¿QUÉ ES LA CORROSIÓN?
ES EL ATAQUE DESTRUCTIVO DE UN METAL O ALEACIONES
POR SU ENTORNO SE PUEDE COMPRENDER TAMBIÉN COMO
UNA OXIDACIÓN ACELERADA Y CONTINUA QUE DESGASTA,
DETERIORA Y QUE INCLUSO PUEDE AFECTAR LA INTEGRIDAD
FÍSICA DE LOS OBJETOS O ESTRUCTURAS
Termodinámicamente, los materiales buscan
alcanzar condiciones estables, los metales
oxidados alcanzan alta estabilidad; entonces se
diría que la corrosión es un proceso inverso a la
metalurgia extractiva.
Se estima que los gastos
atribuidos a los daños por
corrosión representan entre
el 3 y el 5 por ciento del
producto interno bruto de los
países
industrializados;
solamente hablando del
acero, de cada diez toneladas
fabricadas por año se pierden
dos y media por corrosión (H.
H. Uhlig. Uhlig’s Corrosion
Handbook 2da ed. (ed.
R. W. Revie) (John Wiley &
Sons, Londres, 2000).

Los boletines informativos sobre
corrosión en países altamente
industrializados señalan que se
gasta aproximadamente entre 50 a
100 dólares americanos por
habitante por año en corrosión y su
prevención. Por ejemplo, algunas
plantas industriales gastan cerca
de 500 mil dólares anuales para el
pintado de acero con la finalidad
de prevenir la oxidación y
herrumbre; las plantas de ácido
sulfúrico gastan de 50 a 100 mil
dólares
anuales
para
el
mantenimiento contra la corrosión
aun cuando las condiciones de
corrosión no son consideradas
severas.

Naturaleza electroquímica de la corrosión
La corrosión es un fenómeno de naturaleza electroquímica que cumple con
las características fundamentales de una pila o batería. Para que se forme
una celda electroquímica, o celda de corrosión, se requiere la presencia de
un material que cede electrones en contacto con otro que los acepta, y de
un medio conductor de iones. El material que pierde electrones se conoce
como ánodo y es el que experimenta la reacción de oxidación, mientras
que el material que acepta los electrones se reduce y se le llama cátodo; el
medio en el que se encuentran el ánodo y el cátodo y que permite el flujo
de iones se conoce como electrolito. La oxidación, a pesar de la etimología
de la palabra, no necesariamente involucra el oxígeno; la definición
química es una pérdida de electrones.
Reacción anódica: Zn → Zn+2 + 2eReacción catódica: 2H+ + 2e- → H2
Reacción neta: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Esquema de la corrosión de un metal, Zn, que se oxida a Zn+2 mientras que
sus electrones reaccionan con el H+ del medio produciendo H2
Peso del metal reaccionante= kIt
 K=equivalente electroquímico
 I= intensidad en amperios
 t= tiempo en segundos
K= 3,39x10E-4g/C (Zn)
Pilas de electrodos diferenciales:
Pila seca fase metal con impurezas conductoras de
electricidad o una tubería de cobre conectada
con una tubería de hierro o una hélice de
bronce en contacto con el casco de acero de un
buque. También se incluyen las pilas formadas
por un metal conformado en frio en contacto
con el mismo metal recocido, o los espacios de
las uniones intergranulares en contacto con los
granos.

Pilas de aireación diferencial:
Electrodos metálicos que están en contacto con
diferentes concentraciones de oxigeno. El
electrodo aireado (cátodo) y el otro (ánodo). La
diferencia de concentración de oxigeno
produce una diferencia de potencial y da
origen al flujo de la corriente. Se presenta en
conexiones roscadas, ya que la concentración
de oxigeno es menor en el interior de la ranura
o en la rosca que en los demás lugares

EXPLICAR CÚAL DISEÑO
ES CORRECTO EL A O B Y
QUE TIPO DE PILA SE
FORMA.
EXPLICAR CUÁL DISEÑO
ES CORRECTO EL A O B Y
QUE TIPO DE PILA SE
FORMA. EN C
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