Materia
• Materia es todo aquello que constituye a los
cuerpos, ocupa un espacio, tiene masa y
energía. Se presenta en tres estados de
agregación molecular: gaseosa, líquida y
sólida. Está formada por átomos y moléculas.
LA MATERIA
ESTADOS DE AGREGACIÒN DE LA MATERIA
CARACTERÌSTICAS DE LOS SÒLIDOS
•
•
•
•
•
•
NO SE EXPANDEN
FORMA DEFINIDA
VOLUMEN DEFINIDO
NO SE COMPRIMEN
ALTA DENSIDAD
NO PRESENTAN
MISCIBILIDAD
CARACTERÌSTICAS DE LOS LÍQUIDOS
•
•
•
•
EXPANSIÓN LIMITADA
FORMA INDEFINIDA
VOLUMEN DEFINIDO
SE COMPRIMEN
LIGERAMENTE
• DENSIDAD MAYOR A LA
DE LOS GASES
• MISCIBILIDAD
CARACTERÌSTICAS DE LOS GASES
• EXPANSIÓN
• FORMA Y VOLUMEN
INDEFINIDO
• COMPRESIBILIDAD
• BAJA DENSIDAD
• MISCIBILIDAD
CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN
OTRAS FORMAS
DE LA MATERIA
CRISTALES
LÍQUIDOS
MATERIALES
AMORFOS
PLASMA
CRISTALES LÍQUIDOS
Figura 1.11 Estructura de los cristales líquidos a) En algunos cristales líquidos, las moléculas
están ordenadas en líneas paralelas. Cuando la sustancia se funde, este ordenamiento se
mantiene. b) En otros cristales líquidos, las líneas paralelas de las moléculas están ordenadas en
capas. Cuando estas sustancias se funden, las capas permanecen en su lugar.
MATERIALES AMORFOS
Figura 1.12 Un sólido se convierte en un material amorfo a) El dióxido de silicio
cristalino, SiO2, tiene una estructura regular de panal. b) Si se funde y luego se enfría
rápidamente, el dióxido de silicio pierde su regularidad y se convierte en un material
amorfo.
PLASMA
El plasma es un gas
calentado a una
temperatura tan elevada
que sus átomos pierden
electrones y se convierten
en iones , es decir , la
materia se encuentra
ionizada
Figura 1.13 Foco de luz fluorescente Cuando una
pequeña corriente eléctrica calienta el electrodo,
algunos electrones de éste adquieren suficiente
energía para abandonar la superficie y chocar con
moléculas del argón gaseoso, que se ioniza. A medida
que se liberan más electrones, también se ionizan
algunos átomos de mercurio, con lo cual se forma el
plasma. Los electrones y los iones mercurio chocan
con los átomos de mercurio y sus electrones,
excitados, adquieren mayores niveles energéticos.
Cuando los electrones excitados regresan a niveles
energéticos inferiores, liberan energía en forma de luz
ultravioleta invisible. El recubrimiento de los focos
fluorescentes absorbe la luz ultravioleta y genera
radiación de luz visible.
PROPIEDADES DE
LA
MATERIA
GENERALES
ESPECIFICAS
PROPIEDADES
FÍSICAS
PROPIEDADES
QUÍMICAS
PROPIEDADES DE LA MATERIA
• SON AQUELLAS QUE
NOS PERMITEN
IDENTIFICAR O
CARACTERIZAR UNA
SUSTANCIA, Y
DISTINGUIRLA DE
OTRAS
EJEMPLO
COLOR
OLOR
DENSIDAD
ESTADO FÍSICO
P.FUSIÓN Y EBULLICIÓN
PROPIEDADES GENERALES
• SON AQUELLAS
CARACTERÍSTICAS QUE
POSEE LA MATERIA EN
GENERAL:
EJEMPLOS
EXTENSIÓN O VOLUMEN
MASA
PESO
DIVISIBILIDAD
INERCIA
IMPENETRABILIDAD
POROSIDAD
ELASTICIDAD
PROPIEDADES
ESPECÍFICAS
PROPIEDADES
FÍSICAS
PROPIEDADES
QUÍMICAS
PROPIEDADES FÍSICAS
• SON AQUELLAS QUE
IDENTIFICAN A LA
MATERIA SIN ALTERAR
SU ESTRUCTURA
ÌNTIMA
OLOR
COLOR
PUNTO DE EBULLICIÓN
DENSIDAD
PUNTO DE FUSIÓN
BRILLO MÉTALICO
DUCTILIDAD
MALEABILIDAD
VISCOSIDAD
DUREZA
SOLUBILIDAD ETC
PROPIEDADES QUÍMICAS
• SON AQUELLAS QUE
PRESENTA LA MATERIA AL
TRANSFORMARSEDE UNA
SUSTANCIA A OTRAS
DIFERENTES , ALTERANDO SU
ESTRUCTURA ÌNTIMA.
