NÚMERO DE OXIDACIÓN
VARIABILIDAD DE LA
VALENCIA
VALENCIA DE UN ATOMO

Es el número que expresa el poder o capacidad de
combinación de un átomo cualquiera.

Si un átomo tiene valencia 1, se podrá combinar con
un átomo más; si tiene valencia 2 se podrá combinar
con otros dos átomos (iguales o distintos).

Por ejemplo: Si el átomo A que tiene valencia 2 se
combina con el átomo B que tiene valencia 1, se
requerirán dos átomos B para compensar la valencia
del átomo A (AB2) indicándolo como un subíndice en
B al escribir la fórmula química.
Profe: ¿me lo explica de otra forma?

También lo puedes entender bajo el concepto de
cargas eléctricas. ¿Qué significa esto?

Como ya sabes, existen cargas eléctricas positivas y
negativas. “Cargas iguales se repelen, cargas
opuestas o distintas se atraen”. Los átomos también
tienen tendencia a estar cargados eléctricamente,
algunos con tendencia a las cargas positivas
llamados electropositivos (normalmente los metales)
y otros con tendencia a las cargas negativas
llamados electronegativos (normalmente los no
metales).
¿qué pasa entonces?

Los electropositivos se atraen con los
electronegativos. Como una molécula siempre
tiene carga total 0, la suma de las cargas
positivas y negativas de los átomos que se
combinan deben neutralizarse, o sea sumar 0.

Por ello a veces es necesario multiplicar la carga
de uno de los átomos por un número tal que
sumado o restado con la carga del otro se
anulen entre sí.

Recuerda el caso AB2
Serie de Valencias para un elemento

Todo elemento tiene una o varias valencias. Los
elementos
que
tienen
tendencia
a
ser
electronegativos tienen además una valencia
negativa.

Este conjunto de números positivos y negativos es
lo que se conoce como serie de valencias.

Existen algunas reglas que nos pueden ayudar a
determinar las valencias de un átomo, sin
embargo, hay que considerar que existen
excepciones con algunos, especialmente con los
elementos de Transición.
Antes de dar reglas, definamos algunos
conceptos:


Valencia positiva máxima: Es el
número positivo que refleja la máxima
capacidad de combinación de un
átomo. Este número coincide con el
Grupo de la Tabla Periódica al cual
pertenece.
Por ejemplo: el Cloro (Cl) es del Grupo
VII A en la tabla, por lo que su valencia
positiva máxima es 7.

Valencia negativa: Es el número negativo
que refleja la capacidad que tiene un
átomo de combinarse con otro pero que
obviamente esté actuando con valencia
positiva. Este número negativo se puede
determinar contando lo que le falta a la
valencia positiva máxima para llegar a 8,
pero con signo -.

Por ejemplo: a la valencia máxima positiva
del átomo de Cloro (7) le falta 1 para llegar
a 8, entonces su valencia negativa será -1.
Serie o Variabilidad de Valencias


Un átomo puede presentar, por lo visto,
distintas valencias, aparte de la máxima
positiva y la negativa. La serie se puede
determinar fácilmente de la siguiente
forma:
Toma la valencia máxima positiva, ahora
genera
una
serie
de
números
decrecientes saltándote de uno en uno
hasta el menor valor positivo que puedas
generar.
Mira estos ejemplos:
Cloro: Grupo VII A, valencia máxima 7;
voy bajando saltandome un número para
la siguiente valencia, será 5, la siguiente 3
y la última 1. Y la negativa, lo que le falta a
7 para llegar a 8 pero con signo negativo,
-1.
 Azufre: Grupo VI A, valencia máxima 6;
voy bajando saltándome un número para
la siguiente valencia, será 4 y la última 2.
La negativa, lo que le falta a 6 para llegar
a 8, -2.




