Prof. Sandra González
CHEM 203
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Es la representación escrita de una reacción o
un proceso de transformación física.
Considere : 4NH3 + 5O2  6H2O + 4NO
Los números frente a las fórmulas químicas
representan “moles”:
4 moles de NH3 reaccionan con 5 moles de
O2 para producir 6 moles de H2O y 4 moles
de NO.
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Ley de conservación de la materia establece
que la materia ni se crea ni se destruye.
Esto quiere decir, que los átomos formando
los reactantes son los mismos que, luego de
la reacción, están formando los productos.
Se utilizarán los coeficientes de tal manera
que se cumpla con esta Ley.
CH4 +
2 O2
→
CO2 +
2 H2O
Leyenda:
O2
H2
H2O
Al + S8
→
Al2S3
16 Al + 3 S8 → 8 Al2S3
CO + O2 → CO2
2 CO + O2 → 2 CO2
C2H4 + O2 → CO2 + H2O
C2H4 + 3 O2 → 2 CO2 + 2 H2O
Pb(NO3)2 + NaCl → PbCl2 + NaNO3
Pb(NO3)2 + 2 NaCl → PbCl2 + 2 NaNO3
Mg2C3 + H2O → Mg(OH)2 + C3H4
Mg2C3 + 4 H2O → 2 Mg(OH)2 + C3H4
Ca(OH)2 + HBr → CaBr2 + H2O
Ca(OH)2 + 2 HBr → CaBr2 + 2 H2O
Se denomina estequiometría a los
cómputos llevados a cabo para
determinar las relaciones entre los
reactantes, reactantes y productos y
entre productos, en una reacción química.
•
Dadas las cantidades de reactantes que
reaccionan, calcular cuánto se forma de producto.
1. Las cantidades de reactantes son las exactas
para que reaccionen completamente.
2. Uno de los reactantes está en cantidad
limitada y el otro está en exceso .
•
Dada la cantidad de producto formado, poder
calcular cuánto reactante debió reaccionar.
1.
2.
3.
4.
Balancee la ecuación química correctamente.
Si el o los datos están dados en gramos,
conviértalos a moles utilizando la masa
molar del compuesto
Buscar las posibles razones
estequiométricas para ese ejercicio y
seleccionar el adecuado.
Calcular los moles y convertirlos a gramos,
si es necesario.
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