Laboratorio de la densidad de
la bebida
Análisis del contenido del azúcar
Introducción
La densidad de una sustancia pura es una característica física característica eso
puede ser utilizado para identificar la sustancia. La densidad se define como el cocie
por volumen de unidad. Es una característica “intensiva”; es decir, no depende ence
la cantidad de la sustancia.
La densidad de cualquier material es determinada midiendo su masa y volumen
y entonces dividiendo la masa por el volumen. La masa de una sustancia puede ser
medido directo el usar de un equilibrio. El volumen de un líquido puede también ser
directo usando la cristalería de laboratorio especial, tal como un cilindro graduado, u
o un medir con una pipeta. En este experimento, los volúmenes líquidos serán medi
medir con una pipeta se diseña entregar un volumen exacto y exacto de líquido a otr
envase.
La densidad de una solución depende de su concentración, es decir,
cómo
mucho soluto (sólido) se disuelve en el solvente (líquido). Más alto
concentración de soluto, mayor es la densidad de la solución. Un con- la
manera venient de expresar la concentración está en unidades del por
ciento del peso, que corresponde al número de gramos de soluto que
estén presentes en 100 g
de la solución. Una solución de sal del 20% es preparada por 20 de
disolución g de sodio cloruro en 80 g de agua. (Aviso que la masa final de
la solución es 100 gramos.) Si la densidad de una solución se traza en un
gráfico contra la concentración de soluto, un patrón regular es evidente.
La densidad está directo proporcional a la concentración. Una solución de
sal del 20%, por ejemplo, tiene a mayor densidad que una solución de sal
del 10%. Si las densidades de varios las soluciones en concentraciones
sabidas se determinan experimental, a la curva de calibración (gráfico)
puede ser construida que demuestra un rectilíneo relación entre la
densidad de una solución y la concentración del soluto. La curva de
calibración se puede entonces utilizar para encontrar la concentración del
soluto en una solución desconocida.
Descripción del experimento
El propósito de este experimento es determinar el contenido del azúcar del por cie
en bebidas. La densidad de cinco soluciones de la “referencia” del azúcar será medi
en la parte A. Las soluciones de la referencia contienen cantidades sabidas del azúc
y se han teñido con el colorante de alimento para hacerlo más fácil decirles aparte.
azúcar del 0% = claro
azúcar = amarillo del 5%
azúcar = verde del 10%
azúcar = azul del 15%
azúcar = púrpura del 20%
Sus densidades serán trazadas en un gráfico para obtener una curva de calibració
la densidad contra el por ciento azucara la concentración. En la parte B, las densida
las bebidas también serán resueltas y la curva de calibración usada para encontrar
cuánto azúcar contienen. Los resultados serán comparados contra
información proporcionada en las etiquetas de la nutrición para estas bebidas.
Preguntas del Pre-Laboratorio
1. Si los datos siguientes de la masa y del volumen se utilizan para calcular la densida
¿la solución, cuántas figuras significativas se permite en la densidad calculada?
Masa de la solución = 12.53 g; volumen de solución = 8.27 ml.
2. Calcular la densidad de la solución descrita en la pregunta #1.
3. Según su etiqueta alimenticia, la soda anaranjada contiene 49 g de azúcar por 355 m
porción. Si la densidad de la bebida es 1.043 g/ml, cuál es el azúcar del por ciento
¿concentración en soda anaranjada?
Indirecta: Esto es un problema de 2 pasos.
Primero, utilizar la densidad para convertir el tamaño de la porción de 355 ml
Entonces calcular el azúcar del por ciento en la bebida.
Los datos tabulan A: Densidad de las soluciones de la referencia
Solución
Masa, g
Volumen de muestra,
ml
Densidad, g/ml
Azúcar del 0%
9.95 g
10.00
0.995
Azúcar del 5%
10.14 g
10.00
1.014
Azúcar del 10%
10.34 g
10.00
1.034
Azúcar del 15%
10.53 g
10.00
1.053
Azúcar del 20%
10.73 g
10.00
1.073
Densidad contra la sucrosa del por ciento
Curva de calibración
1.08
1.07
Densidad (g/ml)
1.06
1.05
1.04
1.03
1.02
1.01
1.00
0.99
0 5 10 15 20 25 30
El por ciento de sucrosa
Tabla B de los datos: Densidades de la bebida
Bebida
Masa, g
Volumen de muestra,
ml
Densidad, g/ml
Powerade
10.27 g
10.00
1.027
Limón-cal
soda
10.35 g
10.00
1.035
Cola
10.38 g
10.00
1.038
Zumo de
manzana
10.42 g
10.00
1.042
Jugo de uva
10.59 g
10.00
1.059
La información relevante
en esta etiqueta están los gramos
de azúcares, NO el por ciento
Valor diario.
