sulfuro del
plomo (ii)
sulfuro
del
nitrato del litio
nitruro del litio
nitrito del litio
Química
bario
dióxido de
sulfuro
Unidad 5: Enlace y
Nomenclatura inorgánica
NaClO3
NO2
FE (clo3)2
N2O4
FE (clo3)3
N2O5
Vinculación química
Enlaces iónicos: los átomos dan para arriba o gana
se atraen el uno al otro cerca
atracción coulombic
pierde
gana
e
Na1+
Cl
Cl1
Na eNa1+ + Cl1
NaCl
compuestos = sales iónicos
K1+ + NO31
KNO3
donde NO31 es un ion poliatómico:
un grupo cargado de
átomos que permanecen juntos
Características de sales
1. muy duro - cada ion es consolidado
a varios opuesto
- iones cargados
2. puntos de fusión elevada
muchos
enlaces deben ser
roto
3. frágil - con la suficiente fuerza,
los átomos semejantes son
traído al lado de
y rechaza
calcita
Enlaces covalentes
… parte e de los átomos- para conseguir una cáscara
C
(4 v.e-)
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p5
(7 v.e-)
F
ambos necesitan 8 v.e- para una cáscara externa com
Estructura de Lewis:
un modelo de una molécula covalent
demuestra toda la valencia e1. E compartida dos- hacer un solo enlace covalente,
cuatro hacen un enlace doble, un etc.
2. pares unshared: pares de la valencia unbonded e3. Cada
átomo necesita una cáscara externa completa,
Excepción: H necesita 2 e-
tetrafluoruro del carbón (CF4)
x
x
o
o
C
o
o
F
x x
x
x
x
F
x x
x
x x
x x
x
x
x
x
x
F
x x
x
F
x x
o
C
o
o
H
x
H
x
H
x o
o
x
H
x
H
x
x
x
x
F
x
x o
x x
o
x
x x
x
x
x
F
x Co F x
x x
o
x x
x
x
metano (CH4)
o
x x
x x
x x
x
o
H C
H
o x
Hx
x
x
F
x
x x
triiodide del nitrógeno (NI3)
x x
x
x
x x
x
x
o o
o
N
o
o
x x
x
x
o o
o
I
xN
x x
o
x
x
x
I
x x
x
I
x x
x x
x
x
x
I
x x
x x
x
o
x
x
I
x x x
x
I
x
x x
dióxido de carbono (CO2)
x x
o
x
x
C
o
o
o
x x
x
x
Ox
x
Ox
x
x x
x
x
Ox
o
x
C
o
o
o
xx
x
Ox
x
x
xx
x
xx
x
O = C =x O
x
compuestos covalentes = compuestos moleculares
-- tener puntos de fusión más bajos
que los compuestos iónicos
(consistir en dos
elementos del no
metal)
mante
quilla
Enlaces metálicos
ales, las cáscaras de la valencia de átomos se traslapan, ta
estar libre de viajar entre los átomos a través del material.
En aisladores (como la
madera),
el v.e- se atan
a los átomos
No tan en metales.
Características de metales
dúctil
maleable
calor y electricidad de la conduc
Todos
debido a
móvil v.e-.
Otros tipos de enlaces
fuerzas del dipolo-dipolo
enlaces de hidrógeno
Fuerzas de dispersión de Londres
ebullició
fuerzas del ion-dipolo
n H2O
DNA
Éstos son mucho más débiles que iónicos,
covalentes, o enlaces, pero muy importante
metálicos en la determinación estados de la
materia, de la ebullición y de puntos de fusión, y
forma molecular (entre otras cosas).
Escritura de fórmulas de compuestos iónicos
fórmula química: tiene carga neutral;
demuestra tipos de átomos
y cuántos de cada uno
Para escribir la fórmula de un compuesto iónico, nece
1. los dos tipos de iones
2. la carga en cada ion
(es decir, “color de
rosa” y “azul ")
Na1+ y F1
NaF
Vagos2+ y O2
BaO
Na1+ y O2
Na2O
Vagos2+ y F1
BaF2
regla entrecruzada:carga en el catión/el anión
“se convierte” el subíndice del anión/del catión
** Advirtiendo:
Reducir a los términos más bajos.
Al3+ y O2
Al 2O
Vagos2+ y S2
3
Al2O3
En3+ y Br1
Vagos
S 2 2
En1 Br 3
BaS
InBr3
Iones de las fórmulas w/Polyatomic de la es
Se requieren paréntesis solamente cuando usted neces
que un “manojo” de un ion poliatómico particular.
Vagos2+
y
TAN42
Magnesio2+
y
BaSO4
1
NO2Magnesio
(NO2)2
NH41+ y
clo31
NH4Clo3
Sn4+ y
TAN42
Sn (TAN4)2
FE3+ y
Cr2O72
FE2(Cr2O7)3
NH41+ y
N3
(NH4)3N
Nomenclatura inorgánica
potasio
nitrato
KNO3
cobre (ii)
sulfato
Cu2TAN4
monóxido del
dinitrogen
N2O
sodio
hidróxido
NaOH
Compuestos iónicos (combos del catión/del an
Solo-Cargar los cationes con los aniones elementales
es decir, “quitó
Aniones de la tabla
Solo-cargar los cationes son:
grupos 1, 2, 13, y AG1+, Cd2+, y Zn2+
Na
A. Para nombrar,
dado
la fórmula:
Va
go el nombre del catión.
