FORMACIÓN ACADÉMICA
PFA-01-R04
Versión 01
TALLER
AREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
GRADO DECIMO
PERIODO 01
NOMBRE: ______________________________________________________________________
CAPACIDADES
 Razonamiento lógico
 Pensamiento científico
 Pensamiento critico
DESTREZAS
EJE


UNIDAD TEMATICA
 Microestructura de la materia
 Organización de los elementos químicos
 ¿Cómo se unen las moléculas?



Aspecto Físico-químico de sustancias
Aspecto analítico de sustancias
TEMA
 Estructura del átomo
 Configuración electrónica


Estructura de la tabla periódica
Propiedades de la tabla periódica

Enlace Químico
Análisis de situaciones
Interpretación de fenómenos
Solución de problemas
SUBTEMA
 Partículas subatómicas
 Isótopos
 Niveles y subniveles de energía
 Grupos y periodos
 Metales y no metales
 Radio atómico, electronegatividad
Enlace Iónico
 Enlace Covalente
INDICADORES DE LOGRO:
 Conoce la microestructura de la materia y la importancia de los isótopos
 Realiza la distribución electrónica para cualquier elemento químico
 Interpreta correctamente los datos de la tabla periódica y los utiliza para realizar enlces
químicos.
MICROESTRUCTURA DE LA MATERIA
EL ATOMO
El átomo fue considerado la más pequeña expresión de la materia.
ESTRUCTURA DE LA MATERIA
esta
relacionada con
EL ATOMO
que ha originado
los diferentes
MODELOS ATOMICOS
los cuales son
Según:
Griegos, Dalton, Thomson,
Rutherford, Bohr
Según :
Bohr, Sommerfield,
Schroedinger.
MODELO ACTUAL DEL ATOMO
CONFIGURACION
ELECTRONICA
TABLA PERIODICA
formulado
con base en
Distribución de
los electrones
NUMEROS CUANTICOS
PARTICULAS FUNDAMENTALES O SUBATOMICAS
Las investigaciones realizadas han permitido el descubrimiento de más de 30 partículas
subatómicas, de las cuales el electrón, el protón y el neutrón son las más importantes.
PARTICULAS
CARGA
MASA ( Kg )
Electrón
-1
9,11 x 10
Protón
+1
1, 67 x 10
Neutrón
0
1,65 x 10
SIMBOLO
UBICACIÓN EN
EL ATOMO
-31
e
-
Corteza
-19
p
+
Núcleo
-27
n
0
Núcleo
 Número Atómico ( Z ) : Corresponde al número de protones que lleva el núcleo de un
átomo.
 Número de Masa ( A ) : Representa el número total de nucleones ( protones y
neutrones).
+
0
A= p + n
A
POSICIÓN DE Z Y A
Z
EN UN ELEMENTO QUÍMICO
X
Símbolo de cualquier
elemento
Ejemplo: Si el elemento plata ( Ag ) posee 47 protones y 60 neutrones entonces :
Z = 47
107
A= p++ n0 =
A = 47 + 60 = 107
47
Ag
ISÓTOPOS
Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo Z pero diferente A, debido a que poseen
diferente número de neutrones.
Ejemplo:
ISÓTOPO
60
Co
12
C
13
C
Carbono-12
Carbono - 13
Z =6
e =6
0
n =6
p = 6
e = 6
0
n = 7
+
14
C
Carbono - 14
+
p = 6
e = 6
0
n = 8
APLICACIONES
Es un emisor de rayos gamma; estos rayos se usan para destruir células cancerígenas. El haz
de rayos gamma se dirige al centro del tumor para que no dañe a tejidos sanos.
131
I
El paciente ingiere el I; este isótopo se usa para tratar el cáncer de tiroides. La glándula
tiroidea absorbe el yodo, pero emite demasiada radiaciones beta y gamma.
123
I
Es una fuente intensa de rayos gamma que no emite partículas beta dañinas; muy eficaz para
obtener imágenes de la glándulas tiroideas.
 TRABAJO DE CONSULTA Nº 1:
1. Averigua todo lo relacionado con el descubrimiento de los protones, electrones y
neutrones.
2. Consulta todo lo relacionado sobre el descubrimiento de la radiactividad por Henry
Becquerel en 1896.

