ELABORA UNA PRESENTACIÓN DIGITAL O
ILUSTRADA, UTILIZANDO LAS TICS, SOBRE UNA
REACCIÓN REVERSIBLE O IRREVERSIBLE QUE
OCURRE EN EL CUERPO HUMANO, EN SU ENTORNO
NATURAL (CALENTAMIENTO GLOBAL) O EN EL
ÁMBITO INDUSTRIAL
REALIZAR EL BALANCE DE ENERGÍA CALORÍFICA DE
REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS Y
APLICANDO LAS VARIABLES TERMODINÁMICAS
INTEGRANTES:
*MARIELA HERNÁNDEZ GARCÍA
*MARÍA DEL CARMEN MENDOZA GONZÁLEZ
*ELIZABETH SÁNCHEZ SANTIAGO
*KARINA DE ROSARIO SÁNCHEZ NIETO
a)Descripción de reactivo y productos
1.- NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
• Cloruro sódico: es la sal principal usada para producir iones de
sodio. La sal de sodio se usa principalmente como iones de
sodio al igual que el acetato, bicarbonato, citrato y lactato.
En tratamiento de aguas se usa en su forma natural
1.- NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
• Nitrato platico: Este compuesto es muy utilizado para
detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.
1.- NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
• Cloruro platico: Este sólido cristalino es bien conocido por su
baja solubilidad en agua, al ser sometido a luz o calor, el
cloruro de plata reacciona y produce plata y cloro gaseoso
1.- NaCl + AgNO3
AgCl + NaNO3
• Nitrato sódico: se obtiene por síntesis química, a partir del
ácido nítrico, y éste a partir del amoniaco
b)Representación simbólica de las reacciones químicas
involucradas
Reactivos
NaCl + AgNO3
Sal binaria oxisal
M + NM
M + NM + O
radical NO-13
Na1 + Cl1
Ag1 + NO-13
NaCl
AgNO3
productos
AgCl +
NaNO3
sal binaria
oxisal
M+ NM
M+ NM + O
radicalNO-13
Ag1 + Cl1
Na1 + NO-13
AgCl
NaNO3
Cloruro sódico nitrato platico cloruro platico nitrato sódico
c) El calculo de la composición cuantitativa de las sustancias del producto
industrializado y d) La selección y aplicación del método para el balance de la
ecuación
NaCl
+
AgNO3
AgCl
+
NaNO3
1
Na 1
1
Cl
1
1
Ag 1
1
N
1
3
O
3
Cloruro sódico reacciona con nitrato potásico para producir cloruro
potásico y nitrato sódico
e)La predicción de la cantidad de producto a obtener dadas las
cantidades de reactivos, su pureza y eficiencia de la reacción
reactivos:
• Cloruro sódico
Na1 + Cl1
NaCl
Na= 22.989 x 1 = 22.989 U.M.A
Cl: 35.453 x 1 = 35.453 U.M.A
58.442 U.M.A
La masa molecular de cloruro sódico es de 58.442 U.M.A
• Nitrato platico
Ag1 + NO-13
AgNO3
Ag= 107.868 x 1 = 107.868 U.M.A
N= 14.006 x 1 = 14.006 U.M.A
O= 15.999 x 3 = 47.997 U.M.A
169.871 U.M.A
La masa molecular de nitrato platico es de 169.871 U.M.A
Producto:
• Cloruro platico
Ag1 + Cl1
AgCl
Ag= 107.868 x 1= 107.868 U.M.A
Cl= 35.453 x 1= 35.453 U.M.A
143.321 U.M.A
La masa molecular de cloruro platico es de 143.321 U.M.A
• Nitrato sodico
Na1 + NO-13
NaNO3
Na= 22.989 x 1= 22.989 U.M.A
N= 14.006 x 1 = 14.006 U.M.A
O= 15.999 x 3 = 47.997 U.M.A
84.992 U.M.A
La masa molecular de nitrato sódico es de 84.992 U.M.A
f) Relación de las leyes termodinámica y la termoquímica
presentes en la reacción
Reactivos:
1 molécula de cloruro sódico
