CLASE 6
ENLACE METÁLICO
Na+
Los metales tienen una conductividad eléctrica elevada en sólido o
líquido y un gran # de e- están libres para moverse (1 o 2e-/átomo).
Los e- libres son los de valencia y se llaman e- de conducción
Na+
Na+
Na+
Na+
SODIO
Metálico
Las distancias interatómicas son relativamente grandes en los metales
alcalinos debido a que la energía cinética de los e- es menor cuando las
distancias interatómicas son grandes, originando enlaces débiles.
Un modelo como éste no sólo interpreta
las propiedades de conductividad de los
metáles, sino también su ductilidad y
maleabilidad
Un modelo como éste no sólo interpreta las propiedades
de conductividad de los metales, sino también su
ductilidad y maleabilidad
ENLACE IONICO
+
Participan IONES
CATIONES: cuando 1 átomo pierde uno o
más electrones y el ion resultante tiene
una carga positiva igual al # de electrones
perdidos. Metales.
Na  Na+ + eCa  Ca+2 + 2eElementos con  Energía de ionización
-
ANIONES: cuando 1 átomo gana uno o más
electrones. Un anión tiene 1 carga negativa
igual al # de electrones que gana. No-metales
(halógenos y oxígeno)
Cl + e-  ClO + 2e-  O-2
Elementos con  Afinidad Electrónica
Es el enlace químico que se forma por la atracción electrostática neta que
existe entre un conjunto de ANIONES y CATIONES.
Atracción electrostática entre el ion Li+ y F- = Eléctricamente neutro
La combinación de 1 M del grupo 1A o 2A y 1 halógeno u oxígeno = ENLACE
IONICO
http://www.youtube.com/watch?v=65OooREL5SE&feature=related
La manera más simple de formar un compuesto iónico es hacer reaccionar un
metal con un NO-metal. El metal transfiere uno o más electrones al NO-metal.
Los electrones de valencia se transfieren completamente o parcialmente de 1 átomo al otro
Ejemplo:
Na  Na+ + eCl + e-  ClReacción NETA
Na + Cl  Na+ + Cl-
El átomo NO-metálico, el Cl, adquiere un electrón del átomo metálico, el Na.
Cl-
ClCl-
Cl-
Cl-
CLORURO DE SODIO
Iónico
Ca  Ca+2 + 2eO + 2e-  O-2
Reacción NETA
Ca + O  Ca+ + O-2
Ejemplos (1)
Cuando muchos de estos iones se acomodan como en la figura la atracción
electrostática entre los de carga opuesta vence la repulsión de los iones de la
misma carga, lo que forma un ENLACE IONICO FUERTE y
MULTIDIRECCIONAL
Cuando 1 compuesto se funde o disuelve en agua, los iones se
separan y quedan libres para conducir la corriente eléctrica.
ENLACE COVALENTE
2 ÁTOMOS DE H
Al formarse la molécula de
H2 lo que sucede es que los
2 e- ocupan la región que
separa a los 2 núcleos, lo
que logra que la repulsión
internuclear sea vencida
por las atracciones e/nucleo+ y se forma el
ENLACE COVALENTE
Sí se acercan un poco, aparecen
nuevas fuerzas atractivas entre 1 p+
y el e- del otro átomo, pero también
fuerzas repulsivas entre p+ y p+, así
como e- y e-
NO se puede identificar cuál e- provino del
átomo de la izquierda y cuál del de la
derecha, los e- están deslocalizados entre
los 2 núcleos. Ambos se encuentran
compartidos por los 2 p+ formando un
enlace fuerte con una dirección selectiva
http://www.youtube.com/watch?v=mhtBJXEhGFs&feature=related
http://www.youtube.com/watch?v=1wpDicW_MQQ&feature=related
CUANDO SE COMPARTEN e- ENTRE 2 ÁTOMOS SE FORMA UN ENLACE
COVALENTE, QUE ES UN ENLACE DE DIRECCIÓN SELECTIVA CON EL
QUE SE PUEDE CONSTITUIR UNA MOLÉCULA
NO HAY ATRACCIÓN
LA ENERGÍA POTENCIAL ES CERO
LAS FUERZAS REPULSIVAS
SON MAYORES QUE LAS
FUERZAS ATRACTIVAS
LA ENERGÍA POTENCIAL DISMINUYE
CONFORME LOS ÁTOMOS DE HIDROGENO SE
APROXIMAN
EL ARREGLO MÁS ESTABLE. LA MOLÉCULA SE FORMA
La energía de enlace= 7.22 x 10-19J
Lo cual significa que 1g de H2 requiere 217,500 joules para que se rompan todos los
enlaces y se obtenga 1g de H. En este hecho radica la energía de los combustibles que
utilizamos todos los dias: liberan energía química almacenada en sus enlaces covalentes
• Material sin conductividad eléctrica ni en estado sólido, ni fundido, ni
disuelto indica que NO HAY IONES
• Los e- están localizados entre los átomos que los constituyen de manera
+ o – equitativa
• G, L, S P.F, S P.F
Pares
LIBRES
Pares de e- de valencia q’
NO participan en el
ENLACE COVALENTE
E. SENCILLO:
2 átomos se unen
con 1 par de e-
E. MULTIPLES:
2 átomos se unen
con 2 ó más pares
de e-’s y son +
cortos que los
sencillos.