ACTIVIDAD N º 1
Realiza los siguientes ejercicios en el cuaderno
1. Un átomo posee 32 protones, 32 electrones y 34 neutrones. ¿cuál es su número
atómico y su número de masa?
2. Un átomo tiene Z = 18 y A = 37. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones posee?
3. ¿Cuántos protones, electrones y neutrones posee un átomo con Z = 42 y A = 85 ?
4. En los siguientes isótopos determina el número de protones, neutrones y electrones.
60
165
Cu
Pb
72
106
Se
64
Te
41
Zn
K
88
Pd
102
Sn
34
S
5. Escribe el símbolo, el número atómico ( Z ) y el número másico ( A ) para los siguientes
isótopos :
+
Ta
Tantalo
p = 73
e = 73
o
n = 75
Co
Cobalto
p = 27
e = 27
o
n = 29
+
Te
Telurio
I
Yodo
+
p = 52
e = 52
o
n = 53
+
p = 53
e = 53
o
n = 55
Ag
Plata
Ge
Germanio
p
+
= 47
e = 47
o
n = 48
-
+
p = 32
e = 32
o
n = 34
MECÁNICA CUÁNTICA
El modelo cuántico de Bohr-Sommerfeld, está basado en la mecánica cuántica y en la
mecánica ondulatoria. Según este modelo, los electrones de un átomo se localizan en un nivel
o capa energética, la cual consta de uno o más subniveles y estos últimos, de uno o más
orbitales.
MECANICA CUANTICA
Aplicada a los
ELECTRONES
que se distribuyen según los
NUMEROS CUANTICOS
los cuales son
Nveles Energéticos
(K, L, M, N, O, P, Q)
Subniveles
Orbitales
define
(s, p, d, f)
define
(s, px , py , pz )
define
Número Cuántico principal n
Número Cuántico Secundario l
Número Cuántico Magnético m
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
Es la forma de distribuir los electrones en los Niveles y Subniveles de Energía, para lo cual se
tendrá en cuenta el método de la Notación espectral que incluye:
Número de electrones presentes
1s
Nivel de Energía
2
en el subnivel s
1= K
Subnivel
La distribución de los electrones en los diferentes subniveles de un átomo debe seguir el orden
indicado en la Tabla de distribuciones electrónicas que determinará el orden de los subniveles
para cada uno de los elementos químicos.
NOTACIÓN ESPECTRAL
A partir de ellas
SE ESTRUCTURA LA
TABALA PERIODICA
en
PERIODOS
GRUPOS
que son
Grupos
I B al VIII B
No representativos
( Elementos de Transición )
Representativos
( Del I A al VIII A)
Tierras Raras
Lantinidos

Actinidos
ACTIVIDAD N º 2
. Realiza la Notación orbital, Notación Espectral y el dibujo del átomo para los siguientes
elementos químicos : ( No olvides escribir el grupo y período al cual pertenecen ).
a) Z = 28
d) Z = 53
g ) Z = 47
j) Z= 37
b) Z = 17
e) Z = 44
h ) Z = 74
c) Z = 36
f ) Z = 65
i ) Z= 23
2. Determina a qué elementos químicos corresponden las siguientes Notaciones
Espectrales
1.
a)
c)
e)
f)
g)
2
1s
2
1s
2
1s
2
1s
2
1s
2
2s
2
2s
2
2s
2
2s
2
2s
6
2p
6
2p
6
2p
6
2p
6
2p
2
3s
2
3s
2
3s
2
3s
2
3s
3p 4s
6
1
6
2
2
10
6
3p 4s 3d
4p
6
2
10
6
3p 4s 3d
4p
6
2
10
6
3p 4s 3d
4p
2
6
2
3 . Completa el siguiente cuadro:
NUMERO CUANTICO
POBLACIÓN ELÑECTRONICA
MAXIMA
Un orbital
Un subnivel p
Un subnivel d
Primer Nivel de Energía
6
2
b) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
4
d) 1s 2s 2p
2
10
6
2
14
8
5s 4d 5p 6s 4f 5d
2
10
6
2
12
5s 4d 5p 6s 4f
2
10
6
1
5s 4d 5p 6s
7
Ultimo Nivel de Energía
LA TABLA PERIODICA
La tabla periódica ordena los elementos conocidos en sentido creciente de sus números
atómicos en 7 renglones horizontales llamados períodos o series y 18 columnas llamadas
grupos o familias. La ley periódica propuesta por Monseley en 1913 es el principio en el que
se basa la clasificación moderna de los elementos químicos; dice: “ Las propiedades de los
elementos son función periódica de sus números atómicos”. Entre las propiedades periódicas
encontramos:
1. Volumen Atómico: Es la relación que existe entre la masa atómica y la densidad de un
elemento.
2. Radio Atómico: El radio de un átomo aislado no es fácilmente medible, por lo que no se
conocen los valores de los radios de los átomos aislados de los diferentes elementos . El
radio atómico aumenta a medida que se desciende en un grupo, y disminuye de izquierda
a derecha en el período ( al aumentar Z ).
3. Energía de Ionización: También llamada potencial de ionización, es la cantidad de energía
necesaria para quitarle un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso. Además esta
energía será mayor cuanto más elevada sea la energía con la que el electrón está
atraído por el núcleo; ésta energía también aumenta con el aumento de Z.
Aumenta por periodo
4. Electronegatividad: Es la tendencia que
tiene un átomo para atraer a los electrones
de otros átomos en un compuesto.
La electronegatividad disminuye en un
grupo de arriba hacia abajo al aumentar
y aumenta de izquierda a derecha en
un mismo período, tal y como aparece
en la gráfica:

