JUAN CARLOS RIOS
RODRIGO TASCON
DUVAN CARDONA ALZATE
2011
OBJETIVOS
 Entender como se deduce el grupo funcional carbono –
carbono (C  C)
 Relacionar la capacidad de enlace del átomo de
carbono con el fenómeno de la hibridación
 Diferenciar y elaborar con materiales reciclables, las
formas de hibridación del carbono y establecer
relaciones con la estructura de los hidrocarburos
saturados e insaturados.
La Configuración Electrónica del átomo de
carbono y el concepto de hibridación.
PROMOCIÓN DE UN e-
ORBITAL sp3
El orbital sp3
resultante de la
hibridación del
orbital 2s y de los
tres orbitales 2p,
tiene una forma de
pin de boliche:
posee dos lóbulos
desiguales uno
grande y el otro
pequeño. El lóbulo
pequeño no se usa
para el enlace.
Hibridación sp2
2
sp
Carbono hibridado
(observe la
posición de los orbitales híbridos
con relación al orbital Pz puro)
Formación de enlace dobles
Esquema de hibridación sp.
Los dos orbitales sp
se sitúan lo más
alejado posible, a lo
largo de una línea
recta. (con ángulos
de 180°). Los
orbitales p no
hibridizados son
perpendiculares
entre sí y a la línea
de los híbridos sp:
FORMACIÓN DEL ENLACE TRIPLE
CONCLUSIONES
 El desarrollo de las ideas anteriores permite concluir
que el átomo de carbono es de los pocos elementos que
pueden enlazarse con otros átomos de carbono para
formar cadenas de miles de átomos.
 Es importante enseñarle a los estudiantes que la
representación de las diferentes hibridaciones del
carbono, se pueden realizar con materiales reciclables
y no contaminar el medio con la utilización del icopor.
 Anexo
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FORMACIÓN DEL TRIPLE ENLACE EXPO