E. DOBLE: comparten 2 pares de e-’s
E. TRIPLE: comparten 3 pares de e-’s
Ejemplos (2)
ENLACE COVALENTE POLAR
•Átomos iguales forman una molécula diatómica covalente: H2, N2,
O2. y son enlaces COVALENTES puros o NO-polares
•Cuando la molécula está formada por 2 átomos diferentes puede
ocurrir que 1 de ellos atraiga con más fuerza a los e- de enlace
teniendo una alta probabilidad de que los e- compartidos estén más
cercanos a ese átomo más atractivo.
El Cl atrae con más fuerza a los e- que el H.
Los e- se comparten entre los 2 átomos
El O atrae con más fuerza a los e- que el H.
Los e- del H se comparten con los del O
http://www.youtube.com/watch?v=OnfHPLj2E6I&NR=1
•Cuando 2 cargas eléctricas de signo opuesto están separadas por una cierta distancia,
se conoce como un dipolo eléctrico.
•Cuando un enlace covalente presenta un dipolo se forma un enlace covalente polar.
•En el ENLACE IONICO 1 átomo ha ganado los e- que
el otro átomo ha perdido.
•En el ENLACE COVALENTE, los e- se comparten entre
los átomos.
•Un enlace covalente puede ser POLAR o NO-POLAR.
Ello depende de la atracción relativa de los e- por los
átomos que intervienen en el enlace
•Enlace covalente polar es un punto intermedio entre un enlace COVALENTE PURO
(los e- se comparten de manera equitativa) y un enlace iónico (transferencia de e- casi
completa.
ACTIVIDAD: Coloca en un diagrama cartesiano de energía de enlace contra
distancia de enlace los valores dados en la tabla. Observa si los enlaces covalentes
NO-polares y polares se agrupan en diferentes zonas o no es el caso. ¿Se puede
generalizar con estos datos un criterio para determinar la característica del enlace?
Compuesto
H2
F2
O2
N2
HF
HCl
HI
Energía de
enlace con
relación al H2
1
0.36
1.15
2.18
1.32
1
0.69
Distancia de
enlace con
relación al H2
1
1.92
1.64
1.49
1.24
1.72
2.16
Característica del
Enlace
e- compartidos
equitativamente
e- compartidos
desigualmente
¿cuál es el la diferencia entre H2 y HCl? ¿Qué efecto tiene sustituir 1 átomo de H
por 1 de Cl en los parámetros de enlace?
ELECTRONEGATIVIDAD

Capacidad de 1 átomo en 1 molécula de atraer hacia sí mismo a los e- de un enlace
http://www.youtube.com/watch?v=vta9PhkUMX0
Predicción del tipo de enlace
Diferencia de electronegatividades mayor a 2 formará 1 enlace IONICO y si es entre
0.1 y 2 formará uno COVALENTE POLAR y si es 0 formará uno COVALENTE NOPOLAR.