i
s
m
i
n
u
y
e
ACTIVIDAD N º 3
1.
2.
3.
4.

D
Escribe las principales propiedades de cada uno de los grupos A de la tabla periódica
Escribe algunas características de cada uno de los períodos de la tabla periódica
Explica las principales características de los elementos de transición
Realiza varios diagramas de la tabla periódica y representa la variación de las siguientes
propiedades periódicas; ( así como aparece en la gráfica anterior) radio atómico, afinidad
electrónica y potencial de ionización.
ACTIVIDAD N º 4
INTERPRETA SITUACIONES
1. Ordena, en forma ascendente, los siguientes elementos, según su radio atómico: Br, Zn, K,
Ge, Va y Ca.
2. Construye una gráfica de la electronegatividad en función del número atómico de los
elementos del grupo I A. Resalta el elemento de mayor y el de menor electronegatividad.
3. Elabora, en tu cuaderno, un esquema de la tabla periódica como el anterior y ubica los
elementos teniendo en cuenta las siguientes características:
5
a) Elemento cuya distribución electrónica termina en 3d ;
2
2
b) Elemento cuya distribución electrónica es 1s 2s 2p6 3s1
c) Elemento que contiene 4 protones menos que el elemento de número atómico 42
d) Elemento más metálico del grupo IV A
PLANTEA Y ARGUMENTA HIPOTESIS
4. Los elementos X y Y están ubicados en el mismo grupo de la tabal periódica . Un
elemento está en el período 3 y el otro, en el período 6 ; la densidad del elemento x es
menor que la del elemento Y. ¿ Cuál de los elementos, X o Y, está ubicado en el período
3 ?. Justifica tu respuesta.
ENLACE QUIMICO
Enlace químico es la fuerza de atracción que une a los átomos en los compuestos. La capacidad
de combinación de un átomo viene indicada por su valencia , que junto con los electrones de la
última capa energética ( capa de valencia) llamados electrones de valencia , son los responsables
de la formación de enlaces de los átomos.: La valencia de un átomo también puede determinarse
a partir del grupo donde está localizado el elemento en la tabla periódica, los cuales, a su vez,
derivan del número de electrones del último nivel energético o de valencia.
LOS ENLACES QUIMICOS
Pueden ser
IONICOS
COVALENTES
METALICOS
donde los átomos
donde se comparten
comparten pares de
electrones
NUBES ELECTRONICAS
donde un átomo
gana electrones
y forma un
anión
elemento
electronegativo
pierde electrones
y forma un
catión
elemento
electroppositivo
dando lugar al
Enlace Covalente
Polar
No polar
Coordinado
 TRABAJO DE CONSULTA Nº 2:
1. Consulta en qué consiste la ley o regla del octeto, los electrones de valencia, la estructura
de Lewïs, la fórmula molecular y electrónica.
2. Prepárate para un apuesta en común de los temas consultados.
EL ENLACE IONICO
El enlace iónico es el resultado de la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro;
es la pérdida o ganancia donde un átomo dona electrones y otro los acepta . Debido a éste
intercambio electrónico, los átomos se cargan positivamente al ceder electrones o se cargan
negativamente al recibirlos, estableciendo así una fuerza de atracción electrostática que los
enlaza.
Ejemplo: Los metales alcalinos, como el
Potasio, tienen un único electrón en la
capa externa del átomo. Es muy fácil que
este electrón sea cedido a átomos de los
halógenos, como el Cloro, que necesita
un único electrón para completar su capa
externa.
Los compuestos
cuyos
elementos están unidos por enlaces
iónicos se llaman compuestos iónicos y
forman redes cristalinas. Por lo tanto, son
sólidos a temperatura ambiente. Disueltos
en agua conducen la electricidad, debido a que los iones se separan y pueden moverse en
forma independiente. En el enlace iónico los metales tienden a perder 1, 2 o 3 electrones
del nivel de energía más externo, debido a que presentan baja energía de ionización y,
así, adquieren estabilidad, formando una partícula con carga positiva llamada catión o ion
positivo, los no metales con 5, 6 o 7 electrones en el nivel de energía más externo,
tienden a ganar 3, 2 o 1 electrón, originando una partícula con carga negativa, llamada
anión o ion negativo.

