Efusión
La velocidad de efusión es directamente
proporcional a la velocidad media de
las moléculas.
En las mismas condiciones de presión y
temperatura, las velocidades de efusión
son inversamente proporcionales a
las masa de las partículas.
Cuanto más pesada es la molécula
más tardará en efundir.
Ley de Graham de la difusión y efusión
Las velocidades de difusión o de efusión de
las sustancias gaseosas es inversamente
proporcional a la raíz cuadrada de sus
pesos moleculares cuando P y T son
constantes.
v1 2 . M1 = v22 . M2
v1 2 . 1 = v22 . 2
Ley de Dalton
La presión ejercida por una mezcla de gases es igual
a la suma de las presiones ejercidas por cada
uno de los componentes.
Presiones parciales de los gases
atmosféricos
Un ejemplo:
El buceo
Durante una inmersiones los tejidos de nuestro
cuerpo, absorben gases, gases que pasan a formar
parte del organismo a través de la respiración y el
flujo sanguíneo, esto sucede en mayor o menor
medida dependiendo de:
1. El tiempo de exposición
2. La diferencia de presión
Hiperoxia
Intoxicación producida por el oxígeno cuando este
se consume a una presión de entre 1,7 hPa a 2 hPa
en estado puro
Narcosis
Alteración reversible del estado de conciencia.
Comienza a producirse cuando la presión parcial
del nitrógeno alcanza aproximadamente los 3,2 hPa
Presión vs. profundidad
Al ser el agua más densa que el aire, aumenta
más rápidamente el efecto que sobre el nivel de
la tierra.
1 hPa atmosférica
1 hPa atmosférica
2 hPa
10 metros 1 hPa
3 hPa
20 metros 1 hPa
Cálculo de la presión parcial de
un gas en una mezcla.
Los tubos de buceo contienen:
80% de N2 y 20% de O2
A una profundidad de 40 metros la presión
total de 5 hPa
Pp N2 = 5 hPa x 80 .100 = 4 hPa
Pp O2 = 5 hPa x 20 .100 = 1 hPa
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Difusion y transporte de gases