BIENVENIDOS!!!!
 UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA
 Lic. Bárbara J. Toledo
Cual es el fin último de todo
hombre?
 “No busques el éxito, busca la felicidad,
porque si buscas la felicidad ya es un éxito,
si lo consigues”
Ferra Adriá
Embajador de Teléfonica
Médico….. Cómo quién?
 Alexander Fleming (descubridor de la penicilina)
 William Harvey (explica el SC y la estructura del
 Sir Frederick Banting (médico canadiense descubridor
de la insulina)
 Aldo Catañeda (fundador de la unidad de cirugía
pediátrica cardiovascular )
 Rafael Espada (uno de los mejores cardiólogos)
 Carlos Alvarado Dumas ( creador de la membrana
biológica para quemaduras)
 Etc., etc., etc.,
REGLAS A SEGUIR EN EL AULALABORATORIO DE QUIMICA
 No esta permitido comer en clase.
 Siempre debo de traer mi bata.
 Debo poner la basura en su lugar.
 No debo usar gorra en clase.
 Debo lavar mi material de trabajo.
 Debo dejar limpio mi lugar de trabajo.
 DEBO PREGUNTAR SI NO ENTIENDO!
QUE ES QUIMICA??
 Es la rama de la ciencia que estudia las
características y composición de
materiales y los cambios que sufren.
todos
los
 Es el estudio de la composición, estructura,
propiedades y reacciones de la materia.
 Interviene
en la resolución de problemas del
medio ambiente, la industria y las áreas que se
relacionan con la salud.
POR QUE ESTUDIAR
QUÍMICA??
LA QUIMICA ESTA EN TODAS
PARTES!!
 alimentos
 Medicamentos
 vitaminas
 Pinturas
 pegamentos
 Productos de limpieza
 material quirúrgico
 Automóviles
 materiales de
 Equipo electrónico
construcción
SEMANA NO.1
ESTRUCTURA ATOMICA Y
TABLA PERIODICA
CAPÍTULO 3 Y 4
ESTRUCTURA ATÓMICA:
EL ATOMO:

Es la partícula más pequeña de un elemento y es el que
determina las características de este.

Todos los átomos de un elemento son idénticos y
distintos de los de otro elemento.

Los átomos de elementos distintos se combinan para
formar compuestos.
ESTRUCTURA ATÓMICA:
EL ATOMO:

Los átomos están formados por partículas subatómicas:
protones, neutrones y electrones ordenados en un
NUCLEO y una NUBE ELECTRÓNICA.
Núcleo
 Porción
central y muy
pequeña de carga positiva,
donde está concentrada
casi toda la masa del
átomo.
 Esta formado por protones
(carga +) y neutrones
(carga neutra)
Nube Electrónica, Envoltura o Corona
 Región difusa alrededor del núcleo
 Posee una carga negativa debido a que es donde
se encuentran los electrones, los cuales tienen
carga negativa. Estos están girando a gran
velocidad.
Pag. 94
NÚMERO ATÓMICO (Z)
 Es el número de protones que hay en el núcleo de cada
átomo.
 El número de protones determina la identidad de cada
elemento.
● Es el número entero que aparece sobre el símbolo de
cada elemento en la tabla periódica.
NUMERO DE MASA (A)
 Es la suma de protones + neutrones.
A= p+ + n
A=Z + n
Pag. 97
ISOTOPOS:
 Átomos de un elemento específico con el mismo
número atómico pero distinto número de masa.
 La mayor parte de los elementos tienen varios
isótopos. El Estaño (Sn) es el que tiene más.
 Todos
los isótopos tienen prácticamente las
mismas propiedades químicas.
Isótopos del Hidrógeno
Formas de nombrar isótopos:
 Co-60 (60 indica el número de masa).
27 protones + 23 neutrones.