Esta soda contiene 40 g de
azúcar por 355 ml de bebida.
Hechos de la nutric
Tamaño de la porción: 1 poder (355 ml)
Cantidades por la porción
Calorías 150
% de Value* diario
Grasa total 0 g el 0%
Magnesio el 2% del sodio 55
Carburador total. 40 g el 13%
Azúcares 40 g
Proteína 0 g el 0%
* Los valores diarios del por ciento son bases en 2.000
dieta de la caloría.
de curva de calibración
Tabla C de los datos: Tabla de resultados
azúcar
(Etiqueta de la
nutrición)
El por ciento de
azúcar
(calculado de
Etiqueta de la
nutrición)
El por ciento
Cantidad de
Medido
densidad, g/ml
El por ciento de
azúcar
(experimental)
Powerade
1.027
8.3%
15 g/240 ml
6.1%
el *36%
Limón-cal
soda
1.035
10.3%
38 g/355 ml
el 10%
el 3%
Cola
1.038
11.1%
42 g/355 ml
el 11%
el 1%
Zumo de
manzana
1.042
12.1%
38 g/296 ml
el 12%
el 1%
Jugo de
uva
1.059
16.5%
Bebida
error
el *Powerade contiene una gran cantidad de sal (los electrólito
40 g/240 ml
el 16%
el 3%
Preguntas del Pre-Laboratorio
1. Si los datos siguientes de la masa y del volumen se
utilizan
para calcular la densida
(3 sig.
figs.)
(4 sig. figs.)
(3 sig. figs.)
¿la solución, cuántas figuras significativas se permite en la densidad calculada?
Masa de la solución = 12.53 g; volumen de solución = 8.27 ml.
2. Calcular la densidad de la solución descrita en la pregunta #1.
masa
12.53 g
1.52
g/ml por 355 m
Densidad
= alimenticia,
Densidad
= anaranjada contiene
Densidad
3. Según
su etiqueta
la soda
49 g=
de azúcar
volumen
8.27 ml
porción. Si la densidad de la bebida es 1.043 g/ml, cuál es el azúcar del por ciento
¿concentración en soda anaranjada?
Indirecta: Esto es un problema de 2 pasos.
Primero, utilizar la densidad para convertir el tamaño de la porción de 355 ml
Entonces calcular el azúcar del por ciento en la bebida.
X g = 355 ml
1.043 g
= 370 g
1 ml
49 g x 100% = el 13%
370 g
Tabla C de los datos: Tabla de resultados
Bebida
Medido
densidad, g/ml
El por ciento de
azúcar
(experimental)
azúcar
(Etiqueta de la
nutrición)
El por ciento de
azúcar
(calculado de
Etiqueta de la
nutrición)
El por ciento
Cantidad de
error
Powerade
1.027
8.3%
15 g/240 ml
6.1%
el *36%
Limón-cal
soda
1.035
10.3%
38 g/355 ml
el 10%
el 3%
Cola
1.038
11.1%
42 g/355 ml
el 11%
el 1%
1.042
12.1%
38 g/296 ml
el 12%
el 1%
Zumo de
Nomanzana
utilizar
el volumen…
42 g
necesitar convertir a la masa primero (con densidad) x 100% = el 12%
Jugo de
1.059
16.5%
40 g/240 ml 355elml
16%
el 3%
uva
X g = 355 ml
1.038 g
= 338 g
1 ml
42 g x 100% = el 11%
368 g
Imprimible
copia de
LABORATORIO
Notas del profesor
• Tener estudiantes hacer muestras de referencia
estándar de el 5%, el 10%, el 15%, azúcar del 20%
• Utilizar los balances que tienen más de 0.0 precisiones
de g
• Los estudiantes deben utilizar 10 ml miden con una
pipeta para las referencias
• El profesor puede querer fijar el buret con la bebida
muestras
• Las escalas que no trabajan correctamente y miden con
una pipeta los bulbos que no lo hacen el trabajo era el
problema más grande con este laboratorio.
• Tener estudiantes que el lugar sucio mide con una
Aspartamo
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