ENLACE
COVALENTE
OBJETIVO
• Conocer como se produce el enlace covalente
• Conocer las propiedades y características del enlace
covalente
• Determinar la configuración electrónica de los átomos
que participan en un enlace covalente
• Conocer los tipos de enlace covalente que existen
• Diferenciar entre enlace simple, doble y triple
ENLACE COVALENTE
• La reacción entre dos no metales produce
un enlace covalente.
• El enlace covalente se forma por la
compartición de uno o más pares de
electrones entre dos átomos.
• Existe un balance entre las fuerzas de
atracción y repulsión
Teoría de Lewis
Par de electrones compartidos entre dos átomos
Cl2
¿Cómo se forma un enlace covalente?
Cl
Comparten un par de electrones
Y se forma la molécula
Cl
ENLACE COVALENTE
Cl
Br
Cl
Br
_ Existen tres tipos de enlace covalente
• Enlace covalente puro o apolar
• Enlace covalente polar
• Enlace covalente coordinado o dativo
• Los electrones que forman enlace
covalente puro (apolar) y polar son los
desapareados del nivel de valencia
ENLACE COVALENTE
Tipos de Enlace Covalente
Según número de electrones que participen en
el enlace:
ENLACE SIMPLE
NH3
(Cada átomo comparte un par
de electrones)
H N H
H
ENLACE DOBLE Y TRIPLE
O2
O
Forman el octeto completo.
O
O O
O
O
Doble enlace (2 pares de electrones)
N2
N
Octeto completo
N
N N
N
N
N
N
triple enlace (3 pares de electrones)
Tipos de Enlace
ENLACE COVALENTE CON ENLACE :
● SIMPLE
● DOBLE
● TRIPLE
13
ENLACE SIMPLE
1
1
1
1
1
1
H
H
Se comparte un electrón y la nube
electrónica se une.
•
Comparten el electrón y la capa de
valencia queda completa.
•
Se cumple la regla del dueto y quedan
con la configuración de gas noble
•
El hidrógeno queda con la configuración
del He.
•
Eijemplo de enlace simple.
+
+
H
H
H
© em06
•
H
14
ENLACE DOBLE
C O2
16
8
16
8
O
2 e- + 4 e-
2 e- + 6 e-
C
O
O
© em06
C
•
El dióxido ce carbono se produce
durante la respiración y la
combustión.
•
¿Cuántos electrones hay en cada
nivel?
•
El carbono presenta cuatro
electrones en su último nivel.
•
El oxígeno tiene seis electrones en
su último nivel.
•
Si se unen carbono y oxígeno ambos
completan su nivel de valencia
•
Se forman dos dobles enlaces
O
2 e- + 6 e-
O
O
15
ENLACE TRIPLE
14
7
N
•
Aproximadamente el 78% del aire
corresponde a nitrógeno.
2 e- + 5 e-
•
¿Cuántos electrones hay en cada
nivel?
•
¿Cómo se unirá el nitrógeno entre
sí?
•
Una molécula de nitrógeno consta
de dos átomos.
•
La molécula de nitrógeno es
diatómica
•
La unión corresponde a un
enlace triple
N
N
Enlace covalente
ENLACE
Tipo de
enlace
N° de
electrones
Notación
Fuerza del
enlace
Longitud
del enlace
Simple
Doble
Triple
2
4
6
—
=

Aumenta de simple a triple
Disminuye de simple a triple
Strengths of Covalent Bonds
PROPIEDADES DEL ENLACE
COVALENTE
• Los compuestos líquidos o fundidos no conducen
la electricidad
• La mayoría es soluble en disolventes no polares,
como el hexano C6H14.
• Son gases, líquidos o sólidos con bajos puntos de
fusión y ebullición .
• Las soluciones acuosas suelen ser malas
conductoras de la electricidad porque no
contienen partículas con carga.
• Muchos de ellos son insolubles en disolventes
polares.
• Los compuestos con enlace covalente presentan
interacciones de dirección selectiva, hay átomos
fuertemente unidos a otros átomos vecinos (con lo
que se forman moléculas, unidades discretas), pero
la interacción entre moléculas es relativamente
débil.
• En este caso, para pasar del estado sólido al estado
líquido lo que se requiere es romper las
interacciones débiles entre moléculas, por lo que el
punto de fusión es bajo.
• Suponer que una sustancia está formada por
moléculas, nos permite explicar que exista como un
gas, como un líquido o como un sólido con
temperatura de fusión baja.
Al fundirse el sólido, mantiene su identidad,
sólo se separan unas moléculas de otras.
Yodo
pf = 113 0C
Fenol
pf = 41 0C
Según la diferencia de electronegatividad, se
clasifican en:
• Enlace Covalente Polar
• Enlace covalente Apolar
Diferencia de Electronegatividad (∆EN):
Enlace covalente Polar
Diferencia de electronegatividad:
Mayor que 0 y menor a 1,7
Enlace covalente Apolar
Diferencia de Electronegatividad es igual a 0
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