Equilibrio Químico
Presión de Vapor
Equilibrio Liquido
Vapor
Cambios de estado
En el punto Fusión se produce un equilibrio Solido
En el punto de Ebullición un equilibrio Liquido
Liquido
Vapor :
T=cte.
T=cte.
La expresión de K depende de la forma en que se ha escrito la
ecuación química del sistema en equilibrio.
• Si los coeficientes en una ecuación ajustada se multiplica por un
factor n, la constante de equilibrio se eleva a la n-ésima potencia:
K’= Kn
• Las constantes de equilibrio de las reacciones directa e inversa
están en relación inversa una de otra:
K’’= 1/K’
Reactivos
Productos
La magnitud de K
K muy grandes


2 O 3 ( g )    3O 2 ( g )
K 
O 2 3
O 3 2
 2 . 5 x10
12
M
Si [O2] = 0.5 M en el equilibrio  [O3] = 2.2x10-7 M en el equilibrio
K muy pequeñas


Cl 2 ( g )    2 Cl ( g )
K 
Cl 2
Cl 2 
 1 . 4 x10
 38
M
Si [Cl2] = 0.76 M en el equilibrio  [Cl] = 1.0x10-19 M en el equilibrio
K>Q
K=Q
K<Q
3
Ejemplo 1: En un recipiente de 10,0 dm se coloca una mezcla compuesta por 1,84
mol de nitrógeno gaseoso y 1,02 mol de oxígeno gaseoso. Se calienta el sistema hasta
la temperatura T, alcanzándose el equilibrio representado por: Kc= 8,79 . 10
-4
N2(g) + O2(g) 2 NO (g)
Determinar las concentraciones de todas las especies presentes en el equilibrio y Kp.
N2(g)
+
O2(g)


2 NO (g)
Estado inicial
Ci
0,184 M
Ci
0,102 M
0
0
Estado de equilibrio
Ci – x
O,184-X
Ci – x
0,102-x
2x
2x
0,92=2X »» x= 0,92/2=0,46
CAMBIOS DE CONCENTRACIÓN
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