+
ENLACE COVALENTE
NO-POLAR
-
ENLACE IONICO
ACTIVIDAD: De acuerdo con el criterio de diferencia de electronegatividades,
clasifica el enlace de cada una de las siguientes sustancias como iónico, covalente
polar o covalente no polar. Cuando sea pertinente hacerlo, muestra la carga parcial
+ o - en cada uno de los átomos
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
NaF
N2
BrF
HBr
RbCl
CsFr
PH3
Modelo de enlace y otras propiedades
CRISTALINIDAD
La presencia de iones en un sólido implica una
estructura cristalina, pero 1 estructura cristalina
no necesariamente implica la presencia de iones.
•En 1 cristal iónico, los átomos se acomodan ordenadamente.
•Para reducir la repulsión entre los iones con la misma carga , los iones se acomodan de tal
forma que los primeros vecinos de un Ion positivo siempre son iones negativos y viceversa.
•El arreglo iónico ordenado a nivel microscópico se manifiesta macroscópicamente como un
cristal.
•Los compuestos iónicos tienen apariencia de cristales.
•A pesar que en los compuestos con enlaces covalentes no existe la repulsión de iones, hay
compuestos covalentes con una estructura cristalina donde el arreglo también es ordenado.
•La presencia de IONES en un material no es necesaria para que éste presente una
estructura cristalina.
•Los compuestos covalentes pueden ser cristalinos o NO.
SOLUBILIDAD
Compuesto con menor proporción= SOLUTO
Y en mayor cantidad= DISOLVENTE
Disolvente por excelencia es el agua, con un enlace covalente
polar porque forman un dipolo permanente con una parte negativa
alrededor del O y otras 2 porciones positivamente cargadas
alrededor de los Hs.
¿Qué sucede cuando el agua moja un cristal iónico?
¿Podemos decir que todos los compuestos iónicos son solubles en agua?
•Por su comportamiento como conductores de la electricidad, NaCl y Ca5(PO4)3OH
son compuestos iónicos.
•El Ca5(PO4)3OH forma huesos y dientes, por pura observación sabemos que no se
disuelve en agua, por lo que NO todos los compuestos iónicos son solubles en agua.
•CUANDO LA ATRACCIÓN ENTRE LOS IONES EN EL SÓLIDO ES MÁS FUERTE
QUE SU INTERACCIÓN CON EL DIPOLO DE LA MOLÉCULA DE AGUA, EL
COMPUESTO NO SE DISUELVE.
¿Qué pasa con los compuestos formados por enlace covalentes?
•Una gran cantidad de ellos se disuelven totalmente en agua: azúcar, etanol
•Otros son totalmente INSOLUBLES: CS2
•Los que tienen enlaces covalentes polares, generalmente sí son solubles en agua.
-
-
+
+
Metanol
Fenol
La glucosa y el fenol NO conducen la
electricidad pero si son solubles en agua
porque sus enlaces son covalentes polares
TAREA ENTREGA MARTES 28 de AGOSTO:
1)Elije al compuesto en el que el enlace tenga un mayor carácter covalente:
a) Ag2S, Na2O
b)NaF2, LiI
c)Na2O, Na2Se
d) PbCl2, MgCl2
e)AlCl3, AlBr3
2) Indica cual enlace es más polar: H-Cl, H-I, C-H, C-O, S-Cl y P-S. Asigna las cargas parciales
() correspondientes en cada caso.
3)Dar el nombre de 5 metales y 5 NO metales que puedan formar compuestos iónicos con
facilidad. Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos que se formarían.
4)Cuantos pares libres existen en los átomos subrayados de los siguientes compuestos:
HBr, H2S, CH4
5) Organizar los siguientes enlaces en orden creciente de carácter iónico: enlace Litio-Fluor,
enlace potasio-oxígeno, enlace nitrógeno-nitrógeno, enlace azufre-oxígeno, enlace cloro-fluor,
carbono-hidrógeno, flúor-hidrógeno, bromo-hidrógeno, sodio-cloro, potasio-fluor, litrio-cloro.
6) Dar ejemplos de moléculas que presenten enlaces sencillo, doble y triple, ¿Cómo varía la
longitud de enlace de un enlace sencillo a uno doble y triple?
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