ACTIVIDAD N º 5
1. Realiza el enlace químico, la fórmula estructural, la fórmula electrónica y la fórmula molécular
entre los siguientes elementos : K y Cl ; Ca y F ; Mg y S ; Na y O ; Cs y S ; Zn y Cl ; Be y N
2. Dadas las siguientes distribuciones electrónicas de dos átomos
enlace que se formará entre ellos y las posibles fórmulas.
2
2
6
2
6
2
2
2
6
2
6
1
Elemento A : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Elemento B: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
10
A y B, determina el tipo de
5
4p
3. Con ayuda de la tabla periódica, busca el valor de la electronegatividad para los elementos que
forman cada compuesto: NO2 ; Li Cl ; HI ; NH 3 ; SO 3 ; BaS y CaH 2; NaCl; CaBr
EL ENLACE COVALENTE
En este tipo de enlace los electrones son compartidos. Existen varias clases de enlaces
covalentes, podemos clasificarlos de acuerdo con el número de electrones compartidos, la
diferencia de electronegatividad y el número de electrones que aporta cada átomo al enlace.
1. ENLACES COVALENTES SEGÚN EL NÚMERO DE ELECTRONES COMPARTIDOS

Enlace Covalente sencillo: Se comparte solo un par de electrones, donde cada átomo que
interviene en el enlace aporta uno.
Ejemplo: La molécula de Hidrógeno
H**H
H
H

Enlace Covalente Doble: cada uno de los átomos comparte dos pares de electrones .
* +
Ejemplo: La molécula de oxígeno

O*
+
O
O= O
Enlace Covalente Triple: Se comparten tres pares de electrones:
Ejemplo: La molécula de Nitrógeno
N
N
N= N
2. ENLACES COVALENTES SEGÚN LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD
Los enlaces covalentes pueden ser apolares o no polares y polares, dependiendo de la
diferencia de electronegatividad entre los átomos que conforman el enlace.


Covalente Apolar o no polar: Este tipo de enlace se presenta cuando los átomos que
comparten electrones tienen igual o muy semejante electronegatividad y la diferencia entre
ellas esta entre 0 y 0,8. Los electrones compartidos son atraídos con igual fuerza por los dos
núcleos de los átomos. Por ejemplo: la molécula de Hidrógeno.
Covalente Polar: Los electrones compartidos no son atraídos de la misma manera por los
núcleos de los átomos, formando polos o densidades de carga parcialmente negativos y
polos parcialmente positivos. Esto sucede cuando los elementos que se unen presentan
diferente electronegatividad y su diferencia está entre 0,8 y 1,7.

H
H
O
Ejemplo: Molécula de agua H 2 O
La molécula de agua es covalente polar; por ello,
no disuelve los compuestos apolares como el aceite.

