 Enlace Químico
 Nomenclatura Química
¡Triste época la nuestra¡ es más
fácil desintegrar un átomo que un
prejuicio.
Objetivos
 Analizar las uniones de los elementos químicos,
destacando sus características, indicando sus
propiedades.
 Analizar las reglas de nomenclatura de los compuestos
binarios.
 Fomentar el respeto entre los integrantes del equipo
Contenidos
 Enlaces Químicos
 Nomenclatura de los compuestos binarios
 Estructura de Lewis, en la cuales los electrones de
valencia son representados por puntos alrededor del
símbolo de los elementos:
 Un enlace químico entre dos átomos o grupos de átomos
cuando las fuerzas que actúan entre ellos son tales, que
conducen a la formación de un agregado con estabilidad
suficiente para que se pueda considerara una especie
química independiente
Enlace Iónico
 Las combinaciones del tipo iónico o electrovalente se
forman cuando los átomos reaccionantes poseen carácter
acusadamente opuesto, esto es, entre metales (baja energía
de ionización) y no metales (elevada electronoafinidad)
NaCl
 A la unión de no metales entre si; es decir, es otra forma
mediante la cual los átomos de ciertos elementos pueden
adquirir la configuración electrónica de los gases nobles, es
decir es aquel que se da mediante el compartimiento de
electrones
Cuando se combinan dos átomos idénticos, no puede
tener lugar la atracción unilateral del par electrónico
enlazante por uno de los átomos.
En este caso, el par electrónico será igualmente
compartido por los átomos enlazados, encontrándose
vinculado a ambos núcleos.
 El enlace formado se denomina enlace covalente y es
característicos de la unión de los no metales entre sí; es
decir, es otra forma mediante la cual los átomos de ciertos
elementos pueden adquirir la configuración electrónica de
gas noble.
Mediante el compartimiento de electrones entre dos o más
átomos, este tipo de enlace llamado covalente, es
característico de aquellos átomos que no difieren
grandemente en sus energía de ionización y electroafinidades
(no metales)
Polaridad del enlace
 El enlace realizado por un par de e- que pertenecen por
igual a los dos átomos participantes en la combinación se
llama enlace apolar
En este particular la electronegatividad juega un papel
importante, si la diferencia de electronegatividad de los
dos átomos que se enlazan es de 1,7, o más, se forma un
enlace iónico, mientras que si la diferencia es inferior a
1,7 el resultado es un enlace covalente polar. Cuando la
diferencia es cero el enlace covalente es apolar
Propiedades de las sustancias de acuerdo al tipo de
enlace
 Iónicas:
 Covalentes: s, l o gas, aunque
Los compuestos que resultan de
un enlace iónico producen
sólidos iónicos o cristales
iónicos:
- Elevadas T de fusión y
ebullición
- Se disuelven en disolventes
polares como el agua
- Los cristales iónicos son
malos conductores de la
electricidad
- Elevada dureza
cabe destacar que esto no es
por el resultado de sus
enlaces en sí, si no que se
debe a las interacciones
moleculares y a la intensidad
de estas.
 Sólidos a T ambiente:
- Temperaturas de fusión y
ebullición bajas
- Se disuelven en disolventes
generalmente apolares
 En el caso de sustancias covalentes cuyos
átomos están unidos covalentemente formando
los cristales covalentes
- Son muy duros, frágiles, rígidos y funden a T
muy elevadas, para originar líquidos no
conductores (el diamante)
Nomenclatura de los compuestos inorgánicos
Bibliografía
- Chang, R. (2006). Principios Esenciales de
Química General. Madrid, España: McGraw
- Hill.
- Malone, L. J. (2000). Introducción a la
Química. México: LIMUSA, S.A
- León. Ramírez, Rebeca. Química General, La
Habana: Pueblo y Educación
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