sal binaria
M + NM
Na1 Cl1
NaCl
Na= 22.98 x 1= 22.98 g/mol
Cl= 35.45 x 1 = 35.45 g/mol
58. 43 g/mol
1(58.43g/mol)= 58.43 g/mol
• 1 molécula de nitrato platico
oxisal
M + NM + O
radical NO-13
Ag1 NO-13
AgNO3
Ag= 107.86 x 1 = 107.86 g/mol
N= 14.00 x 1 = 14.00 g/mol
O=15.99 x 3 = 47.97 g/mol
169.83 g/mol
1(169.83g/mol) = 169.83 g/mol
Producto:
• 1 molécula de cloruro platico
sal binaria
M + NM
Ag1 Cl1
AgCl
Ag= 107.86 x 1 = 107.86 g/mol
Cl= 35.45 x 1 = 35.45 g/mol
143.31 g/mol
1(143.31 g/mol) = 143.31 g/mol
• 1 molécula de nitrato sódico
oxisal
M + NM + O
radical NO-13
Na1 NO-13
NaNO3
Na= 22.98 x 1 = 22.98 g/mol
N= 14.00 x 1 = 14.00 g/mol
O= 15.99 x 3 = 47.97 g/mol
84.95 g/mol
1(84.95 g/mol) 84.95 g/mol
g) Los factores que modifica la velocidad de la reacción y el
equilibrio químico
Reactivos:
• Cloruro sódico
NaCl
composición: 22.98 g/mol x 100 = 39.33 %
Na
58. 43 g/mol
Composición: 35.45 g/mol x 100 = 60.67 %
Cl
58.43 g/mol
100 %
• Nitrato platico AgNO3
Composición=107.86 x 100 = 63.10 %
Ag
169.83
Composición= 14.00 x 100 = 8.24 %
N
169.83
Composición = 47.97 x 100 = 28.24 %
O
169.83
99.58 %
producto:
• Cloruro platico
AgCl
• Composición: 107.86 x 100 = 75.23 %
Ag
143.32
• Composición: 35.45 x 100 = 24.73 %
Cl
143.32
99.96 = 100 %
• Nitrato sódico
NaNO3
• composición:
Na
• Composición:
N
• Composición:
O
22.98 x 100= 27.04 %
84.99
14.00 x 100 = 16.47 %
84.99
47.97 x 100= 56.44 %
84.99
99.95 = 100%
Usos y aplicaciones
2.- K2SO4 + BaCI2
KCI + BaSO4
• Sulfato potásico: suele emplear como fertilizante inorgánico
de origen mineral
2.- K2SO4 + BaCI2
KCI + BaSO4
• Cloruro barico: Es una de las sales solubles en agua más
importantes de bario. Al igual que otras sales de bario, es
tóxica y da una coloración amarillo-verde a la llama
2.- K2SO4 + BaCI2
KCI + BaSO4
• Cloruro potásico: El cloruro de potasio es utilizado en medicina,
aplicaciones científicas, procesamiento de alimentos y en ejecución
legal por medio de inyección letal. Se presenta naturalmente como
el mineral Silvita y en combinación con cloruro de sodio como
silvinita. Es un compuesto inorgánico
2.- K2SO4 + BaCI2
KCI + BaSO4
• Sulfato barico: Pertenece a una clase de medicamentos llamados
medios de contraste radiopaco. Funciona al recubrir el esófago,
estómago o intestinos, con un material que no se absorbe en el
cuerpo
ecuación
Reactivos
• K2SO4 +
Oxisal
BaCl2
sal binaria
M + NM + O
M + NM
Radical SO-24 Ba2+CL1
k1+SO-24
BaCI2
productos
KCl
+ BaSO4
sal binaria
Oxisal
M + NM
K1+CL1
KCI
M+ NM + O
radicalSO-24
Ba2+SO-24
K2SO4
Sulfato potásico
Ba2(SO4)2
cloruro barico
cloruro potásico
sulfato barico
Nomenclatura y Balanceo de
ecuación
K2SO4 + BaCI2
2KCI + BaSO4
2-2 K 1-2
1- 1 Ba 1-1
1 -1 S 1-1
2- 2 CI 1-2
4- 4 O 4-4
Sulfato potásico reacciona con cloruro barico para producir 2 moléculas de
cloruro potásico y sulfato barico
Masa atómica y masa molar
Ractivos:
• Sulfato potásico
radical sulfato
SO-24
K1 SO-24
K2SO4
K= 39.04 x 2= 78.18 U.M.A
S= 32.06 x 1= 32.06 U.M.A
O= 15.99 x 4 = 63.96 U.M.A
174.320 U.M.A