1. Utilizar
s
2. Utilizar el nombre del anión (tiene la conclusión “id
fluoruro de
NaF
sodio
óxido de bario
BaO
óxido del
Na2O
sodio
fluoruro del
BaF2
bario
Zn
Ca
A
G
B. Para escribir fórmula,
dado el nombre:
1. Escribir los símbolos para los dos tipos de ione
2. Balancear las cargas para escribir fórmula.
AG1+ S2
AG2S
Zn2+ P3
cubrir con cinc el fosfuro
Zn3P2
platear el sulfuro
yoduro del calcio
Ca2+ I1
CaI2
Múltiple-Cargar los cationes con los aniones elementa
es decir, “quitó
Aniones de la tabla
Múltiple-cargar los cationes son:
Pb, Sn, y los elementos de transición
¡(pero - por supuesto! - no AG, Cd, o
Zn)
A. Para nombrar, dado la fórmula:
FE
Cu
1. Imaginar la carga encendido
catión.
2. Escribir el nombre del catión.
3. Escribir los números romanos
en () demostrar la carga del catión. Sistema común
de la
4. Escribir el nombre del anión.
nomenclatura
2+ O
¿?
óxido
de2
FE
óxido del hierro (ii)
FeO
hierro
¿?
¿?
3+ O2 O2 O2 óxido del hierro (iii)
3+FE
óxido
de
FE2O3 FE
hierro
¿? Br1 de
bromuro
CuBr
bromuro del cobre (i)
Cu1+
cobre
2+ Br1 de
CuBr2 bromuro
bromuro del cobre (ii)
Cu¿?
Br1
cobre
B. Para encontrar la fórmula, dada el nombre:
1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones.
2. Balancear las cargas para escribir fórmula.
Co
Sn
cloruro del cobalto (iii)
Co3+ Cl1
CoCl3
óxido de la lata (iv) Sn4+ O2
SnO2
óxido de la lata (ii)
Sn2+ O2
SnO
Compuestos que contienen los iones poliatómic
Insertar el nombre del ion
donde debe ir
en el compuesto
nombre.
Escribir las fórmulas:
planchar
el nitrito
nitrito
del (iii)
hierro
(iii)
FE3+ NO31
FE (NO3)3
amonio
fosfuro del amonio
NH41+ P3
(NH4)3P
clorato del amonio
NH41+ Clo31
NH4Clo3
fosfato del cinc
Zn2+ PO43
Zn3(PO4)2
(ii)2+ MnO41 Pb (MnO4)2
permanganato del plomo Pb
Escribir los nombres:
(NH4)2S2O3
thiosulfate del amonio
AgBrO3
bromato de plata
(NH4)3N
nitruro del amonio
CRO (coordinadora)42
¿? CRO (coordinadora)
2
cromato
del
uranio (vi)
U6+
U (CRO
)
(CRO (coordinadora)
44 33
4
CRO (coordinadora)42
¿? TAN 2
Cr2(TAN3)3 Cr3+
sulfito del cromo (iii)
3
3+
Cr¿?
TAN32TAN32
Compuestos covalentes
-- contener dos tipos de
no metales
** Llave:
¡OLVIDAR LAS CARGAS!
Utilizar los prefijos griegos para indicar cóm
Qué a hacer:
muchos átomos de cada elemento, pero
no utilizar “mono” en el primer elemento.
1 - mono
2 - di
3 - tri
6 - hexa
7 - hepta
8 - octa
4 - tetra
5 - penta
9 - nona
10 - dicie
EJEMPLOS:
dióxido de carbono
CO2
CO
monóxido de carbono
trióxido del dinitrogen N2O3
N2O5
pentóxido del dinitrogen
tetracloruro de carbono CCl4
NI3
triiodide del nitrógeno
Monóxido del biácido:
Un cuento del peligro y
Irresponsabilidad
-- componente importante de la
lluvia
ácida en todas las
-- encontrado
células
cancerosas
-la inhalación
puede ser
mortal
-- resultados excesivos de la
ingestión adentro
síntomas
físicos
e.g.,agudos:
urination frecuente,
sensación hinchada,
el sudar profuso
-- a menudo un subproducto industrial del producto
químico
Sistema tradicional de nomenclatura
… históricamente (y todavía utilizó algunos hoy) para
compone los cationes de w/multiple-charge
1. Utilizar la raíz latina del catión.
Para utilizar:
2. Uso - conclusión del ic para una carga má
- conclusión del ous para una carga má
3. Entonces decir el nombre del anión, como
Raíz
latina del elemento
- ic
oro, Au
del aurdel Au3+
plomo, Pb
vertical
del Pb4+
lata, Sn
del stanndel Sn4+
Sn2
cobre, Cu del cuprdel Cu2+
Cu1
hierro, FE
del ferrdel FE3+
Escribir las fórmulas:
sulfuro cuproso
Cu1+ S2
Cu2S
nitrito áurico
Au3+ NO21 Au (NO2)3
fluoruro ferroso
FeF2
FE2+ F1
Escribir los nombres:
3 P3
P
4+
¿?
¿?
4+
¿?
4+
Pb3P4 Pb Pb Pb
P3 P3
fosfuro plúmbico
2+
¿? Pb2+
¿? P3 P3
Pb2+
Pb3P2 Pb¿?
fosfuro plumbous
1
OH
4+ OH1 OH1
Sn (OH)
(OH)44 Sn¿?
OH1
hidróxido estánnico
Fórmula empírica y fórmula molecular
demuestra el número
verdadero
bajo-términos
y tipo de átomos en a cule
fórmula
de m'
Compuesto
Molecular
Fórmula
Empírico
Fórmula
glucosa
C6H12O6
CH2O
propano
C3H8
C3H8
butano
C4H10
C2H5
naftalina
C10H8
C5H4
sucrosa
C12H22O11
C12H22O11
octano
C8H18
C4H9
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