Las sustancias son más o menos solubles dependiendo de la
Temperatura.
La materia: sustancias puras y mezclas están hechas de partículas
diminutas llamadas ÁTOMOS.
SOLUBILIDAD
Para entender que es la solubilidad, expliquemos el proceso de
disolución de Sal (soluto) en Agua (disolvente).
 Cuando echamos una pequeña cantidad de sal en el agua, ésta se
disuelve sin problemas.
Se dice que la disolución está DILUIDA.
 Si seguimos echando sal en el agua, y echamos mucha cantidad en
relación con el agua, y ésta sigue disolviéndose
se dice que la disolución está CONCENTRADA.
 Por último, si seguimos echando, llegará un momento en que ya no se
disuelve, sino que PRECIPITA (cae al fondo).
Se dice entonces que la disolución está SATURADA.
SOLUBILIDAD II
 Pues bien, a la cantidad máxima de sal (g) que se
puede disolver en un cierto volumen (L ó ml) de agua,
recibe el nombre de Solubilidad de la Sal en Agua.
 De forma general, para cualquier soluto en un
disolvente cualesquiera, la Solubilidad se expresa de la
siguiente forma:
Masa soluto (g)
Volumen disolvente (L)
 Unidades en las que se expresa (g/L), ó (g/mL), etc.
SOLUBILIDAD III
 La solubilidad es una PROPIEDAD CARACTERÍSTICA
de las sustancias. Nos sirve para identificar a una
sustancia.
 Ejemplo:
Si tuviéramos dos cuencos, uno con azúcar y otro con sal,
y sin probarlos, quisiéramos saber cuál es cada uno de
ellos, podríamos intentar disolverlo en agua y calcular así
su Solubilidad en Agua.
(La cantidad máxima que pudiéramos disolver nos daría la solubilidad de ésta en agua, y comparándola con
los valores conocidos y tabulados de éstas, identificaríamos cual es cada una.)
SOLUBILIDAD IV
La Solubilidad de una sustancia en un líquido DEPENDE
DE LA TEMPERATURA.
 Por ejemplo, el azúcar se disuelve mejor (esto es, se
disuelve más cantidad) en la leche, si ésta está caliente,
que si ésta está fría.
 Otro ejemplo, mares y ríos tienen oxigeno (O2) disuelto
en el agua. Pues bien, está comprobado que la cantidad de
oxígeno en el agua disminuye cuando aumenta la
temperatura de ésta.
(*)y también los líquidos
SOLUBILIDAD V
CONCLUSIÓN:
 En general, la Solubilidad de los SÓLIDOS (*)
AUMENTA con la temperatura. Ej. Azúcar en leche.
 La Solubilidad de los GASES en los líquidos,
DISMINUYE con la Temperatura. Ej. Oxígeno en el agua.
TEORIA ATOMICA DE DALTON
Hasta ahora hemos estudiado que la materia la podemos
encontrar en 3 estados (s, l, g); y que la materia se
puede clasificar en sustancias puras y mezclas
(homogéneas y heterogéneas). Pero…
… ¿CÓMO ES ESA MATERIA POR DENTRO?
Un poco de historia…
DEMÓCRITO DE ABDERA (siglo V-IV a.C.)
La materia está formada por partículas muy pequeñas e
indivisibles llamadas átomos. (Teoría Atomista)
PLATÓN Y ARISTÓTELES (siglo IV a.C.)
La materia es algo continuo, que siempre podemos
dividir en partes más pequeñas, hasta el infinito.
(Teoría Continuista).
Hasta el siglo XVIII, se tomó como válidas la teoría de
Platón y Aristóteles.
Un poco de historia…
DALTON y otros científicos (siglo XVIII)
Realizaron una serie de experiencias científicas en el
laboratorio y demostraron que LA MATERIA ESTÁ
FORMADA POR ÁTOMOS.
PRINCIPIOS DE LA TEORÍA ATÓMICA
DE DALTON
 La materia está formada por ATOMOS, que son minúsculas
partículas esféricas INDIVISIBLES e INDESTRUCTIBLES.
 Todos los átomos de un mismo ELEMENTO QUÍMICO son
iguales en masa y propiedades, y distintos de los átomos de
cualquier otro elemento.
 Los COMPUESTOS se forman al combinarse átomos de 2 ó
más elementos en proporciones fijas y sencillas.
SIMBOLOS ELEMENTOS QCOS.
de Dalton
 Para referirse a los distintos elementos químicos,
Dalton definió Símbolos, uno para cada ELEMENTO
QCO. conocido.
COMPUESTOS QUÍMICOS.
 Átomos de 2 ó más elementos químicos se pueden
combinar dando lugar a Compuestos químicos.
EJEMPLO:
“C” y “O” se combinan para
dar:
 CO (1 carbono y 1 oxigeno,
propiedades, venenoso)
 CO2 (1 carbono y 2 oxígenos,
no nocivo)
Un compuesto no es una mezcla
 Un COMPUESTO es la combinación de
átomos en una proporción fija. Los átomos
están UNIDOS ENTRE SÍ (de manera que
NO ES POSIBLE SEPARALOS *)
 Dentro de una MEZCLA, los átomos que se
combinan se pueden encontrar en cualquier
proporción. Y los átomos NO ESTÁN
UNIDOS ENTRE SÍ, por lo que SÍ se pueden
separar *.
(*) usando Métodos Físicos
Conclusión
Según la teoría atómica de Dalton:
ELEMENTO = combinación átomos iguales
COMPUESTO = combinación átomos distintos en igual
proporción
MEZCLA = combinación átomos en distinta proporción