La masa molecular del sulfato potásico es 147.320 U.M.A
Masa molar
1 mol de sulfato potásico
oxisal
M + NM + O
radical sulfato
K1 SO2-4
K2SO4
K= 39.09 x 2= 78.18 g/mol
S= 32.06 x 1 = 32.06 g/mol
O= 15.99 x 1 = 63.96 g/mol
147.20 g/mol
1(147.20 g/mol) = 147.24 g/mol
Composición porcentual
• K2SO4 sulfato potásico
Composición = 78.18 g/mol x 100 = 44.88%
k
147.20 g/mol
composición= 32.06 g/mol x 100 = 18.40%
S
174.20 g/mol
composición= 63.96 g/mol x 100 = 36.71 %
O
174.20 g/mol
99.99 = 100 %
Masa atómica y masa
molecular
Reactivos:
Cloruro barico
Ba2 Cl-1
BaCl2
Ba= 137.32 x 1 = 137.32 U.M.A
Cl= 53.45 x 2 = 70.22 U.M.A
208.22 U.M.A
La masa molar de cloruro barico es 208.22 U.M.A
Masa molar
• 1 mol de cloruro barico
sal binaria
M + NM
Ba2 Cl-1
BaCl2
Ba= 137.32 x 1 = 137.32 g/mol
Cl= 35.45 x 2 = 70.90 g/mol
208.22 g/mol
1(208.22 g/mol) = 208.22 g/mol
Composición porcentual
• BaCl2 cloruro barico
Composición= 137.32 g/mol x 100 = 65.95%
Ba
108.22 g/mol
Composición = 70.90 g/mol x 100= 34.05 %
Cl
208.22 g/mol
100= 100%
Masa atómica y masa molar
Productos:
• cloruro potásico
K1 Cl -1
KCl
K= 39.09 x 1 = 39.09 U.M.A
Cl = 35.45 x 1 = 35.09 U.M.A
75.54 U.M.A
La masa molecular de cloruro potásico es 75.54 U.M.A
Masa molar
• 2 mol cloruro potasico
sal binaria
M + NM
K1 Cl-1
KCl
K= 39.09 x 1 = 39.09 g/mol
Cl= 53.45 x 1 = 35.45 g/mol
74.54 g/mol
2(74.54 g/mol) = 149.08 g/mol
Composición porcentual
• KCl cloruro potásico
Composición= 39.09 g/mol x 100= 52.44%
K
74.54 g/mol
Composición= 35.45 g/mol x 100= 47.55%
Cl
74.54 g/mol
99.99 = 100%
Masa atómica y masa
molecular
Productos:
• sulfato barico
radical sulfato
SO-24
Ba2 SO4
Ba= 137.32 x 2= 274.64 U.M.A
S= 32.06 x 1 = 32.06 U.M.A
O = 15.99 x 4 = 63.96 U.M.A
370.66 U.M.A
La masa molecular de sulfato barico es 370.66 U.M.A
Masa molar
• 1 mol sulfato barico
oxisal
M + NM + O
radical sulfato
Ba2 SO2-4
Ba2SO4
Ba= 137.32 x 2 = 274.64 g/mol
S= 32.06 x 1 = 32.06 g/mol
O= 15.99 x 4 = 63.96 g/mol
370.66 g/mol
1(370.66 g/mol) = 370.66 g/mol
Composición porcentual
• Ba2SO4 sulfato barico
composición= 274.64 g/mol x 100 = 74.10 %
Ba
370.66 g7mol
Composición= 32.06 g/mol x100 = 8.65 %
S
370.66 g/mol
Composición= 63.96 g/mol x 100 = 17.19 %
O
370.66 g/mol
99.94 = 100%
Usos y aplicaciones
3.- H2SO4
+ NaOH
Na2SO4 + H2O
• Acido sulfúrico: se utiliza como uno de los tantos medidores
de la capacidad industrial de los países. Una gran parte se
emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la
síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria
petroquímica.
3.- H2SO4
+ NaOH
Na2SO4 + H2O
• Hidróxido de sodio Es una sustancia manufacturada. Cuando se
disuelve en agua o se neutraliza con un ácido libera una gran
cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender
materiales combustibles. El hidróxido de sodio es muy corrosivo.
Generalmente se usa en forma sólida o como una solución de 50%.
3.- H2SO4
+ NaOH
Na2SO4 + H2O
• Sulfato sódico : Se utiliza en la fabricación de la celulosa y como
aditivo en la fabricación del vidrio.