ACTIVIDAD N º 6
PLANTEA Y ARGUMENTA HIPOTESIS
1. Utilizando los valores de electronegatividad, determina cuáles moléculas son polares y
cuáles son apolares: NO ; CH 4 ; CO 2 ; H 2 O ; HF ; NO 2 ; HCl ; H 2 ; y N 2. Justifica tu
respuesta.
2. El aceite utilizado para los motores de los vehículos se clasifica como una sustancia
apolar. De acuerdo con lo anterior, ¿ en qué solvente esperarías que se disolviera : agua
o benceno ? Justifica tu respuesta.
3. ¿ Qué es la electronegatividad ? , ¿ cómo se utiliza para clasificar los enlaces químicos ?
4. ¿ Por qué los átomos de los gases nobles no forman fácilmente enlaces con átomos de
otros elementos? . Explica tu respuesta.
5. Un estudiante cree que un átomo de potasio obtiene carga positiva cuando se une a otro
elemento para formar enlace, porque éste gana un protón . Su profesora le dice que está
equivocado . Explica porque la profesora afirma esto.
6. Describe que relación hay entre los conceptos átomo, molécula, elemento y
compuesto.
7. En la siguiente lista identifica los elementos diatómicos y los compuestos. Realiza una
representación de cada uno de ellos .
HCl Cl 2
KCl
K2 O
N2
Br 2
CaO
NaBr
H2
H2S
GLOSARIO
* ACUOSO: describe una solución en agua
* ALCALI: base o hidróxido fuerte soluble en agua.
* ANFOTERO: cualidad de una sustancia que la hace capaz de reaccionar tanto con un ácido
como con una base o hidróxido. Ciertos metales son anfóteros.
* ATOMO: partícula más pequeña que conserva las propiedades de un elemento.
* CAMBIO FISICO: modificación de una sustancia que no altera sus propiedades químicas.
* CAMBIO QUIMICO: reacción química; un cambio en la composición de una sustancia. Una o
más sustancias se consumen mientras que otra se forma.
* COMPUESTO: sustancia pura formada por dos ó más elementos que se combinan
químicamente unos con otros en proporciones fijas . Sus átomos no se pueden separar,
por medios físicos ; se requiere de una reacción química para formar los compuestos o
cambiarlos.
* CONFIGURACION ELECTRONICA: se dice de la distribución de los electrones alrededor del
núcleo de un átomo en niveles, subniveles y orbitales.
* ELECTRON: partícula subatómica del átomo con carga negativa, localizado en la periferia del
átomo.
* ELECTRONEGATIVIDAD: tendencia de un átomo en una molécula para atraer electrones
hacia si mismo.
* ELECTRONES DE VALENCIA: electrones del último nivel de energía de un átomo y que
participan en la formación de los enlaces.
* ELEMENTO: sustancia que no se puede descomponer en otras más simples. Esta formado por
átomos que tienen el mismo número atómico.
* ENLACE: Interacción entre dos o más átomos o grupos de átomos para formar los compuestos.
* ENLACE IONICO: atracción entre iones de carga opuesta . Enlace donde hay transferencia de
electrones.
* ENLACE COVALENTE: ocurre cuando dos átomos comparten un par de electrones.
* FASE: una de las partes físicamente separable de un sistema químico como una mezcla.
* INSOLUBLE: compuesto que tiene baja solubilidad en un solvente específico.
* * ISOTOPOS: átomos del mismo elemento con diferente masa atómica, porque cambia la
cantidad de neutrones en el núcleo.
* LEY PERIODICA: existe una variación periódica de las propiedades físicas y de las propiedades
químicas de los elementos cuando se ordenan en forma ascendente a su número
atómico. En esta ley se basa la tabla periódica moderna.
* MATERIA: todo aquello que constituye el universo
* MEZCLA: material formado por dos o mas sustancias en proporciones variables y que no se
combinan químicamente entre si.
* MISCIBLE: se dice del líquido que puede disolverse en otro, formando una mezcal homogénea,
en este caso, una solución.
* NEUTRON: partícula subatómica que carece de carga eléctrica y que se ubica en el núcleo del
átomo.
* NIVEL DE ENERGIA: región del átomo con valor de energía permitido y en el cual giran los
electrones.
* NO METAL: clase de elemento con propiedades diferentes a las de los metales. Los no metales
se ubican en la parte derecha de la tabla periódica.
* NUCLEO: parte central del átomo donde se ubican los protones y los neutrones.
* ORBITAL: región del átomo donde, con mayor certeza, se localiza un electrón.
* PERIODO: fila horizontal de la tabla periódica.
* PROTON: partícula subatómica con carga positiva, localizada en el núcleo del átomo.
* METAL : elemento con ciertas características como ser buen conductor del calor y de la