Luego de hacer varios ejemplos notarás
que: “Elemento de Grupo impar tiene
valencias impares, y elemento de Grupo
par tiene valencias pares”.
Otra cosa que notarás es que existen
algunos casos especiales como:
El Nitrógeno, del Grupo V A, tiene como
serie de valencias 5, 3, 1 y -3. En la Tabla
Periódica no aparece la valencia 1 y
además aparecen las valencias 4 y 2.
¡Exijo una explicación!
Como no se han encontrado compuestos
donde el N esté actuando con la valencia
1, se omite, se ahorra su escritura. Se
llama valencia hipotética, y el compuesto
que yo pudiera formar con ella se llama
compuesto hipotético.
 El N2O, óxido de nitrógeno (I) es un
compuesto hipotético pues el N actúa con
la valencia hipotética 1, aunque en
realidad no existe este compuesto.



Aunque las valencia 2 y 4 no deberían ser
de la serie normal, se incluyen, ya que
existen compuestos en los que el N actúa
con ellas. Se llaman valencias anormales
o inciertas.
En el NO, óxido de nitrógeno (II), y en el
NO2, óxido de nitrógeno (IV) el N actúa
con las valencias 2 y 4 respectivamente. Y
estos compuestos sí existen, hay que
considerar entonces estas valencias.
Entonces…¿Y Ahora qué?...¿Cómo las
aprendo?



No te preocupes, a nadie se le exige saber
determinar
las
valencias
anormales,
generalmente
se
entregan
como
información.
Además
estas
reglas
funcionan
perfectamente en los elementos de los
Grupos Representativos de la Tabla
Periódica, pero no en los Grupos de
Transición.
Observa el caso del Manganeso (Mn); su
serie de valencias aparentemente no sigue
ninguna regla.

Otra excepción que tendrás que
considerar es: Carbono (C), Silicio (Si) y
Boro (B) sólo poseen una valencia
positiva, C=4, Si=4 y B=3.

Observa en tu Tabla periódica que C
aparece además con la valencia +2, esta
se considera como valencia anormal.
Valencias más comunes:


Te presento a continuación una tabla
con las valencias más comunes
utilizadas para los elementos de los
distintos Grupos de la Tabla periódica:
La letra A indica que son elementos
representativos; B indica que son de
Transición.
GRUPO
AoB
A
I
B
A
II
B
III
A
B
A
IV
B
ELEMENTOS
Li, Na, K, Rb,
Cs Fr.
Cu
Ag
Au
Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra
Zn, Cd
Hg
B
Al, Ga
In, Tl
Sc, Y, La,
Ac
C, Si
Ge, Sn, Pb
Ti, Zr
Hf
VALENCIAS
1
1, 2
1
1,3
2
2
2,1
3 ,-3
3
3,1
3
4, -4
4, 2
2, 3, 4
3, 4
GRUPO A o B
A
V
B
A
VI
B
A
VII
B
B
VIII
ELEMENTOS
N
P
As, Sb
Bi
V
Nb, Ta
O
S, Se, Te
Po
Cr, Mo, W
F
Cl, Br, I, At
Mn
Tc, Re
Fe, Co, Ni
Ru, Os
Rh, Ir
Pd
Pt
VALENCIAS
5, 4, 3, 2, 1, -3
5, 3, 1, -3
5, 3, -3
5, 3
5, 4, 3, 2
5, 4, 3
-2
6, 4, 2, -2
4, 2
6, 5, 4, 3, 2
-1
7, 5, 3, 1, -1
7, 6, 5, 4, 3, 2
7, 6, 5, 4
3, 2
8a2
6, 4, 3
4, 2
6, 4, 2
Ejercicios:
Determina la valencia con la que está
actuando cada elemento en las siguientes
especies:
 Ag2O
H 2O
HgO
ClBr
 CO2
Ni2S3
V 2O 5
Cr2O3
 HBrO2 Hg2Cl2
H2Cr2O7 MgSO4
 Sn(OH)4
K2HPO4
H4P2O5
 CO32SiO32ClO3SO32 NO2BrO4PO43AsO43
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