Laboratorio del bicarbonato de
sosa
Estequiometría
Llave
Propósitos:
1. Calcular la masa teórica del NaCl basada en una masa sabida de NaHCO3.
2. Determinar experimental la masa real del NaCl producida.
3. Calcular el por ciento rinden para su experimento.
Ecuación de la reacción: NaHCO3(s) +  ácido clorhídrico (aq) NaCl + CO2(
Materiales:
bicarbonato de sosa
el soporte del anillo
pinzas de la gasa
de las gafas de seguridad (NaHCO3)
ácido
de la cápsula de evaporación con el anillo bunsen la horn
del alambre del vidrio
de reloj
Procedimiento
1. Encontrar la masa de la cápsula de evaporación y del vidrio de reloj.
Registrar esta masa en la tabla de los datos.
2. Agregar 1/3 de una cucharilla de bicarbonato de sosa a la cápsula de evaporación,
y registrar la masa total en la tabla de los datos.
3. Cubrir la cápsula de evaporación con el vidrio de reloj de modo que solamente el c
de la cápsula de evaporación se expone.
4. Utilizar el cuentagotas para gotear el ácido clorhídrico abajo del canalón y en el pla
Agregar el ácido clorhídrico hasta que el fizzing cese.
5. Dejando el vidrio de reloj en el lugar, hervir del líquido hasta solamente la sal de ta
restos en el plato.
6. Dejar el plato fresco por cinco minutos, después pesarlo otra vez y registrar la mas
en la tabla de los datos.
7. Limpiar aclarando su equipo con agua y limpiándolo seco con una toalla de papel.
Tabla de los datos
Cantidad medida
cápsula de evaporación, vidrio de reloj
cápsula de evaporación, vidrio de reloj,
NaHCO3
cápsula de evaporación, vidrio de reloj,
NaCl
Masa
Cálculos
1. Encontrar la masa teórica del NaCl que sería producida si
su experimento era perfecto.
2. Encontrar la masa real del NaCl que usted obtuvo.
3. Encontrar que el por ciento rinde para su experimento. Si el su por cien
es mayor de 100%, proporciona por lo menos una fuente de error posib
eso pudo haber hechole conseguir la producción más del de 100%.
Laboratorio del bicarbonato de
sosa
Impre
sión
Copia
del
labora
torio
Na
NaHCO
Ácido
HCO3 + H
Cl clorhídrico + H2CO3
bicarbonato de sodio
ácido hidroclórico
cloruro sódico
bicarbonato de sosa
sal de tabla
D
calor
(l) +
H2O (G)
CO2 (G)
producción real
¿? g
gas
gas
NaHCO3 + ácido clorhídrico
NaCl + H2O + CO2
D
5g
exceso
xg
producción teórica
producción real
% de la producción =
x 100 %
producción teórica
Tabla de los datos
Cantidad medida
cápsula de evaporación, vidrio de reloj
Masa
90.25 g
3.67 g
NaHCO3
cápsula de evaporación, vidrio de reloj,
NaHCO3
93.92 g
cápsula de evaporación, vidrio de reloj,
NaCl
92.68 g
Cálculos
x g NaCl = 3.67 g NaHCO3
1 mol de NaHCO3 1 mol de NaCl NaCl de 58.5 g
de = NaCl 2.56 g
84 g NaHCO3
1 mol de NaHCO31 mol de NaCl
1. Encontrar la masa teórica del NaCl que sería producida si
su experimento era perfecto.
2. Encontrar
Cantidad medida la masa real del NaCl
Masaque usted obtuvo.
de evaporación,que
vidrio deel
relojpor ciento90.25
3. 3.cápsula
Encontrar
rinde
para su experimento. Si el su por ci
g
92.68 g - 90.25 g de = NaCl 2.43 g
cápsula
de evaporación,
vidrio de reloj,proporciona
NaHCO
93.92por
g
es
mayor
de 100%,
lo menos una fuente de
error posib
(producción rea
cápsula
de evaporación,
vidrio hechole
de reloj, NaCl conseguir
92.68 g la producción más del de 100%.
eso
pudo
haber
3
producción real
% de la producción =
x 100 %
producción teórica
NaCl de 2.43 g
x 100 % = producción del 95%
NaCl de 2.56 g
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