• EJEMPLOS:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
DESCOMPOSICIÓN
OXIDACIÓN
REDUCCIÓN
TOXICIDAD
COMBUSTIÓN
GRADO DE EXPLOSIÓN
SUSTANCIAS PURAS
• ES AQUELLA CLASE DE MATERIA HOMOGÈNEA
QUE TIENE COMPOSICIÒN DEFINIDA Y
PRESENTA LAS MISMAS PROPIEDADES EN
TODAS SUS PARTES
ELEMENTOS
 ELEMENTOS.SUSTANCIAS
FORMADAS
POR UN SOLO
TIPO DE
ÀTOMOS.
COMPUESTOS
 COMPUESTOS:
SUSTANCIAS QUE
ESTAN FORMADAS
POR DOS O MAS
ELEMENTOS QUE
SE COMBINAN
QUIMICAMENTE EN
UNA PROPORCIÒN
FIJA Y CONSTANTE
CLORURO DE SODIO
NaCl
AGUA
H2O
AC. CLORHÌDRICO
HCl
HIDROXIDO DE SODIO
NaOH
AZÙCAR
C6H12O6
BUTANO
C4H10
OXIDO FÈRRICO
Fe2O3
MEZCLAS
UNIÒN DE DOS O MAS
SUSTANCIAS EN PROPORCIONES
VARIABLES EN LAS QUE
CADA UNA CONSERVA
SUS PROPIEDADES ORIGINALES
HOMOGÈNEAS
HETEROGÈNEAS
MEZCLAS HOMOGÉNEAS
 SU COMPOSICIÒN Y
APARIENCIA ES
UNIFORME , PRESENTAN
UNA SOLA FASE, YA SEA
SÒLIDA , LIQUIDA O
GASEOSA. EJEMPLOS:
AIRE
BRONCE Y TODAS LAS
ALEACIONES
AGUA POTABLE Y DE MAR
PETRÒLEO ETC
MEZCLA HETEROGÉNEA
 NO PRESENTA
UNIFORMIDAD EN SU
COMPOSICIÒN
MADERA
REFRESCO DE COLA
PIZZA
 PRESENTA VARIAS
FASES.
CALDO DE VERDURAS
LIMONADA ETC
SOLUCIONES
SOLUTO
SOLVENTE
(MENOR PROPORCIÓN)
(MAYOR PROPORCIÓN)
TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
DECANTACIÓN (SÒLIDO-LIQ)
DECANTACIÓN (LIQ-LIQ) EXTRACCIÓN
FILTRACIÓN
EVAPORACIÓN
DESTILACIÓN
CENTRIFUGACIÓN ETC.
DECANTACIÓN SÓLIDO-LÍQUIDO
• Se usa para separar un sólido de tamaño grueso
de un liquido aprovechando la acción de la
gravedad.
DECANTACIÓN LÍQUIDO-LÍQUIDO
La decantación
liq-liq se usa para
separar dos
líquidos
inmiscibles (que
no se mezclan),
como por ejemplo
agua y aceite.
