Diagramas de Latimer
Medio Ácido
Diagramas de Latimer
Medio Básico
Si el potencial a la derecha (el que se reduce) es mayor que el
potencial de la izquierda (el que se oxida) y el número de electrones
intercambiados es igual, entonces hay desproporción.
Diagramas de Frost
Este término es similar
a nΔE° = –ΔG°/F
Pero N (número de oxidación no es “n” número de electrones.
Entonces NE es proporcional a la energía libre correspondiente
a la reacción hasta el estado elemental.
Diagramas de Frost
La coordenada indica el E para la
reducción a la sustancia elemental.
La pendiente entre dos puntos
indica el valor del potencial redox
entre esos puntos
Cuando la pendiente a la derecha
es menor que la pendiente a la
izquierda ese estado redox sufre
dismutación
Atención!!!
En este diagrama la especie más oxidada
está a la derecha!!!
Diagramas de Frost
Todas las especies de cloro son inestables salvo el cloruro y el perclorato
Diagrama de Pourbaix
Abundancias relativas de
los elementos del Grupo
16 en la corteza terrestre
Grupo 16 - O, S, Se, Te, Po
Enlace Simple
500
400
300
Entalpia de Enlace
kJ/mol
200
100
0
H
C
F
O
X2
S
Se
Te
Algunos alótropos del azufre – Cadenas y anillos
Producción Industrial de S
• Método Claus
8 H2S (gas natural) + 4 O2 → S8 + 4 H2O
Fe2O3
• Método Frash
S8(s) → S8(l)
+ H2O (160°C) 16 atm
Métodos para la producción de Azufre
Claus
Frasch
Estructuras de especies polisulfuradas: sales y complejos metálicos
Polisulfuros
Pirita FeS2
Ultramarino
Contiene aniones S2 y S3
Propiedades de los Hidruros del Grupo 16 (O, S, …)
Método de enlaces de valencia
Gas Mostaza
S8 + 8 Cl2 → 8 SCl2
SCl2 + H2C=CH2 →
Enlace Doble
600
500
Entalpia de Enlace
kJ/mol
400
300
200
O
100
S
Se
0
Te
Propiedades del SO2
Modos Vibracionales del SO2 (Espectroscopia IR)
Estiramientos
Deformación Angular
La pluma del volcán debajo de glaciar Eyjafjallajokull medida a través de la
concentración de SO2
Propiedades del SO3
Polimorfos del
SO3
Producción de H2SO4
Método de contacto
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
2 SO2 + O2 → 2 SO3 (reacción endotermica, 45 kcal)
V2O5
Exceso de O2, 450 – 500°C 1,5 atm
SO3 + H2SO4 → H2S2O7 (Oleum)
H2S2O7 + H2O → 2H2SO4
Oxoácidos del S
Más oxoácidos
Y más…
H2SO4 sólido
Diagramas de Latimer en medio ácido para S, Se y Te
Diagramas de
Frost
O,S,Se,Te
pH 0
Usos del Azufre y del Acido Sulfúrico
Azufre “bio”
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