electricidad.
* NIVEL DE ENERGIA: región del átomo con valor de energía permitido y en el cual giran los
electrones.
* NUCLEO: parte central del átomo donde se ubican los protones y los neutrones.
* ORBITAL: región del átomo donde, con mayor certeza, se localiza un electrón.
* PROTON: partícula subatómica con carga positiva, localizada en el núcleo del átomo.
EVALUACION
PREGUNTAS DE SELECCIÓN MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA (TIPO I)
1. El sodio es un elemento químico de
símbolo Na
y número atómico 11, fue
descubierto por Sir Humphry Davy. Es un
metal
blando, de color plateado, muy
abundante en la naturaleza, encontrándose
en la sal marina . En el núcleo de uno de sus
átomos hay 11 protones,
junto con 10
neutrones y 11 electrones. De este átomo de
Sodio podemos deducir que:
A. Tiene un número másico (A) mayor
que 25 y su número (Z) es igual a
11
B. Su número másico (A) es igual a
21 y su número atómico (Z) es
igual a 11
C. Su número másico y su número
atómico son iguales.
D. Su número másico (A) es igual a
23 y
su número atómico (Z) es
igual a 10
2. Un elemento tiene un número de masa
( A ) de 42 y se determinó que presenta 22
neutrones en su núcleo. Teniendo en cuenta
esta información, el número de protones que
tiene este elemento es :
A.
B.
C.
D.
22
43
20
21
3. El número atómico se define como el
número de protones que un átomo posee en
su núcleo. Se representa con la letra Z y da
la identidad del átomo . Si un elemento tiene
un número atómico de 24 tiene también:
A. 12 electrones
B. 20 electrones
C. 23 electrones
D. 24 electrones
4. En la siguiente tabla, se muestra la
configuración electrónica, se muestra la
configuración electrónica, el grupo en la tabla
periódica y algunas propiedades de tres
elementos, que se han simbolizado como M,
G y T. El número del grupo indica el número
de electrones de valencia .
Elemen-
Configuración
to
electrónica
M
G
1s2 2s1
1s2 2s2 2p3
Grupo
1A
5A
Propiedades
Tiene brillo, es
sólido y
conduce la
corriente
eléctrica.
Se encuentra
en estado
gaseoso y es
muy
electronegativo.
T
1s2 2s2 2p5
7A
Es gaseoso a
temperatura
ambiente. Es
un elemento
muy activo.
La forma más correcta de clasificar los
elementos M, G y T es:
D. 12
A.
B.
C.
D.
Todos son no metales
M y G son metales y T no metal
Todos son metales
G y T son no metales y M metal
5. El modelo atómico en el cual el átomo se
consideraba como una esfera cargada
positivamente en el cual se encontraban
incrustados los electrones en cantidad
suficiente para ser neutralizado, fué
postulado por el científico:
A.
B.
C.
D.
Joseph Thomson
Rutherfod
Dimitri Mendeleiv
Niels Böhr
8. El físico danés Niels Böhr, considera el
átomo como un pequeño sistema solar, en el
cual cada electrón gira alrededor del núcleo
en órbitas
o niveles de energía, bien
definidas, a una distancia y con una energía
determinada. Según el modelo atómico
representado, posee:
A. 3 niveles de energía
B. 2 niveles de energía
C. 4 niveles de energía
D. 1 nivel de energía
9. Calcula la masa atómica promedia del
Litio, teniendo en cuenta los datos que
aparecen en la siguiente tabla:
6. El modelo atómico representado por un
núcleo alrededor del cual giran los electrones
en diferentes niveles de energía fue
postulado por:
A.
B.
C.
D.
ISOTOPO
Litio 4
Litio 5
MASA
ATOMICA
6,98
7,17
%
DE
ABUNDANCIA
99,76
0,04
A. 6,96
B. 7,34
C. 5,89
D. 7,12
Niels Böhr
Rutherfod
Dimitri Mendeleiv
Joseph Thomson
CONTESTA LAS PREGUNTAS 7 y 8 DE
ACUERDO CON EL SIGUIENTE ATOMO
10. La tabla presenta la electronegatividad de
elementos X, J, Y y L
Elemento
X
Electronegatividad
4.0
J
Y
L
1.5 0.9 1.6
De acuerdo con la información de la tabla, es
válido afirmar que el compuesto con mayor
carácter iónico es :
A. LX
B.JL
7. El elemento representado tiene un número
atómico Z igual a :
C. YJ
D. YX
A. 8
B. 16
C. 18
BIBLIOGRAFÍA
PEDROSO, Julio Armando. Exploremos la Química 10°. Ed. Prentice Hall. 2.005.
GARZON, Guillermo. Fundamentos de Química General. Ed. Mc Graw- Hill. 1997.
PARGA, Lozano Diana . olimpiadas química 10°. Ed. Voluntad. 2000
www.wikipedia
Encarta 2008 ó 2009.
ELABORADA
REVISADA
VALIDADA
Lic.
MARCELA RIVERA
Lic.
JEFE DE ÁREA
Lic. LEONOR TERESA BEJARANO DE RODRÍGUEZ
RECTORA
Fecha: 15 - ENERO - 2012
Fecha: 23 - ENERO - 2012
Fecha:
28 - ENERO - 2012
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area de ciencias naturales y educación ambiental grado decimo