tiene para el número de
electrones?
Respuesta: 9 electrones, por que el átomo es neutro
NÚMERO DE MASA: SE SIMBOLIZA
INDICA LA SUMA DE PROTONES
Y NEUTRONE
¿Qué valor tendrá el átomo del ejemplo anterior?
Respuesta: 18por que si tiene 9 protones,
tiene también 9 neutrones.
PESO ATÓMICO: PA
• Es el peso atómico promedio, comparado
el del carbono al que se le ha asignado un
de 12 u. m. a. (peso atómico de cada
elemento químico)
• Ejemplo:
El PA del Al= 27: quiere decir su masa es 27
veces mayor que la doceava parte (1/12)
de la masa del carbono.
PESO MOLECULAR: PM
ES LA SUMA DE LOS PESOS
ATÓMICOS DE LOS COMPONENTES
DE LA MOLÉCULA.
PM H2O = 2
+ 15,999 = 18
PM DEL HIDRÓGENO
PM DEL OXÍGENO
PM DEL
AGUA
Trabajo en equipo: desarrollar la siguiente guía de
trabajo aplicando lo aprendido.
1.
Haz 10 esferitas azul (simbolizan un átomo de H) y 10 esferitas rojas,
hacen lo mismo (simbolizan átomos de O):
a)
¿Cuántas moléculas de oxígeno e hidrógeno se pudieron formar
respectivamente? ¿Porqué?
b)
¿Qué deben hacer para formar moléculas de agua? ¿Qué representa
esta acción?
c)
¿cuántas moléculas de agua pudieron formar? ¿Porqué?
d)
¿Todos los átomos de O reaccionaron para producir agua?
e)
¿Qué tendrían que hacer para formar más moléculas de agua?
f)
¿En que medida se cumple la ley de conservación de la materia?
Explica
g
Representa el cambio químico de la formación del agua
h)
¿Qué puedes concluir de esta actividad?
i)
Según Dalton:¿cómo explicas este hecho?
Trabajo en equipo: desarrollar la siguiente guía de
trabajo aplicando lo aprendido.
3. Si las esferas de plasticina negras representan carbono ( C) y las
rojas, representan el, oxígeno y si dispones de 20 esferas negras
y 30 esferas rojas:
a) ¿Cuántas moléculas de dióxido de carbono se formarían?
Argumenta.
b) Qué explicación te merecen las esferas sobrantes.
c) ¿En qué sentido se cumple la ley de las proporciones definidas , la
ley de la conservación de la materia? Explica y representa dichas
leyes con lo medios que dispones..
Trabajo en equipo: desarrollar la siguiente guía de
trabajo aplicando lo aprendido.
4. Describe el modelo atómico de Rutherford.
5. Si el número atómico del carbono es 6, indicar el número de masa atómica y
el número de electrones y el número de neutrones de dicho átomo.
6 Indicar lo que expresa la siguiente notación científica: 80Hg199
7 Describe la estructura química de los siguientes compuestos químicos:
a)
HCl:
b)
HI:
c)
CuO:
d)
Li2O:
e)
CO2
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