UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE
GUATEMALA
ESCUELA DE FORMACION DE PROFESORES DE
ENSEÑANZA MEDIA *** EFPEM ***
LIC. RAUL HERNANDEZ
QUIMICA INORGANICA II
CARLOS ENRIQUE SANCHEZ
200710972
FISICA-MATEMATICA
PLAN SABATINO
INTRODUCCION
EL PRESENTE TRABAJO ES UNA GUIA PARA EL ESTUDIO DE LA
NOMENCLATURA, SUS COMPONENTES Y SUS FORMAS DE CÓMO
RELACIONAR LAS DISTINTAS CLASES DE ELEMENTOS PARA
FORMAR NUEVAS SUSTANCIAS.
INDICE
1.
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CARATULA
INTRODUCCION
INDICE
TITULO
NOMENCLATURA I
NOMENCLATURA II
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
SISTEMA CLASICO
SISTEMA STOCK – WERNER
SISTEMA TRADICIONAL
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFIA
NOMENCLATURA
NOMENCLATURA
SE ENTIENDE COMO NOMENCLATURA UN CONJUNTO DE NORMAS QUE HAN SIDO
ESTABLECIDOS PARA NOMBRES COMUNES Y QUIMICOS.
PARA ALGUNOS COMPUESTOS SE CUENTA CON UN METODO SISTEMATICO DE
NOMUNCLATURA PARA CASI TODOS LOS COMPUESTOS, SON MUY POCOS LOS
COMPUESTOS EN SU MAYORIA ACIDOS CUYOS NOMBRES NO SE APEGAN A ESTE
SISTEMA.
LOS COMPUESTOS QUE SOLO TIENEN DOS ELEMENTOS SE LLAMAN COMPUESTOS
BINARIOS.
PARA DAR NOMBRE A UN COMPUESTO BINARIO PRIMERO SE MENSIONA AL
ELEMENTO NEGATIVO AL CUAL SE LE DA LA TERMINACION * URO *.
EN SEGUNDA SE NOMBRA EL ELEMENTO CON CARGA POSITIVA.
EJEMPLO: EL COMPUESTO FORMADO POR ALUMINIO ( Al+3 ) Y EL NITROGENO ( N-3 )
DE FORMULA Al N, SE LLAMA NITRURO DE ALUMINIO.
NOMENCLATURA
ALGUNOS ELEMENTOS TIENEN MAS DE UNA CARGA POR LO TANTO PUEDEN
FORMAR VARIOS COMPUESTOS CON OTROS ELEMENTOS.
EJEMPLO: EL NITROGENO Y OXIGENO FORMAN 5 COMPUESTOS BINARIOS
DISTINTOS ENTRE SI.
EXISTEN 2 MANERAS DE EXPRESAR LOS NOMBRES DE DICHOS COMPUESTOS
I SE ADICIONA UN PREFIJO AL NOMBRE DE CADA ELEMENTO EL PREFIJO
INDICARA EL NUMERO DE ATOMOS DE ESE ELEMENTO EN UNA MOLECULA DE LA
SUSTANCIA.
EJEMPLO: N2O ES OXIDO DE DINITROGENO, EL N2O3 TRIOXIDO DE DINITROGENO,
N2O5 PENTOXIDO DE DINITROGENO.
II SE ESCRIBE EL NUMERO DE OXIDACION DEL ELEMENTO CON CARGA POSITIVA
DESPUES DEL NOMBRE DEL ELEMENTO.
SE UTILIZAN NUMEROS ROMANOS ENTRE PARENTISIS.
EL N2O OXIDO DE NITROGENO ( I ), EL N2O3 ES OXIDO DE NITROGENO ( III ) Y EL
N2O5 OXIDO NITROGENO ( V ).
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
• EN LA ACTUALIDAD SE USAN BASICAMENTE TRES SISTEMAS.
• I SISTEMA CLASICO:
ES EL MAS EMPLEADO Y ANTIGUO.
• II SISTEMA STOCK Y WERNER:
ES EL MAS PREFERIDO POR LA IUPAC.
• III SISTEMA TRADICIONAL:
ES EL MAS PRACTICO – RACIONAL -
SISTEMA CLASICO
LA TERMINACION - ICO - SE UTILIZA EN EL NOMBRE DEL METAL PARA EL ESTADO
DE OXIDACION MAS ALTO, MIENTRAS QUE LA TERMINACION – OSO - ES
UTILIZADA PARA EL MAS BAJO. TAMBIEN, EL NOMBRE LATINO ( FERRICO Y
FERROSO ) SE UTILIZA PARA EL HIERRO; PARA EL COBRE ( CUPRICO Y CUPROSO );
PARA EL ESTAÑO ( ESTANNICO Y ESTAÑOSO ) Y PARA EL PLOMO (PLUMBICO Y
PLUMBOSO )
HAY MUCHAS DESVENTAJAS EN ESTE SISTEMA POE EJEMPLO : EL NOMBRE NO DA
NINGUNA INDICACION DEL ESTADO DE OXIDACION ACTUAL, INDICA UNICAMENTE
SI ES ALTO O BAJO ADEMAS PARA LOS METALES CON MAS DE 2 ESTADOS DE
OXIDACION POSIBLES NO PUEDE USARSE. DESAFORTUNADAMENTE, ESTE SISTEMA
AUN SE USA Y POR TANTO DEBE FAMILIALIZARSE CON EL.
