Propiedades parciales molares
significado
Vimos que una función de estado f (como X ) es extensiva :
Veremos que la propiedad parcial molar fx (como Xi ) es intensiva. Si (u,v)=(T,p) y
(x,y)=(n1,n2), derivando la ecuación anterior respecto de x:
k fx(u,v,x,y) = k fx(u,v,kx,ky)  fx(u,v,x,y) = fx(u,v,kx,ky)
si elijo arbitrariamente
k=1/y :
aparece nuestra variable estrella:
la concentración
el potencial químico es una propiedad parcial molar!
G= nii+njj
(Euler)
(si hay 1 componente:
¿de qué depende el potencial químico?
 = G/n )
indep.
xi=1
( 2G/ ni  p ) = ( 2G/ p  ni )
usando las relaciones de Maxwell
( 2G/ ni  T ) = ( 2G/ pT ni )
Ecuación de Gibbs-Duhem
 diferencio: dG= i
i dni + i ni di
i ni di = 0
Regla de las fases: GL=C+2-F
a (T,p) constantes
Mezcla de gases
¿cómo se escribe el potencial químico?
para mezclas gaseosas, el efecto de p y de la
composición pueden combinarse:
para mezclas de
gases ideales:
integrando, obtengo  del componente i:
para mezclas de gases ideales (Euler):
Mezcla de gases reales, fugacidad
¿por qué la constante de integración depende sólo de T, cuando las
variables que se mantienen fijas durante la integración son T y x?
Esquema, dependencia del potencial
químico con la composición
definición:
resto (d lnp)
¿cómo se
calcula un
coeficiente de
fugacidad?
pi/p=xi=cte
para 1 componente era:
Un modelo para mezcla de gases reales
Segundos coeficientes del Virial
integrando
(gases ideales)
ahora podemos calcular los potenciales químicos:
¿qué pasa si la
mezcla posee 12=0?
Descargar

Diapositiva 1