DESCENSO DE LA
PRESIÓN DE VAPOR DEL
SOLVENTE
PRESIÓN DE VAPOR
• Es la fuerza que ejercen las partículas de un
líquido sobre su superficie para pasar al
estado gaseoso.
• Aumenta a medida que aumenta la
temperatura.
• Líquidos diferentes a la misma
temperatura tienen diferentes
presiones de vapor
PRESIÓN DE VAPOR
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR
DEL SOLVENTE
• Si a un líquido se le agrega un
soluto No volátil habrá un
descenso de la presión de vapor.
REDUCCIÓN DE LA PRESIÓN DE
VAPOR
DISMINUCIÓN de la PRESIÓN de VAPOR
Cuando se agrega un soluto no volátil a un
solvente puro, la presión de vapor de éste en la
solución disminuye.
P solución < P solvente puro
P = P° - P
DESCENSO DE LA PRESIÓN DE VAPOR DEL
SOLVENTE
• La presión de vapor de la solución (P) es
menor a la presión de vapor del solvente
puro (P°) a una determinada temperatura y la
disminución de esa presión es directamente
proporcional a la fracción molar del solvente.
Este comportamiento se conoce como la ley
de Raoult
LEY DE RAOULT
• “A una temperatura constante, el
descenso de la presión de vapor
es proporcional a la fracción
molar del solvente”
Lo que
cuantitativamente
se expresa como:
• Pareciera como si las moléculas de soluto
“estorbasen” la evaporación de las moléculas
de solvente, disminuyendo la evaporación de
la
solución
y,
consecuentemente,
disminuyendo la presión máxima de vapor de
la solución
EJEMPLO
SOLUTO VOLÁTIL
• Ahora, si el soluto es volátil la
presión de vapor de la solución
será la suma de las presiones
parciales de los componentes de
la mezcla
Descargar

PROPIEDADES COLIGATIVAS