EJEMPLO:
Cu = MONOXIDO DE CARBONO.
FeCl2 = DICLORURO DE HIERRO
CCl4 =TETRACLORURO DE CARBONO
SISTEMA STOCK - WERNER
O SISTEMA NUMERAL ROMANO ES MAS PRECISO. EN ESTE SISTEMA, EL NUMERO
DE OXIDACION ACTUAL DEL METAL SE INICA CON NUMEROS ROMANOS ENTRE
PARENTISIS INMEDIATAMENTE DESPUES DEL NOMBRE DEL METAL. CONCIDERE
LOS SIGUIENTES EJEMPLOS DE LOS NOMBRES DE ALGUNOS CATIONES COMUNES
UTILIZANDO AMBOS SISTEMAS, EL CLASICO – ICO, -OSO Y EL NUMERAL ROMANO.
Cu+ = CUPROSO O COBRE ( I )
Cu2+ = CUPRICO O COBRE ( II )
Fe2 + = FERREOSO O HIERRO ( II )
Fe3 + = FERRICO O HIERRO ( III )
COMO HA PODIDO NOTAR EN LOS EJEMPLOS ANTERIORES, EL SISTEMA -ICO,
OSO PUEDE CMBERTIRSE EN UN SISTEMA CONFUSO. POR EJEMPLO : EN EL COBRE
EL -OSO REPRESENTA EL NUMERO DE DE OXIDACION +1, MIENTRAS QUE EN EL
HIERRO ES +2. ADEMAS, Cu2+ ES CUPRICO PERO Fe2+ ES FERROSO.
SISTEMA TRADICIONAL
EMPLEA UN NOMBRE CONSTITUIDO POR 2 PALABRAS LA PRIMERA CORRESPONDE AL NOMBRE
DE LA FUSION O DEL GRUPO DE ELECTRONEGATIVIDAD, LA SEGUNDA AL NOMBRE DEL METAL
O DEL ION ELECTROPOSITIVO HACE USO DE LOS SIGUIENTES SUFIJOS Y PREFIJOS.
-SUFIJO UNO PARA EL PRIMER NOMBRE DE LOS HIDRUROS, HIDRACIDOS E HIDROSALES.
-SUFIJO IDO PARA LOS OXIDOS.
-SUFIJO OSO, ICO, ITO, YATO INDICAN EL NUMERO DE OXIDACION DEL COMPUESTO.
-PREFIJOS HIPO E HIPOR O PER TAMBIEN INDICAN EL NUMERO DE OXIDACION DE UNO DE
LOS ELEMENTOS.
-PREFIJO META, PIRO Y ORTO PARA LOS COMPUESTOS OXAIDOS Y OXISALES DEL FOSFORO,
ARSENICO Y ANTIMONIO.
EJEMPLO:
FeBr3 = BROMURO FERRICO.
CaCo3 = CARBONATO DE CALCICO.
H3Po4 = ACIDO ORTOFOSFORICO.
CONCLUCIONES
•
LA NOMENCLATURA DE UN ELEMENTO I UN ION POLIATOMICO ES ANALOGA A LA DE UN
COMPUESTO BINARIO. SIN EMBARGO LA TERMINACION DEL NOMBRE DEL ION POLIATOMICO
NO CAMBIA.
•
LOS QUIMICOS UTILIZAN SIMBOLOS, FORMULAS Y ECUACIONES PARA DESCRIBIR SUSTANCIAS
Y LOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTAN.
•
EL SIMBOLO QUIMICO DE UN ELEMENTO REPRESENTA UN ATOMO DE DICHO ELEMENTO
CUANDO APARECE EN UNA FORMULA O ECUACION.
•
UN COMPUESTO BINARIO ESTA FORMADO POR 2 ELEMENTOS. SU NOMBRE ES EL NOMBRE DEL
ELEMENTO NEGATIVO TERMINADO EN URO, SEGUIDO DEL NOMBRE DEL ELEMENTO POSITIVO.
•
ALGUNOS ELEMENTO TIENEN MAS DE UN ESTADO DE OXIDACION. UN COMPUESTO QUE
CONTENGA DICHO ELEMENTO PUEDE IDENTIFICARSE DE DOS MANERAS. ( I ) AL ELEMENTO SE
LE ANTEPONE UN PREFIJO, MONO, DI-,TRI-,Y ASI SUCESIVAMENTE O ( II) EL NUMERO DE
OXIDACION SE INDICA CON NUMEROS ROMANOS ENTRE ( ) DESPUES DEL ELEMENTO
BIBLIOGRAFIA
•
FUNDAMENTOS DE QUIMICA
FRED H. REDMORE
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
HIGHLAND CONMUNITY COLLEGE
FREEPORT, ILLINOIS U.S.A.
PRENTICE-HALL HISPANOAMERICANA, S.A.
MEXICO. ENGLEWOOD CLIFFS. LONDRES. SIDNEY. TORONTO.
NUEVA DELHI. TOKIO. SINGAPUR. RIO DE JANEIRO.
•
QUIMICA UN CURSO MODERNO
ROBERT C. SMOOT
CHAIRMAN, SCIENCE DEPARTAMENT
McDONOGH SCOOL
McDONOGH, MARYLAND
COMPAÑÍA EDITORIAL CONTINENTAL. S.A. DE C.V.
CALZ. DE TLALPAN No. 4620, MEXICO 22 D.F.
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