Santiago Vergara
Química inorgánica
Bachillerato
Principios
4° año
Santiago Vergara
MATERIA
Su comportamiento se describe
CUANTITATIVO
CUALITATIVO
Se basa en la cantidad de sustancia
MOL
Que relaciona los reactivos
y productos de las reacciones
Químicas en la
ESTEQUIOMETRIA
Puede presentarse como
SISTEMAS DISPERSOS
Tales como
LIQUIDO
SOLIDO
GASEOSO
Entre sus mezclas HOMOGENEAS
DISOLUCIONES
Expresadas sus concentraciones
En………..
%
M
M
ppm
Soluto/Solvente/Solución
Santiago Vergara
La Estequiometria
Se basa en Leyes Ponderales
Y
estudia
Relaciones numéricas
relativas a la
composición de la
materia
Se relacionan
De
MOL
Empíricas o
mínimas
←Clasificadas
Molecular o
condensadas
Determinadas→
Cantidades de
reactivos y productos
De
REACCIONES
QUIMICAS
Representadas por
ECUACIONES
QUIMICAS
Determinan…↓
Reactivo limitante
COMPOSICION
CENTESIMAL o
PORCENTUAL
Relaciones
estequiometricas
Santiago Vergara
FORMULAS
QUIMICAS
Santiago Vergara
FORMULAS
QUIMICAS
La nomenclatura química es una serie de
normas y reglas establecidas para nombrar
las sustancias simples y compuestas.
Sistema tradicional o Clásico
Sistema Stock
Sistema IUPAC o Estequiométrico o Sistemático
Santiago Vergara
Santiago Vergara
Estado o número de oxidación
Carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos
(No es carga real)
Los estados de oxidación positivos de los NO METALES
solamente se dan cuando se combinan con un elemento
mas electronegativo, GENERALMENTE OXÍGENO
PRINCIPALES ESTADOS DE OXIDACIÓN DE ALGUNOS ELEMENTOS
G1
G2
G13
Li +1
Be +2
Na+1
Mg+2
B +3
-3
Al +3
K +1
Ca +2
Rb+1
Sr +2
Cs+1
Ba +2
Fr +1
Ra +2
G14
G15
C +4, 2 N +5,4,3,2,1
-4
-3
Si +4,2 P +5,3,1
-4
-3
Ge+4
As+5,3
-3
Sn+4,2 Sb+5,3
-3
Pb+4,2 Bi +5,3
G11
Cr +2 Mn+2
+3
+3
+6
+4
+6
+7
G16
Fe+2 Co+2
+3
+3
G12
Ni +2 Cu +1 Zn +2
+3
+2
Pd+2 Ag+1 Cd +2
+4
Pt +2 Au+1
+4
+3
Hg +1
+2
O
-2,1
+6,4,2
S
-2
+6,4,2
Se
-2
+6,4,2
Te
-2
Santiago Vergara
G17
F
-1
+7,5,3,1
Cl
-1
+7,5,3,1
Br
-1
+7,5,3,1
I
-1
Santiago Vergara
Estados de oxidación para ELEMENTOS PUROS.
Para Oxígeno
Para HIDRÓGENO
● Los átomos de los elementos aislados o formando
moléculas entre si, tienen estado de oxidación cero
Ejemplos: Fe, Cl2, P4
● El oxígeno suele tener E.O.:
(2-)
Excepto en los peróxidos (1-)
Y compuestos con Fluor (2+)
● El hidrogeno tiene E.O.:
(1+)
Excepto en los hidruros metalicos (1-)
Santiago Vergara
Tipos de nomenclatura
Tradicional
La usaremos principalmente para las sales y los ácidos que
contienen oxígeno
Stock
Especifica la función y el número de oxidación en
números romanos
Sistemática o IUPAC
Se utilizan los prefijos griegos que indican el número de átomos
Santiago Vergara
Combinación del hidrógeno con otros elementos:
Hidruros
Hidruros no metálicos, H + No metal
Hay varios compuestos que conservan
sus nombres antiguos
H2O
NH3
CH4
SiH4
agua
amoniaco
metano
silano
PH3
AsH3
SbH3
BH3
fosfina
arsina
estibina
borano
Santiago Vergara
Nomenclatura única.
En el caso del hidrogeno con elementos mas electronegativos
H + NO METAL
Se nombra el no metal con
el sufijo -URO
Ejemplos
H2S
HCl
HBr
Las sales se forman de la
sustitución de los hidrógenos
Sulfuro de hidrogeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Ejemplos
Na2S
LiCl
KBr
Sulfuro de sodio
Cloruro de litio
Bromuro de potasio
Santiago Vergara
Santiago Vergara
Ejemplos de ácidos oxácidos
Espere!!!!!!
Santiago Vergara
Investigue la nomenclatura de los
siguientes ácidos:
Espere!!!!!!
