CONTESTE LAS PREGUNTAS 1
Y 2 DE ACUERDO CON LA
SIGUIENTE INFORMACIÓN
El dibujo muestra el montaje
utilizado para una destilación a
presión constante, y a
continuación se describen en
la tabla las características de
los componentes de la mezcla
que se destila
Componente
M
L
Punto de
ebullición (1
atmósfera)
78º C
100 º C
% en la mezcla
80
20
1. De acuerdo con lo
anterior, es válido afirmar
que a la composición
inicial, la temperatura a la
cual la mezcla comienza a
hervir
A. es mayor de 100ºC
B. es menor de 78ºC
C. es igual a 100ºC
D. está entre 78 y 100ºC
2. Los cambios de estado que tienen lugar
durante la destilación, teniendo en cuenta el
orden en que suceden, son
A. condensación-evaporación
B. solidificación-fusión
C. evaporación-condensación
D. fusión-evaporación
CONTESTE LAS
PREGUNTAS 3 Y 4
DEACUERDO CON LA
SIGUIENTE ECUACIÓN
A. el número de átomos de cada
tipo en los productos es mayor
que el número de átomos de cada
tipo en los reactivos
B. la masa de los productos es
mayor que la masa de los
reactivos
C. el número de átomos de cada
tipo en los reactivos es igual al
número de átomos del mismo
tipo en los productos
3. Es válido afirmar que la
ecuación anterior, cumple con D. el número de sustancias
la ley de la conservación de la reaccionantes es igual al número
materia, porque
de sustancias obtenidas
4. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto
afirmar que
A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles
de H
B. 1 mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H
C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2
D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2
5. De acuerdo con la fórmula química del sulfato
de aluminio Al2(SO4)3, es válido afirmar que éste
A. tiene dos moléculas de Al
B. está compuesto por tres clases de moléculas
C. tiene cuatro átomos de O
D. está compuesto por tres clases de átomos
6. A un tubo de ensayo que contiene agua, se le
agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la
mezcla y se observa que una parte del NaCl
agregado no se disuelve permaneciendo en el
fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo
de ensayo el agua y el NaCl conforman
A. una mezcla homogénea
B. un compuesto
C. una mezcla heterogénea
D. un coloide
7. De acuerdo con el contenido y capacidad de los recipientes
ilustrados es válido afirmar que
A. cada ml de la solución en el recipiente 1 tiene igual cantidad
de soluto que cada ml de solución en el recipiente 2
B. la solución en el recipiente 1 tiene igual cantidad de soluto
que la solución en el recipiente 2
C. por cada 20 ml de solución en el recipiente 1 hay 10 ml de
solución en el recipiente 2
D. la relación de soluto y solvente en las soluciones no es la
misma en los dos recipientes
8. El punto de fusión es la temperatura a la cual un sólido se
encuentra en equilibrio con su fase líquida. En el punto de fusión
ya no hay aumento de temperatura pues el calor suministrado se
emplea en proporcionar a todas las moléculas, energía para
pasar al estado líquido. La presencia de impurezas disminuye la
temperatura a la cual comienza la fusión y no permite que se
presente un punto de fusión definido. La gráfica que representa
mejor la fusión de un sólido con impurezas es A, B, C, D
9. En la tabla se muestran los valores de pH para las
soluciones P, Q, R y S La solución de mayor acidez es
A. P
B. Q
C. R
D. S
10. A 20°C, un recipiente
contiene un gas seco X. En
el siguiente dibujo se
muestra el volumen del
gas a diferentes presiones.
La grafica que mejor
describe la variación del
volumen cuando cambia
la presión es A, B, C, D
INCORRECTO
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10
CORRECTO
2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10
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