A
Z
X (símbolo nuclear)
X= símbolo del elemento.
A= numero de masa
Z= número atómico.
Pag. 100
Aplicación médica:
Cap. 4
 El
60Co es
un isótopo radiactivo que se emplea en el
tratamiento del Cáncer por radioterapia.
 Un
isótopo radioactivo es aquel que puede
desintegrarse espontáneamente emitiendo energía.
Pag. 135, 140, 146
PESO O MASA ATÓMICA
 Es el promedio de las masas de los isótopos de
un elemento tomando en cuenta su abundancia
natural.
 Este valor es el que se encuentra en la tabla
periódica y por lo general es un número
decimal.
PESO O MASA ATÓMICA
 Para calcular el peso atómico se multiplica cada
masa del isótopo por su correspondiente porcentaje
de abundancia y luego se suman los resultados.
Ej.
35Cl
37Cl
34.969
36.966
75.77/100
24.23/100
26.50
8.96
35.46
TABLA PERIODICA
 Es una tabla donde se encuentran ordenados todos
los elementos conocidos, de acuerdo a su número
atómico creciente.
 Elemento
es aquella sustancia que no puede
descomponerse en sustancias más simples y al
combinarse con otros forma una sustancia nueva
llamada compuesto.
TABLA PERIODICA
 Período: son las 7 filas horizontales de la tabla
 Grupo: Son las columnas verticales y se
identifican con números romanos.
 Familia: Son las columnas verticales de
elementos pero se identifican con nombres
específicos.
NOMBRES DE LAS FAMILIAS:
 IA: Metales alcalinos.
 IIA: Metales alcalinotérreos.
 IIIA: Familia del Boro.
 IV: Familia del Carbono
 V:
Familia del Nitrógeno.
 VI: Familia del Oxígeno.
 VII: Halógenos
 VIII: Gases Nobles
TABLA PERIODICA: ELEMENTOS
 Metales: los del grupo IA son los más reactivos y
los menos son cobre, oro y plata.
 No Metales : existen gases como el N y el O o
sólidos como el S y el C.
 Metaloides: tienen características intermedias y el
más abundante es el Si.
ELEMENTOS DIATÓMICOS
TABLA PERIODICA: ELEMENTOS
 Representativos: grupos IA al VIIA
 Gases Nobles: grupo VIIIA
 Metales de transición: grupo B
 Lantánidos y Actínidos o de Transición
Interna: las dos últimas filas
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
● Es el arreglo de los electrones en los átomos.
● A ella se debe muchas de las propiedades de los
elementos.
● Utiliza la siguiente estructura:
nlx
n= número de nivel
l= nombre del subnivel
x= número de electrones
NUBE ELECTRONICA:
 Niveles de energía: Es el lugar donde se
pueden encontrar a los electrones. Son 7
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
 Los niveles de energía coinciden con el número de
períodos que tiene la tabla periódica.
 El número máximo de electrones por nivel de
energía lo define la fórmula:
2n2
Diagrama de Bohr
 Cada nivel de energía
contiene como máximo
2n2 electrones
NUBE ELECTRONICA:
 Subniveles de energía: se representan con
letras, es la forma que poseen los niveles.
 La cantidad de electrones por subnivel coincide
con el número de columnas en la tabla
periódica.
s
2
p
6
d
10
f
14
NUBE ELECTRONICA:
 Orbitales: es el camino recorrido por un electrón
adquiriendo una forma tridimensional específica.
 Cada orbital puede tener sólo dos electrones
s
1
p
3
d
5
f
7
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
 SEMIDESARROLLADA:
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Fe:
1s
26
 ABREVIADA:
2 3d9
Cu:
[
Ar]
4s
29
18
REGLA DIAGONAL
 1s
 2s
 3s
 4s
 5s
 6s
 7s
2p
3p
4p
5p
6p
7p
3d
4d
5d
6d
7d
4f
5f
6f
7f
Electrones de Valencia
 Son los electrones que están en el nivel externo de
energía (son los que intervienen en las reacciones
químicas). En los elementos representativos
equivalen al número de columna.
ELECTRONEGATIVIDAD
 Es una medida de la tendencia de un átomo de una
molécula a atraer electrones.
+
F
Fr
-
FIN
 Animo!
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BIENVENIDOS A LA USAC 2007