Ley de Pruost
O de las Proporciones definidas.
Ernesto Lavandero
David Landeros
Biografía:
• Joseph Louis Proust (1754 – 1826) de
nacionalidad Francesa al igual que Lavoisier,
trabaja como químico en España por un lapso de
veinte años, tras un trabajo muy preciso y
minucioso acotando todo tipo de experiencias,
logra demostrar la relación entre sustancias
químicas por que las sustancias reaccionantes era
siempre la misma.
Su Ley.
• “Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre
en una proporción determinada”.
• “Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado
compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Lo
que esta diciendo es que siempre va a ser de un porcentaje igual cada uno
de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta
ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la
naturaleza.
• Pongamos un metal a la intemperie (CU) como cualquier
metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el “oxigeno”
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)
Cu tiene una proporción del 80% y el O
completa el 100% aportando el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro
compuesto aun si no poseemos todos los datos.
Un Resumen de la ley de Proust
• De los experimentos de electrolisis, se obtuvieron reacciones volumétricas
y de masa en el agua formada por H2O.
En 1799 Louis Proust estableció que ” cuando dos o más
elementos se combinan para formar un compuesto, lo
hacen en una relación de masa definida y constante..
H2O MH / MO= K = 1 / 8 Esto indica que
1 gramo de hidrogeno necesita 8 gr
de oxigeno para formar agua.
(Cuando hacemos un ejercicio si nos da como cociente 1/8
es que esta en la proporción indicada, de lo contrario no
cumple la ley de Proust)
Ejemplos:
• El cloruro sódico indica que para formar 5 g de cloruro sódico, se necesitan
3 g de cloro y 2 g de sodio, por lo que la proporción entre las masas de
ambos elementos es:
+
3 g de Cl / 2g de Na = 1,5
• Sin embargo, si hacemos reaccionar ahora 10 g de cloro con
otros 10 g de sodio, no obtendremos 20 g de cloruro sódico,
sino una cantidad menor, debido a que la relación de
combinación entre ambas masas siempre es 1,5 por lo que:
3 g de Cl / 10 g de Cl = 2 g de Na / x g de Na => x
=
6,6
g
de
Na
que
reaccionan
• Si ahora quisiéramos hallar la proporción entre los átomos que se
combinan de cloro y sodio para formar cloruro sódico, deberíamos dividir
la cantidad de cada elemento entre su masa atómica, de forma que si
reaccionan 6 g de Cl con 4 g de Na, como 35,5 g/mol y 23 g/mol son las
masas atómicas del cloro y sodio, respectivamente, entonces:
6 g / 35,5 g/mol = 0,17 moles de Cl ;
moles de Na
4 g / 23 g/mol = 0,17
que indica que por cada 0,17 moles de cloro reaccionan otros 0,17
moles de sodio para formar el cloruro sódico, o cualquier múltiplo o
submúltiplo de esa reacción. Por tanto, 1 átomo de cloro también se
combina con 1 átomo de sodio para formar cloruro sódico, luego la
fórmula de éste compuesto es NaCl y la proporción entre sus átomos
es 1:1.
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