Gases Ideales
Leyes de los Gases Ideales:
Permiten relacionar dos o tres
variables para un gas ideal, cuando
modificamos algunas condiciones.
Ecuación general de los Gases:
P.V = n. R. T
 Permite relacionar las variables del estado
gaseoso para un gas en un “estado” o
instante.
 Las unidades de las variables están
determinadas por la constante de los
gases: R
Pero …
Ni la Ecuación General de los Gases ni las
Leyes de los Gases Ideales …
permiten comprender porqué los gases
tienen ese determinado comportamiento.
Preguntas como …
•
¿Por qué el aumento del
volumen es inversamente
proporcional a la presión?
•
¿Por qué la presión de un gas
aumenta de forma directamente
proporcional con la T (K)?
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
Es un modelo
“que permite visualizar y comprender
los sucedido en un gas cuando
cambian las condiciones
experimentales.”
Desarrollada a lo largo del
siglo XIX por los físicos
Maxwell – Boltzman
y culminada por
Rudolf Claussius en 1857
Postulados
Los gases poseen una estructura
discontinua, por lo tanto …
… están formados por partículas.
Partículas se encuentran
en continuo movimiento “caótico”
Las colisiones de las partículas son
perfectamente “elásticas”.
Es decir durante las colisiones no hay
pérdida de energía.
El volumen de todas las partículas que
conforman el gas es insignificante
frente al gran volumen total del
recipiente que lo contiene.
Las fuerzas de atracción y
repulsión entre partículas son
insignificantes.
La energía cinética promedio de
las partículas es directamente
proporcional a la
temperatura absoluta.
LUEGO…
* Las partículas chocan entre sí y con
las paredes del recipiente.
* Al no existir pérdida de energía, la
temperatura de un gas es constante a
lo largo del tiempo.
* El volumen de un gas es el volumen
del sistema que lo contiene.
* El movimiento de las partículas es
independiente de la presencia
cercana de otras partículas del mismo
u otro gas.
* Al aumentar la T, se incrementa la Ec
de las partículas en la misma
Variables de los gases y la teoría
cinética molecular
Presión de un gas
“Es causada por el choque de las
partículas contra las paredes del
recipiente.”
Depende de la frecuencia
y la fuerza de los choques.
La temperatura absoluta de un gas
“Es una medida del contenido
energético cinético promedio de las
partículas”
Al aumentar la T, aumenta de forma
directamente proporcional la energía
cinética y viceversa.
El volumen de las partículas de un gas
es completamente insignificante, por
lo tanto las partículas de un gas son
puntuales.
Aplicación de la Teoría cinético
Molecular a las Leyes de los Gases.
Ley de Boyle:
La presión ejercida por un gas es
consecuencia del impacto de sus
partículas con las paredes del recipiente.
La frecuencia y número de las colisiones
de las partículas con las paredes es
directamente proporcional a la densidad
(número de moléculas por unidad de
volumen) del gas.
Aplicación de la Teoría cinético
Molecular a las Leyes de los Gases.
Ley de Boyle:
por lo tanto al disminuir el volumen de
una cierta cantidad de gas, aumenta la
densidad numérica y por lo tanto la
frecuencia de las colisiones, por ello la P
de un gas aumenta.
Ley de Charles – Gau Lussac:
Debido a que la energía cinética
promedio de las partículas es
directamente proporcional a la T, un
aumento de la T, incrementa la Ec
promedio, provocando que las
partículas choquen con mayor fuerza
contra las paredes del recipiente;
entonces la P aumenta.
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del gas.