UINIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE CIENCIAS MEDICAS
UNIDAD DIDÁCTICA DE QUIMICA
SEMANA No. 6
ESTEQUIOMETRÍA
capítulo 5
Licda. Bárbara Jannine Toledo
ESTEQUIOMETRIA
La palabra estequiometria, proviene de dos
vocablos griegos:
STOICHEION = elemento
METRON
= medir
Licda. Bárbara Jannine Toledo
Por lo tanto se define como:
• Parte de la química que se encarga de las relaciones
cuantitativas entre las sustancias consumidas y producidas
en una reacción.
• Parte de la química que designa el cálculo de cantidades de
las sustancias que participan en las reacciones químicas.
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ESTEQUIOMETRIA
• Las relaciones cuantitativas se expresan en:
–Moles
–Gramos
–Kilogramos
–Unidades de volumen
–Unidades de presión
–Concentración
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ESTEQUIOMETRIA
• Un MOL es la masa molar o peso fórmula de cualquier
sustancia, elemento o compuesto expresado en gramos.
• Es una medida del SI para expresar la cantidad de una
sustancia.
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ESTEQUIOMETRIA
• PESO FORMULA: Es la suma de los pesos atómicos de los
elementos de cualquier compuesto.
• PESO MOLECULAR: Es la suma de los pesos atómicos de
los elementos que forman una molécula no iónica.
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Ejemplo
1 mol de Cl = 35.45 g
1 peso fórmula de KCl = 74.55 g
1 mol de KCl = 74.55 g
1 mol = 1000 milimoles (mmoles)
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(Ejercicios)
LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
En toda reacción química la masa se conserva, es decir, que la
masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
2H2
+
O2
2 H2O
+
2*2.02g +
32.00 g
=
2 * 18.02 g
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LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
Un compuesto puro consiste siempre en los mismos
elementos combinados y en la misma proporción de
peso.
H3PO4
3 átomos de hidrógeno
1 átomo de fósforo
4 átomos de oxígeno
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FACTORES DE CONVERSION
• Sabiendo lo anterior, se pueden hacer cálculos utilizando
los factores de conversión para hacer relaciones de: g/g
g/mol mol/mol mol/g
• Por ejemplo
–Cuáles son los dos factores de conversión que se
pueden escribir sabiendo que el peso fórmula del I2 es
de 253.8 g
»(Ejercicios)
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COMPOSICION PORCENTUAL
• Calcular en que porcentaje se encuentra cada elemento
dentro de un compuesto.
masa del elemento
% de composición= en el compuesto
* 100
peso fórmula
(Ejercicios)
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RELACIONES MOLARES EN ECUACIONES
O2
+ 2H2
2H2O
1 mol O2
2 mol H2
2 mol H2
1 mol O2
1 mol O2
2 mol H2O
2 mol H2O
1 mol O2
2 mol H2
2 mol H2O
2 mol H2O
2 mol H2
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3 Ca (OH)2 + 2 H3PO4
Ca3(PO4)2 + 6 H2O
• Cuantos g de Ca3(PO4)2 se obtienen al reaccionar 28 g de
H3PO4
• Cuantos milimoles de H2O se obtienen al reaccionar 55 g
de Ca(OH)2
• Cuantos moles de H3PO4 se necesitan para producir 36 g
de H2O
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Na2CO3 + 2 HCl
2 NaCl + CO2 + H20
• Cuantos g de NaCl se obtienen al reaccionar 85 g de HCl
• Cuantos moles de CO2 se obtienen al reaccionar 25 g de
Na2CO3
• Cuantos milimoles de HCl se necesitan para obtener 0.9
moles de H2O
• Cuantos g de Na2CO3 se necesitan para obtener 3.5 moles
de NaCl
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FIN
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