TERMODINÁMICA
SUSTANCIAS PURAS
SUPERFICIES P-v-T
Arreglo molecular
distinto
Enlaces moleculares
Composición química uniforme
e invariable
fuertes
ó
débiles
r ó
λ
Termoelásticos o compresibles
SUSTANCIA QUE SE CONTRAE AL SOLIDIFICARSE
d
e
b
c
f
a
Diagrama P-v
Para una sustancia que se contrae al solidificarse
PUNTO
CRÍTICO
P
Pc
Tc
LÍQUIDO
COMPRIMIDO
a
b c
S
S
+
L
d
L
V
L+V
e
f
VAPOR
SAT.
LÍQUIDO
SAT.
Vapor
VAPOR SOBRECALENTADO
húmedo
LÍNEA TRIPLE
S +V
vc
v
SUSTANCIA QUE SE DILATA AL SOLIDIFICARSE
d
e
d
c
c
b
e
b
f
a
a
Diagrama P-v
Para una sustancia que se dilata al
solidificarse
P
L
V
L+V
Línea triple
S +V
v
Plano P-T (H2O)
P[ata]
L
220
Punto crítico
fusión
vaporización
1
a
0,006
b-c
d-e
Punto triple
S
V
sublimación
273,15
273,16
647,1
T [K]
Plano T – v (H2O)
Pc
PUNTO
CRÍTICO
Tc
Líquido
comprimido
0,1 MPa
100ºC
Vapor
sobrecalentado
L+V
20ºC
vc
v
Tabla de vapor de H2O, en T - v
Tc
V  V
Tabla B
x
100ºC
m
mv
mv  mL

20ºC
m
L
x 
Tabla A
v´,u´ , h´
m
v
mT
V
vm
T
Tabla B
mv
v”,u”, h”
 V
L
L
L
v´ 
T
v  v´
v´´  v´
V
v´  m
V
v´´
m
V v´´  1  x v´  x v ´´


m
T

v
vv f
vg v f
Diagrama de fases H2O - Hielo
P, ata 103
8
VI
6
V
4
II
III
Agua Líquida
2
Fusión
Fase de hielo I
0
230
240
250
260
Congelación
270
280
T, K
Superficies P-v-T con las diferentes
formas de hielo
Propiedades de las Sustancias Puras
INCOMPRESIBLES
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Temperatura y Principio cero