Santiago Vergara
HIDRÓXIDOS O BASES: Combinaciones de un metal con el ión OHEl grupo (OH): 1-
X(OH)x
Ej: Ca(OH)2 ; NaOH ; Al(OH)3
VALENCIAS
El metal: la suya (x)
Para formular:
Hidróxido de aluminio
Metal a la izquierda
Grupo (OH) a la derecha
Al(OH) 3
Para nombrar: Fe(OH)2
Prefijo numeral que
indica el número de
grupos (OH)
STOCK
Palabra
hidróxido
Nombre del
metal
Hidróxido de hierro(II)
Palabra
hidróxido
Nombre
del
metal
Valencia del metal en
números romanos y
entre paréntesis.
Dihidróxido de hierro
IUPAC
Santiago Vergara
Completa la tabla:
FÓRMUL
A
NOMENCLATURA
SISTEMÁTICA
NOM. DE STOCK
Fe(OH)3
Dihidróxido de hierro
Hidróxido de sodio
Mg(OH)2
Trihidróxido de aluminio
hidróxido de cobre (II)
CuOH
hidróxido de cinc
RESPUESTA
HACER
CLICK
Santiago Vergara
OXOÁCIDOS:
HaXbOc
En este tipo de compuestos, es esencial determinar la
valencia del elemento central (X)
Para ello, hay que saber que la suma algebraica de los
elementos que forman el compuesto debe ser cero
Como antes se dijo…
E. O.
H: 1+
“VALENCIAS”
O: 2X: la suya (x)
Así que…
a·1 + b·x + c·(-2) = 0
x= 2c-a
b
Por ejemplo:
H2SO4
HClO4
HNO3
azufre 6
cloro 7
nitrógeno 5
Santiago Vergara
HaXbOc Para nombrar: H2SO4
NOMENCLATURA TRADICIONAL
Palabra “ÁCIDO”
val. de X
prefijo…sufijo
fórmula
1
hipo…oso
HXO
3
… oso
HXO2
5
…ico
HXO3
7
per…ico
HXO4
Extra:
Ácido manganoso H2MnO3
(IV)
Ácido mangánico H2MnO4
(VI)
Ácido permangánico HMnO4 (VII)
Ácido cromoso HCrO2
(III)
Ácido crómico H2CrO4
(VI)
Ácido dicrómico H2Cr2O7 (VI)
Ácido nitroso HNO2
Ácido nítrico HNO3
(III)
(V)
Ácido sulfúrico
Raíz del elemento
Prefijos y/o sufijos
adecuados a la valencia.
valencia
de X
prefijo…sufijo
fórmula
2
hipo…oso
H2XO2
4
… oso
H2XO3
6
…ico
H2XO4
valencia
de X
prefijo…sufijo
fórmula
2
… oso
H2XO2
4
…ico
H2XO3
Santiago Vergara
Para nombrar: H2SO4
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA
Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
PREFIJO
4
O
Raíz del
elemento
terminada
en -ATO
Valencia
del
elemento
“DE HIDRÓGENO”
NOMENCLATURA DE STOCK
Palabra
ÁCIDO
4
O
Raíz del
elemento
terminada
en -ICO
Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
Valencia
del
elemento
Santiago Vergara
Para formular
NOMENCLATURA TRADICIONAL: ácido sulfúrico
H2SO4
1) Escribir la estructura de los ácidos: H X O
2) Determinar la valencia de X a partir de los prefijos y sufijos
3) Para saber el subíndice del O, buscar un número que
multiplicado por 2 (valencia del O) dé un número superior a la
valencia de X
4) Una vez hallado el subíndice de O y la valencia de X, deducir el
subíndice para H
NOMENCLATURA SISTEMÁTICA: Tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno
Sabiendo el número de O y la valencia del elemento central, hay
que deducir el número de H
H2SO4
NOMENCLATURA DE STOCK: Ácido tetraoxosulfúrico(VI)
Sabiendo el número de O y la valencia del elemento central, hay
que deducir el número de H
H2SO4
FÓRMU
LA
NOM. TRADICIONAL
NOM. SISTEMÁTICA
NOM. DE STOCK
HClO
Ácido cloroso
Trioxoclorato (V) de
hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico
(VII)
H2SO3
Ácido sulfúrico
Trioxonitrato (V) de
hidrógeno
Respuesta
Santiago Vergara
Santiago Vergara
SALES BINARIAS: Combinaciones binarias (DOS ELEMENTOS)
Estado de oxidación escrito en números
romanos y entre paréntesis
No metal terminado
en URO
Sulfuro de plomo(IV)
Ejemplo
Nombre del metal
PbS2
Los no metales (elementos a la derecha
de la tabla) actúan, en general, con su
valencia más baja cuando están situados
al final de la fórmula
No metal terminado en URO
Disulfuro de plomo
Prefijo numeral que indica
el número de átomos del
no metal
Nombre del metal
Santiago Vergara
HIDRUROS: Combinaciones binarias (H y otro elemento)
Hidruros metálicos
FeH3
NOM. SISTEMÁTICA
NOM. DE STOCK
Cr H2
Dihidruro de cromo
Hidruro de cromo(II)
Cr H2
Santiago Vergara
COMPOSICIÓN
CENTESIMAL o
PORCENTUAL
Ya!!! En la próxima…
Chao
COMPOSICIÓN
CENTESIMAL o
PORCENTUAL
Santiago
Vergara
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