Química Inorgánica
MARÍA DEL PILAR VIDAL
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+Metal.
- Fórmula: M val O Oval M (Siendo M: metal; O: oxígeno).
- Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Óxido + [metal]
-oso
-ico
 Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática:
MonoDiTriTetra-
+ óxido de
MonoDi-
+ [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal.
- Fórmula: X val O Oval X (Siendo X: no metal; O: oxígeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
Hipo-
 Tradicional: Anhídrido+
Per-
+ [no metal] +
-oso
-oso
-ico
-ico
 Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática:
MonoDiTriTetra-
+ óxido de
MonoDi-
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
+ [no metal]
Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ Metal.
- Fórmula: M val H Hval M (Siendo M: metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Hidruro + [metal] +
-oso
-ico
(si tiene dos valencias)
Hidruro de [metal] (si tiene una valencia)
 Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática:
MonoDiTriTetra-
+ hidruro de [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal.
-Grupos 13 y 15, valencia 3
-Grupo 14, valencia 4
- Fórmula: X val H Hval X (Siendo X: no metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Nombres especiales
 Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº romanos).
 Sistemática:
-Tri
-Tetra
+ hidruro de [no metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Nombres
especiales
- Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal
Grupo 16 valencia 2
Grupo 17 valencia 1
- Fórmula: H val X Xval H (Siendo X: no metal; H: hidrógeno).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico
 Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.
 Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de hidrógeno
Ejemplos
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
- Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal
Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1
Grupo 16 (S, Se, Te), valencia 2
- Fórmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números
naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
 Tradicional: [no metal] – uro de [metal]
-oso
-ico
 Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal)
 Sistemática:
MonoDiTriTetra-
+ [no metal] – uro de
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
MonoDi-
+ [metal]
Ejemplos
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+ Metal
- Fórmula: M val O Oval M (Siendo O: oxígeno; M: metal).
- En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1, se pone subíndice 2 tanto al metal como al
oxígeno y no se simplifica.
- Nomenclatura:
 Tradicional: Peróxido + [metal]
-oso
-ico
 Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal)
 Sistemática:
MonoDiTriTetra-
+ [no metal] – peróxido de
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
MonoDi-
+ [metal]
Ejemplos
- Compuestos ternarios formados por: Metal+ grupo OH (-1)
- Fórmula: M val OH OHval M (Siendo OH: grupo hidróxido; M: metal).
- Nomenclatura:
 Tradicional: HIdróxido + [metal]
-oso
-ico
 Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal)
 Sistemática:
MonoDiTriTetra-
+ hidróxido de [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Ejemplos
- Compuestos ternarios formados por: Oxígeno, Hidrógeno + No Metal (excepto Mn, Cr)
- Fórmula: H a XbOc
Añadimos a la molécula de anhídrido correspondiente una molécula de agua.
Anhídrido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO
- Nomenclatura:
 Tradicional: Ácido +
Hipo-
[no metal]
Per-
-oso
-oso
-ico
-ico
 Stock: No existe.
 Sistemática:
MonoDiTriTetra-
oxo [no metal] - ato (val X) de Hidrógeno
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
 Funcional: Ácido
MonoDiTriTetra-
oxo [no metal] – ico (valencia no metal)
Ejemplos
Ácidos oxoácidos
Fórmula
Tradicional
Stock
Funcional
HClO4
Ácido perclórico
Tetraoxoclorato (VII) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
H2SO4
Ácido sulfúrico
Tetraoxosulfato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO2
Ácido carbonoso
Dioxocarbonato (II) de
hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)
Continúa
Manganeso
Fórmula
Tradicional
Sistemática
Funcional
IV
H2MnO3
Ácido Manganoso
Trioxomanganato (IV) de
hidrógeno
Ácido trioxomangánico
(IV)
VI
H2MnO4
Ácido Mangánico
Tetraoxomanganato (VI)
de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VI)
VII
HMnO4
Ácido Permangánico
Tetraoxomanganato (VII)
de hidrógeno
Ácido
tetraoxomangánico (VII)
Cromo
Valencia
Fórmula
Tradicional
Sistemática
Funcional
VI
H2CrO4
Ácido crómico
Tetraoxocromato (VI) de
hidrógeno
Ácido tetraxocrómico
(VI)
*** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Fósforo
P2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4
Arsénico
As2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2
As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3
As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5
Antimonio
Sb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2
Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3
Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4
- Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno
- Fórmula: M a ( XbOc ) val M
Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice
que tiene el hidrógeno se deja.
Nomenclatura:
 Tradicional:
Hipo-
[no metal]
Per-
 Stock:
Hipo-
[no metal]
Per-
 Sistemática:
Bis+
TrisTetrakis-
-ito
-ito
-ato
-ato
MonoDiTriTetra-
-ito
-ito
-ato
-ato
[ metal]
-oso
-ico
de [ metal]
oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M)
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Ejemplos
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Química inorgánica