3.- H2SO4
+ NaOH
Na2SO4 + H2O
• Agua: Es un claro diáfano fluido, transparente, que forma los
arroyos, lagos, océanos y la lluvia, es el principal constituyente de
los fluidos de los seres vivos compuesto químico , y el más utilizado
de todos los disolventes
ecuación
reactivos
H2SO4
+ NaOH
Reactivos:
• Hidróxido sulfúrico
• Hidróxido de sodio
Productos:
• Sulfato sódico
• Agua
productos
Na2SO4 + H2O
H2SO4
NaOH
Na2SO4
H2O
Nomenclatura y Balanceo
• H2SO4
+ NaOH
Na2SO4 + H2O
Oxiacido
hidróxido
oxisal
agua
H+ NM + O
M+O+H
M + NM + O
Radical SO-24
Radical OH1
Radical SO-24
H1+SO-24
Na1+OH1
Na1+SO-24
H2SO4
NaOH
Na2SO4
Acido sulfúrico hidróxido de sódio
sulfato sódico
agua
H2SO4
+
2NaOH
Na2SO4 + 2H2O
2 -1 Na 2- 2
1- 1 S 1- 1
4- 3H 2- 4
6- 5 O 5- 6
Hidróxido sódico reacciona com 2 moléculas de hidróxido sódico para
produzir sulfato sódico y agua
Masa atómica y masa molar
Reactivos:
• ACIDO SULFÚRICO
radical : sulfúrico SO-24
H1 SO-24
H2SO4
H= 1.00 x 2= 2.00 U.M.A
s= 32.06 x 1= 32.06 U.M.A
O= 15.99 x 4=63.96 U.M.A
98.02 U.M.A
La masa molecular de acido sulfúrico es 98.02 U.M.A
Masa molar
• 1 mol de sulfato sódico
oxiacido
H + NM + O
Radical sulfato
H1 SO-24
H2SO4
H= 1.00 x 2= 2.00 g/mol
s= 32.06 x 1= 32.06 g/mol
O= 15.99 x 4= 63.9 g/mol
98.02 g/mol
1 (98.02 g /mol) = 98.02 g/mol
Composición porcentual
• H2SO4 acido sulfúrico
Composición = 2.00 g/mol x 100 = 2.04 %
H
98.02 g/mol
Composición= 32.06 g/mol x 100 = 32.70 %
S
98.02 g/mol
Composición= 63.9 g/mol x 100 = 65.19
O
98.02 g/mol
99.93 = 100 %
Masa atómica y masa molar
Reactivos:
• Hidróxido de sodio
Radical OH1
Na1 OH1
Na = 22.98 x 1=22.98 U.M.A
O= 15.99 x 1=15.99 U.M.A
H= 1.00 x 1=1.00 U.M.A
39.97 U.M.A
La masa molecular de hidróxido de sodio es 39.97 U.M.A
Masa molar
• 2 moléculas de Hidróxido de sodio
hidróxido
M+O+H
radical OH1
Na1 OH1
NaOH
Na = 22.98 x 1 = 22.98 g/mol
O = 15.99 x 1 = 15.99 g/mol
H = 1.00 x 1 = 1.00 g/mol
39.97 g/mol
2(39.97 g/mol) = 79.94 g/mol
Composición porcentual
• Hidróxido de sodio
Composición = 22.98 g/mol x 100 = 57.49%
Na
39.97 g/mol
• Composición= 15.99 g/mol x 100 = 40.00%
O
39.97 g/mol
composición= 1.00 g/mol x 100 = 2.50%
H
39.97 g/mol
99.99 = 100 %
Masa atómica y masa
molecular
Productos:
• Sulfato sódico
Radical sulfato
SO -24
Na1 SO-24
Na2SO4
Na= 22.98 x 2 = 45.96 U.M.A
S= 32.06 x 1 = 32.06 U.M.A
O= 15.99 x 4 = 63.96 U.M.A
141.98 U.M.A
La masa molecular de sulfato sódico es de 141.98 U.M.A
Masa molar
• 1 molécula Sulfato sódico
oxisal
M + NM + O
radical sulfato SO-24
Na1 SO-24
Na2SO4
Na= 22.98 x 2 = 45.96 g/mol
S= 32.06 x 1 = 32.06 g/mol
O= 15.99 x 4 = 63.96 g/mol
141.98 g/mol
1(141.98 g/mol) = 141.98 g/mol
Composición porcentual
Na2SO4 sulfato sódico
Composición= 45.96 g/mol x 100 = 32.37%
Na
141.98 g/mol
Composición= 32.06 g/mol x 100 = 22.58%
S
141.98 g/mol
Composición= 63.96 g/mol x 100 = 45.04%
O
141.98 g/mol
99.99 = 100%
Masa atómica y masa
molecular
Productos:
• AGUA
H= 1.00 x 2 = 2.00 U.M.A
O= 15.99 x 1 =15.99 U.M.A
17.99 U.M.A
La masa molecular del agua es 17.99 U.M.A
Masa molar
• 1 moléculas de agua
H 2O
H = 1.00 x 2 = 2.00 g/mol
O = 15.99 x 1 =15.99 g/mol
17.99 g/mol
1(17.99 g/mol)= 17.99 g/mol
Composición porcentual
• Agua
Composición= 2.00 g/mol x 100 =11.11 %
H
17.99 g/mol
Composición= 15.99 g/mol x100 = 88.88 %
O
17.99 g/mol
99.99 = 100%
Reflexión
En la vida diaria consumimos
refrescos y no sabemos que
contiene estos ,con ese trabajo
pudimos darnos cuenta de todos
los ingredientes químicos que
contiene un solo refresco y todo lo
que se estudia para poder
elaborarlos.
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