MISCIBILIDAD
 CUANDO DOS O MAS SUSTANCIAS SE
MEZCLAN PERFECTAMENTE SE DICE QUE SON
MISCIBLES
INMISCIBILIDAD
 SE DICE QUE UNA MEZCLA ES INMISCIBLE
CUANDO LAS SUSTANCIAS INVOLUCRADAS NO
SE MEZCLAN, ES DECIR, NO SE JUNTAN.
FILTRACIÓN
La filtración se
emplea para
separar un sólido
de tamaño mediano
de un líquido.
EVAPORACIÓN
Se usa para
separar un
sólido
disuelto en
un líquido
DESTILACIÓN
para
usa
Se
separar mezclas
líquidos
de
asi
miscibles,
sólidos
como
disueltos en un
líquido.
Se basa en los diferentes
puntos de ebullición de las
sustancias
CENTRIFUGACIÓN
• Esta técnica se emplea para separar un sólido de
tamaño fino suspendido en líquido. En esta la mezcla
se somete a una fuerza centrífuga la cual permite
que la separación del sólido del liquido.
SUBLIMACIÓN
• SE EMPLEA PARA
SEPARAR
SUSTANCIAS
SUBLIMABLES
CROMATOGRAFÍA
Método de separación de mezclas líquidas, que se realiza al
utilizar un solvente selectivo a uno de los componentes de la
mezcla, el cual se separa por disolución en dicho solvente.
CRISTALIZACIÓN

La cristalización sirve para separar un sólido disuelto en un líquido. En
un recipiente llamado cristalizador se deja evaporar el líquido para
separarlo del sólido.
MAGNETISMO
Método utilizado par separa materiales sólidos con
características magnéticas de otro que no las tiene,
utilizando para ello un electroimán.
TAMIZADO
• Método que se utiliza para separar mezclas
sólidas las cuales se separan por diferencia de
tamaño de partícula, ésta mezcla se hace
pasar a través de una malla la cual retendrá un
solo tamaño de partícula.
COMO SEPARARÍAS LA SIG.
MEZCLA
COMO SEPARARÍAS LA SIG.
MEZCLA
COMO SEPARARÍAS LA SIG.
MEZCLA
MOLÉCULA
 PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIA QUE
CONSERVA INTEGRAMENTE SUS PROPIEDADES
 EJEMPLO: EL AZÚCAR

C6H12O6
ÁTOMO
 PARTE MAS PEQUEÑA
DE UN ELEMENTO
QUÍMICO QUE SIGUE
CONSERVANDO LAS
PROPIEDADES DE DICHO
ELEMENTO
ESTRUCURA DEL ÁTOMO
ÁTOMO
NUCLEONES
PROTONES
ELECTRONES
NEUTRONES
LA MATERIA NO SE ENCUENTRA
ESTÁTICA, CONSTANTEMENTE SE
GENERAN CAMBIOS EN ELLA, LOS
CUALES PUEDEN SER: FÍSICOS Y
QUÍMICOS
CAMBIOS FÍSICOS
• SON AQUELLOS EN LOS
QUE LA COMPOSICIÓN
DE LA MATERIA NO
CAMBIA, ES DECIR, NO
HAY FORMACIÓN DE
NUEVAS SUSTANCIAS,
NI CAMBIO EN SUS
PROPIEDADES.
ESTIRAMIENTO
DE UNA LIGA
FUSIÓN DE LA CERA
LA FUSIÓN DEL HIELO
GOLPEAR UNA MONEDA
EBULLICIÓN DEL
ALCOHOL
CAMBIOS QUÍMICOS
• SON AQUELLOS EN LOS
QUE LAS SUSTANCIAS
PIERDEN SUS
PROPIEDADES
ORIGINALESY FORMAN
NUEVAS SUSTANCIAS
CON PROPIEDADES
DISTINTAS.
LA COMBUSTIÓN DE UNA
VELADORA
LA DIGESTIÓN
LA RESPIRACIÓN
ENMOHECIMIENTO DEL
FIERRO
EL EMPAÑAMIENTO DE LA
PLATA
LA FERMENTACIÓN DE LA UVA
ETC.
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