PROCEDIMIENTO PARA SOLUCIONAR PROBLEMAS
ESTEQUIOMÉTRICOS 2:
1. Plantear el problema con la ecuación química
correspondiente. Indicar la sustancia que desea, un
signo igual y la masa de la sustancia dada (en
gramos).
2. Introducir el factor para convertir la masa de la
sustancia dada en moles. El factor de conversión se
obtiene del hecho que un mol de sustancia
(numerador) es equivalente al peso molecular en
gramos de dicha sustancia (denominador)
2. Adaptado de Mortimer, 1983, 43.
3.Introducir el factor de conversión que relaciona el
número de moles de la sustancia deseada con el
número de moles de la sustancia dada.
4. Introducir el factor para convertir el número de
moles de la sustancia deseada en gramos de la
misma.
5. Realizar las operaciones matemáticas indicadas
para obtener la respuesta.
A continuación encontrarás un ejemplo:
El hidróxido de litio sólido es usado en vehículos espaciales
para remover el dióxido de carbono
exhalado de los ambientes “vivos” por la formación de
carbonato de litio sólido y agua líquida. 3
¿Qué masa de dióxido de carbono gaseoso puede ser
absorbida por un kilogramo de hidróxido de litio?
Solución:
1. Usando la descripción de la reacción, se puede escribir la
ecuación sin balancear:
LiOH(S) + CO2 (g)
3. Adaptado de Zumdahl, 2000, 110.
Li2CO3(s) + H2O(l)
La ecuación balanceada es:
2LiOH(S) + CO2 (g)
Li2CO3(s) + H2O(l)
2. Se convierte la masa de hidróxido de litio a moles usando
la masa molar del hidróxido de litio
(6,941 + 16,00 + 1,008 = 23,95 g / mol) :
1,00 kg LiOH X 1000g LiOH X 1mol LiOH = 41,8 mol LiOH
1kg LiOH
23.95 g LiOH
3. Para determinar la cantidad de CO2 que reacciona con la
cantidad dada de LiOH, la razón molar apropiada es:
1mol CO2
2 mol LiOH
4. Para calcular las moles necesarias de CO2 para reaccionar
con la masa dada de LiOH usamos esta relación molar:
41,8 mol LiOH X 1mol CO2 = 20,9 mol CO2
2 mol LiOH
5. Luego calculamos la masa de CO2 usando su masa molar
( 44,0 g / mol)
20,9 mol CO2 X 44.0 g CO2 = 9,20 X 102 g CO2
1 mol CO2
Así 920g de CO2(g) serán absorbidos por 1,00 kg de LiOH(s)
ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES EN
SOLUCIÓN
Muchas reacciones químicas se realizan en
soluciones acuosas. Las cantidades de reactivos
para una reacción de este tipo se establecen
generalmente en términos de concentración, es
decir la cantidad de una sustancia disuelta en un
volumen dado de solución. 4
4. Mortimer, 1983, 44.
Las formas más comunes de expresar la
concentración de una solución son:
• MOLARIDAD
• NORMALIDAD
• PORCENTAJES PESO A PESO, PESO A
VOLUMEN, VOLUMEN A VOLUMEN
• MOLALIDAD
• PARTES POR MILLÓN
Estequiometría explicación. Disponible en línea en:
http://www.youtube.com/watch?v=uZEe-qEn6Us
Hurtado, Isaac. Química V°B Aplicaciones de la estequiometría. Disponible en línea:
http://www.youtube.com/watch?v=RaWUK09KRhs
Estequiometría. Disponible en línea en:
http://www.youtube.com/watch?v=em6s47oC5dk
La Estequiometria En La Industria De Alimentos (Grandes Rasgos). (2010, February
28). BuenasTareas.com. Recuperado de: http://www.buenastareas.com/ensayos/LaEstequiometria-En-La-Industria-De/140834.html
Aplicaciones De La Estequiometria. (2012, August 22). BuenasTareas.com. Recuperado
de http://www.buenastareas.com/ensayos/Aplicaciones-De-LaEstequiometria/5079791.html
Estequiometría. Disponible en línea en:
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html
Estequiometría, mol, peso atómico y pesomolecular. Relaciones.
Disponible en línea en:
http://www.educarchile.cl/Portal.Base/Web/VerContenido.aspx?ID=139
508
Mortimer, CH.
Iberoamericana
(1983)
Química.
México:
Editorial
Whitten, K., Davis, Raymond, y Peck, Larry. (1998)
Química general. Madrid: Mc Graw Hill.
Zumdahl, S., and Zumdahl, Susan. (2000) Chemistry. Boston:
Houghton Mifflin Company.
Descargar

Microsoft PowerPoint (Taller 4)